2019-2020年高三化學(xué)專題 第十七講 氮族元素教案 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學(xué)專題 第十七講 氮族元素教案 新人教版 1.氮與磷 【考綱要求】 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有關(guān)計(jì)算。 3. 考查NO、NO2的實(shí)驗(yàn)室制法以及有關(guān)氣體的凈化、干燥等知識(shí)。 4. 掌握同素異形體的概念。 5.了解P2O5 、 H3PO4的性質(zhì)用途。 2.氨 銨鹽 【考綱要求】 NH3 、NH4+的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) NH3實(shí)驗(yàn)室制備以及NH4+的檢驗(yàn) 3.硝酸 【考綱要求】 1.掌握硝酸的性質(zhì) 2.掌握硝酸的工業(yè)制法 氮族元素基礎(chǔ)知識(shí) 氮?dú)? 1.N2的電子式 ,結(jié)構(gòu)式 ,由此可以得出 N2分子的結(jié)構(gòu)很 ,N2化學(xué)性質(zhì) ___ __ 2. N2的化學(xué)性質(zhì) N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性質(zhì) 無色有毒、不溶與水的氣體,能與血紅蛋白作用。 NO + O2→ NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸廠的尾氣)不與堿作用生成鹽,為不成鹽氧化物。 4.NO2的性質(zhì) ______色有毒、有_______氣味的氣體。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用) 5.有關(guān)NO、NO2、O2等與水的作用計(jì)算(無氣體剩余的比例),并書寫化學(xué)反應(yīng)方程式: 4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 6.磷 (1)了解白磷分子結(jié)構(gòu),并與NH4+、CH4的空間結(jié)構(gòu)、鍵角做對(duì)比。 (1)白磷是一種 色 狀固體,有劇毒, 溶于水, 溶于CS2, 著火點(diǎn)為 。 白磷通常保存 里。紅磷是 粉末狀固體, 毒, ----------- 溶于水, 溶與CS2,著火點(diǎn)為 。兩者互為 。 (2) P + O 2 → P + Cl2(足量) → (3) P2O5是 、 的酸酐,有極強(qiáng)的 性,是一種酸性干燥劑。P2O5不能干燥 等 性氣體。 二、NH3 1.NH3的物理性質(zhì) 純凈的氨氣是 的氣體,極易溶于水。氨很容易 ,液氨氣化是要吸收熱量,液氨常用作制冷劑。 2. NH3的化學(xué)性質(zhì) (1) 氨和水反應(yīng)的方程式 。通常把 當(dāng)作溶質(zhì),氨水的密度比水 ,而且密度隨濃度的增大而 。 (2) NH3和O2在催化劑存在下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: ,此反應(yīng)中的氧化劑是 、氧化產(chǎn)物是 ,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 。 3. NH3的實(shí)驗(yàn)室制法: (1)反應(yīng)原理: 銨鹽+堿→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3, 還可以用__________________________檢驗(yàn)) 方程式:_______________________(2)濃氨水滴入堿石灰(或固體NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工業(yè)制法: _________________________ 5.與濃氨水接近,能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì) (1)揮發(fā)性的酸,如濃HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、銨鹽(NH4+) 1. 銨鹽常溫下_____ 溶于水,均為 化合物。 2. 銨鹽受熱都發(fā)生分解,不同物質(zhì)、不同溫度、分解產(chǎn)物有所不同。 3.所有的銨鹽和堿反應(yīng)加熱都生成NH3 。 4. NH4+ 鑒別的常用試劑: 有關(guān)的離子方程式 。 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是 、 氣味的液體,能跟水 互溶硝酸的化學(xué)特性(完成化學(xué)方程式) 1.不穩(wěn)定性 : HNO3 。 2.強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不放出H2) 濃硝酸使Fe、Al鈍化。 Fe + HNO3(過量、濃) 。 Ag+ HNO3(稀) 。 C + HNO3(稀) 。 S + HNO3(濃) 。 H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。 在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強(qiáng)時(shí)NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。 硝酸的工業(yè)制法 1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計(jì)算關(guān)系式理論應(yīng)為NH3 : HNO3 = 1 : 1 參考答案 氮?dú)? 1.N2的電子式 ,結(jié)構(gòu)式 N N ,由此可以得出 N2分子的結(jié)構(gòu)很 穩(wěn)定 ,N2化學(xué)性質(zhì)不活潑__ 2. N2的化學(xué)性質(zhì) N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 Mg3N2+ 6H2O=== 3Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑ 3.NO的性質(zhì) 無色有毒、不溶與水的氣體,能與血紅蛋白作用。 NO + O2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸廠的尾氣)不與堿作用生成鹽,為不成鹽氧化物。 4.NO2的性質(zhì) __紅棕__色有毒、有 刺激性 氣味的氣體。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用) 5.