2019-2020年高三化學一輪復習《化學反應的方向和限度》學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習《化學反應的方向和限度》學案 班級______組別 姓名 【學習目標】 1、理解化學平衡常數的含義，并掌握判斷化學平衡狀態(tài)的標志。 2、小組積極討論，合作探究有關化學平衡常數進行簡單計算以及影響平衡的因素。 3、以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗學習的快樂 【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。 【課前導學】 一、化學平衡狀態(tài) 【練習1】（1）下列方法可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是____________ ①單位時間內生成n mol H2的同時生成n molHI； ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂； ③百分組成w（HI）=w（I2）時； ④反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）； ⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1； ⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化； ⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化； ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化； ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化； ⑩溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 （2）在上述⑥—⑩的說法中能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是_______________ （3）在上述⑥—⑨的說法中能說明C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)達到平衡狀態(tài)的是_____ 二、化學平衡常數 1、化學平衡常數及其應用 （1）對于反應 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H<0平衡常數K=____________________ 濃度商Q=_________________ 注意：對于參加反應的__________、__________不列入平衡常數表達式。 （2）平衡常數的大小反映了__________________________________________,平衡常數的數值越大，說明_________________________________________. （3）利用濃度商Q和平衡常數K的關系判斷反應進行方向的依據： 【練習2】200℃時測得 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=2.25。某時刻時各物質的濃度如下表 某時刻時的濃度（mol/L） H2 CO2 H2O CO 第1組 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060 第2組 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050 通過計算回答：第1組、第2組反應是否達到平衡狀態(tài)？若沒有達到平衡狀態(tài)，反應向哪個方向進行？（寫出計算步驟）_______________________ _____________ 三、化學平衡移動——勒夏特列原理 （1）將充有二氧化氮的燒瓶放入熱水中，發(fā)現燒瓶內氣體的顏色 ，請從平衡常數角度分析顏色變化的原因 （2）將盛有NO2氣體的針筒活塞向里推動一段距離，現象是 請從平衡常數角度分析顏色變化的原因 （3）將0.01mol/LFeCl3溶液與0.03mol/L KSCN溶液等體積混合后，再加入少量1mol/L KSCN溶液，現象是 ，請從平衡常數角度分析顏色變化的原因 ；若加入少量KCl固體，現象是 ，請從平衡常數角度分析顏色變化的原因 結論：在_________體系中，如果只改變平衡系統(tǒng)的一個條件時，平衡將________________________. 【練習3】下列說法不正確的是（ ） A. 在其他條件不變時，改變濃度使Q>K，則平衡向左移動 B. 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能使平衡發(fā)生移動 C. 在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動 D. 在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體的平衡狀態(tài) 【合作探究】 平衡常數的有關計算：已知平衡常數求轉化率、已知轉化率求平衡常數 A B P/MPa 0.50 0.10 0.80 0.85 α ★1、硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。 根據圖示回答下列問題： ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后， 體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。 ②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ★★2、在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應： 3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)，該反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，計算此條件下該反應的化學平衡常數和A的轉化率。 【小結】做這類題的步驟和注意事項 【課堂訓練】 1、關于化學平衡常數的敘述正確的是（ ） A. 溫度一定，一個化學反應的平衡常數是一個常數 B. 濃度商Q
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