2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)學(xué)案 【考綱要求】 1.認(rèn)識原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義 2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理,能表示1~36號元素原 子核外電子的排布式、外圍電子排布式. 【自主預(yù)學(xué)】 1.能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 能層(n) 一 二 三 四 五 六 七 符 號 能級(l) 5s … … 最多容納的電子數(shù) 2 … … 2 8 18 32 … 2n2 2.F原子結(jié)構(gòu)示意圖: Cl-結(jié)構(gòu)示意圖: 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: 3,4-二甲基-2-戊烯的鍵線式: 甲酸的結(jié)構(gòu)式: CO2的電子式: 【探究學(xué)習(xí)】 3.原子軌道 電子云輪廓圖給出了電子在核外出現(xiàn)的主要區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。 原子軌道 軌道形狀 軌道個(gè)數(shù) s p 4.構(gòu)造原理 構(gòu)造原理:多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理,即1s,2s,2p, ____,____,____,____,____,____,4d,5p……該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。 (1)寫出下列微粒的基態(tài)電子排布式 Cu+:_______________________________ Cr3+:_____________________________ Ni:______________________________ V2+:_____________________________ (2)寫出下列微粒的基態(tài)外圍電子排布式 Mn:________________________ Fe3+:________________________ Br:_______________________ Ti:__________________________ (3)寫出下列微粒的基態(tài)核外電子排布軌道表示式 B:________________ C:_________________ S2- 最外層電子軌道表示式: 【鞏固檢測】 5. (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。 (2)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 6.請完成下列相關(guān)的核外電子排布式: (1)基態(tài)鈧(Sc)原子的電子排布式為 。 (2)氧元素基態(tài)原子的電子排布式是 。 (3)基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對電子,二價(jià)鐵離子的電子排布式為 。 (4))S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 7. A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號為____; (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為________,C的元素符號為________; (3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為____,其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子,E的元素符號為______,其基態(tài)原子的電子排布式為__________________。 8. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 (1) W位于元素周期表第 周期第 族,其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。 (2) X的電負(fù)性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。 (3) 寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。 (4) 在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱: 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子,寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式: 。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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