有關(guān)NO、NO2、O2等與水的作用計(jì)算(無氣體剩余的比例),并書寫化學(xué)反應(yīng)方程式: 4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 6.磷 (1)了解白磷分子結(jié)構(gòu),并與NH4+、CH4的空間結(jié)構(gòu)、鍵角做對(duì)比。 (1)白磷是一種 白 色 蠟 狀固體,有劇毒, 不 溶于水, 易 溶于CS2, 著火點(diǎn)為 40℃ 。 白磷通常保存 水 里。紅磷是 紅色 粉末狀固體, 無 毒, 不 溶于水, 不 溶與CS2,著火點(diǎn)為 240℃ 。兩者互為 C元素的同素異形體 。 (2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量) → 2PCl5 (3) P2O5是 H3PO4 、HPO3 的酸酐,有極強(qiáng)的 吸水 性,是一種酸性干燥劑。P2O5不能干燥 NH3等 堿 性氣體。 二、NH3 1.NH3的物理性質(zhì) 純凈的氨氣是 有刺激性 的氣體,極易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨氣化是要吸收熱量,液氨常用作制冷劑。 2. NH3的化學(xué)性質(zhì) (1) 氨和水反應(yīng)的方程式 。通常把 當(dāng)作溶質(zhì),氨水的密度比水 小 ,而且密度隨濃度的增大而 減小 。 (2) NH3和O2在催化劑存在下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反應(yīng)中的氧化劑是 O2 、氧化產(chǎn)物是 NO ,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是20 。 3. NH3的實(shí)驗(yàn)室制法: (1)反應(yīng)原理: 銨鹽+堿→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3, 還可以用__玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)) 方程式:NH3 +HCl==NH4Cl__(2)濃氨水滴入堿石灰(或固體NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工業(yè)制法: N2 + 3H2 2NH3 5.與濃氨水接近,能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì) (1)揮發(fā)性的酸,如濃HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、銨鹽(NH4+) 1. 銨鹽常溫下__都易 溶于水,均為 離子 化合物。 2. 銨鹽受熱都發(fā)生分解,不同物質(zhì)、不同溫度、分解產(chǎn)物有所不同。 3.所有的銨鹽和堿反應(yīng)加熱都生成NH3 。 4. NH4+ 鑒別的常用試劑: 氫氧化鈉溶液 有關(guān)的離子方程式NH4+ + OH- ===NH3↑ + H2O 。 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是 無色 、 有刺激性氣味的液體,能跟水 任意比 互溶。 硝酸的化學(xué)特性(完成化學(xué)方程式) 1.不穩(wěn)定性 : 4HNO3 ==4NO2 +O2+2H2O 。 2.強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不放出H2) 濃硝酸使Fe、Al鈍化。 Fe + 6HNO3(過量、濃) ====Fe(NO3)3 +3NO2↑ +3H2O 。 3Ag + 4HNO3(稀)====3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 。 C+4HNO3(濃) ===CO2 +4NO2 ↑ +2H2O 。 S+6HNO3(濃) ====H2SO4 +6NO2↑+2H2O。 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+ 4H2O 。 3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O 。 在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強(qiáng)時(shí)NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。 硝酸的工業(yè)制法 1. 4NH3+5O2====4NO+6H2O 2.2NO+O2=====2NO2 3. 3NO2 + H2O== 2HNO3 +NO 注意: 氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計(jì)算關(guān)系式理論應(yīng)為NH3 : HNO3 = 1 : 1 鞏固練習(xí) 一、選擇題 1.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵? ) A.測定密度 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀 2.下列物質(zhì)存放方法正確的是( ) A.藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水 B.少量的鈉保存在無水乙醇中 C.少量白磷保存在二硫化碳中 D.硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中 3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能,近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展,因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是( ) A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酸酐 C.NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)的還原的產(chǎn)物 D.NO是紅棕色氣體 4.廢切削液中含2%~5%的,直接排放會(huì)污染環(huán)境,下列試劑中能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是( ) A. B. C. D.濃 5.下列反應(yīng)式表示氨既有還原性又有堿性的是( ) A. B. C. D. 二、選擇題 6.一氯氨()中氨基離子帶負(fù)電荷,預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是( ) A.