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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點37 化學(xué)鍵學(xué)案 【考綱解析】 1、了解化學(xué)鍵的定義。 2、能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標志。 3、理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 4、了解共價鍵的形成，了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。 【學(xué)生整理】 一、填表：離子鍵與共價鍵比較 鍵型 離子鍵 共價鍵 概 念 實 質(zhì) 成鍵微粒 形成條件 用電子式表示形成過程 二、共價鍵的形成 1、填表： 共價鍵的種類 σ 鍵 π 鍵 電子云的重疊方式 按軸對稱方向重疊 按鏡面對稱方向重疊 成鍵電子 s、p、sp、sp2、sp3 P電子 特 點 __________，可轉(zhuǎn)動 ________，不可轉(zhuǎn)動 穩(wěn) 定 性 較__________ 較__________ 2、共價鍵的三個參數(shù) （1）鍵能： 。鍵能越 ，形成化學(xué)鍵放出的能量越多，說明化學(xué)鍵越 ，越 被打斷。 （2）鍵長： 。鍵長越短，往往鍵能越 ，共價鍵越 。 （3）鍵角： 。 其中 和_ 決定共價鍵的穩(wěn)定性， 和 _決定分子的 。 3、共價鍵的飽和性和方向性 （1）飽和性：共價分子中，每個原子形成共價鍵（共用電子對）的數(shù)目是一定的。 （2）方向性：兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會 方向重疊成鍵，共價鍵就越牢固。 4、理解化學(xué)鍵存在的“場所”并舉例： 物質(zhì) 鍵型 單質(zhì) 化 合 物 離子化合物 共價化合物 離子鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 5、等電子原理并舉例 等電子原理： 。 舉例： 。 【自主檢測】 1、（xx海南化學(xué)19I）（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是( ) A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3 2、（xx重慶理綜12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJmol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJmol－1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJmol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2 ckJmol－1。。下列敘述正確的是（ ） A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2 (g)＋PCl3 (g) ＝ PCl5 (s) 的反應(yīng)熱ΔH C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJmol－1 D．P－P鍵的鍵能為 kJmol－1 3、【xx安徽理綜化學(xué)】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72L CO2 【課堂點撥】 一、離子化合物和共價化合物的判斷方法 （1）根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 （2）根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 （3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不導(dǎo)電化合物是共價化合物，如HCl。 二、例題 1、下表所列數(shù)據(jù)是在不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出，但根據(jù)一個較為可靠的原則可估計a、b、c、d的大小順序為________________，該原因則可簡述為_________________________________。 鍵長（pm） 鍵能（kJ/mol） O22- 149 a O2- 128 b O2 121 c=494 O2+ 112 d=628 2、【xx福建理綜化學(xué)】 [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 。 （2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是 (填序號)。 a．固態(tài)CO2屬于分子晶體 b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子 c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp （3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2. ① 基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ，該元素位于元素周期表的第 族。 ② Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4 ,1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ鍵。 （4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 。 ②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm ，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是 。