和HCl B.和HCl C.和HC1O D.和 7.圖9-1裝置可用于( ) A.加熱制 B.用Cu與稀反應(yīng)制NO C.用和濃NaOH溶液反應(yīng)制 D.用NaCl與濃反應(yīng)制HC1 8.關(guān)于磷的下列敘述中,正確的是( ) A.紅磷沒有毒性而白磷有劇毒 B.白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷 C.白磷可用于制造安全火柴 D.少量白磷應(yīng)保存在水中 9.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是( ) A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 10.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( ) A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性 B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定 C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐來貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D.反應(yīng)能進(jìn)行,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸 11.氫化銨()結(jié)構(gòu)相似,和水反應(yīng)有生成,下列敘述不正確的是( ) A.溶于水時(shí),是氧化劑 B.溶于水后所形成的溶液顯酸性 C.的電子式為: D.固體溶于水有兩種氣體生成 12.將銅粉放入稀硫酸中,加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生。但加入某鹽后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少,該鹽可能是( ) A. B. C. D. 13.下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是( ) A.打開濃硝酸的瓶蓋會(huì)產(chǎn)生棕色的煙 B.鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng) C.常用硝酸來制炸藥、硫酸和化肥 D.稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸 14.0.03molCu投入到一定量的濃中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的,恰好使氣體完全溶于水,則通入的體積為( ) A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL 15.化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)是( ) ,已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生和,是合成氨的原料,供合成尿素用,若從原料被充分利用的角度考慮,最好選用的原料是( ) A.焦炭 B.一氧化碳 C.甲烷 D.石腦油(,) 三、 16. 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: ______________________________________________________。 (2)收集氨氣應(yīng)使用_________________法,要得到干燥的氨氣可選用_________________做干燥劑。 (3)用圖9-2(Ⅰ)裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____________。該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。 (4)如果只提供如圖9-2(Ⅱ)的裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。 _______________________________________________________________________。 17. 實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與Cu反應(yīng)來制備NO氣體,如果采用圖9-3(Ⅰ)裝置,由于燒瓶內(nèi)的空氣不易排出,生成的NO很快被氧化成紅棕色的,不易觀察到有無色的NO生成。即使可用排水法收集到無色的NO,也無說服力,學(xué)生會(huì)認(rèn)為NO是由與反應(yīng)生成的。有人設(shè)計(jì)了圖9-3(Ⅱ)裝置,用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。 (1)將有關(guān)操作補(bǔ)充完全: ①將活塞打開,從U形管的長管口注入稀硝酸,一直注到________________________為止。 ②關(guān)閉活塞,用酒精燈在____________加熱,當(dāng)___________時(shí),立即撤去酒精燈。 (2)回答下列問題: ①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_________________________; ②反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止?可以在何處觀察到無色的NO氣體? ______________________________________________________________________; ③如果再將活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象? _______________________________________________________________________; ④如果需要再獲得NO與已生成的形成鮮明對(duì)照的實(shí)驗(yàn)效果,應(yīng)_______________________(填操作)。 四、 18.煙幕彈是一種在戰(zhàn)爭中常用的掩護(hù)武器,制造煙幕彈需要用到一些化學(xué)物質(zhì)。 (1)用紅磷作煙幕彈時(shí),所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________; (2)有些煙幕彈產(chǎn)生煙幕的原理應(yīng)用了水解反應(yīng)。水解反應(yīng)是一種廣泛存在的反應(yīng),如、易水解,的水解反應(yīng)為?,F(xiàn)代海戰(zhàn)中,常常通過噴放和液氨產(chǎn)生大量煙幕,所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 19.分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者成綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出這可能是濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?__________(填“同意”或“不同意”),原因是________________________;另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是與混合的結(jié)果,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之(簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象)_____________________________________________________________。 20.某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如圖9-4所示 (1)哪一類生物能將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨? A.分解者 B.藻類 C.化能合成類生物 (2)該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥,仍能表現(xiàn)出良好的長勢,其原因是_______________________________________________。 (3)寫出工業(yè)固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。 (4)雷雨中常會(huì)有微量的硝酸生成為農(nóng)作物所利用,用化學(xué)方程式解釋的形成過程:________________________________________________________。 (5)硝化細(xì)菌能將氧化為亞硝酸和硝酸,寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。 五、 21.如圖9-5所示,已知 ①甲、乙 、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。 ②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。 ③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)甲是______________,乙是______________。 (2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是___________________________。 (3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是___________________________。 22.氨可以形成多種離子,如、、、、、等,已知與是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,有類似于的性質(zhì)。 (1)1個(gè)離子含有____________個(gè)電子,的電子式為______________。 (2)形成離子的中性分子的結(jié)構(gòu)式是__________________。 (3)寫出離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式_____________________。 六、 23.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)如下: S 現(xiàn)有m mol的和n molNO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余,現(xiàn)有濃度為的NaOH溶液,求需此NaOH溶液的體積是多少? 24.將23.9g表面已銹蝕成銅綠的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中,充分反應(yīng)后,硝酸被還原成和NO,反應(yīng)后溶液中為0.160mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。求: (1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后,溶液中的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前溶液的體積不變)。 參考答案 1.D 銅鋅合金也稱黃銅,其外觀與黃金相似,但其密度比黃金小,因其含有鋅單質(zhì),放入硝酸、鹽酸中都能反應(yīng),而黃金不與硝酸、鹽酸反應(yīng)。 2.A 濃硝酸和濃氨水均有揮發(fā)性,二者生成的有爆炸性。 3.D 在NO分子中,N元素呈+2價(jià),它既可以是含低價(jià)N物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物,又可以是含高價(jià)N物質(zhì)被還原的產(chǎn)物。兩個(gè)分子的亞硝酸失水得而不是NO,故可認(rèn)為是亞硝酐。NO是無色氣體,才是紅棕色氣體。 4.B 與發(fā)生歸中反應(yīng)生成。 5.C 生成表現(xiàn)還原性,生成表現(xiàn)酸性。 6.C 由題給信息,結(jié)合、結(jié)合。 7.B 4個(gè)選項(xiàng)中,選項(xiàng)A不對(duì),因?yàn)闊岱纸猱a(chǎn)生的水會(huì)在試管口凝結(jié),從而沿管壁落入熱的試管底造成試管炸裂。和HCl氣體都易溶于水,不能用排水法收集。 8.AD 白磷有毒,紅磷無毒,白磷著火點(diǎn)很低,在空氣中加熱極易燃燒,被氧化。 9.B 消耗的硝酸的物質(zhì)的量=。 10.C Fe、Al塊被氧化膜覆蓋,并不是鋁與濃硝酸不反應(yīng)。濃硝酸易分解,產(chǎn)生的溶解其中溶液呈黃色。 11.AB 因的結(jié)構(gòu)與相似,故選項(xiàng)C是正確的。再由與水反應(yīng)的方程式: 可知:反應(yīng)后溶液應(yīng)呈堿性,并有放出,同時(shí)又會(huì)放出部分,在該反應(yīng)中中的失電子,所以為還原劑。 12.AC 加入時(shí),;銅粉溶解,加入時(shí)溶液中有使Cu溶解。 13.AB 濃易揮發(fā)打開瓶蓋有白霧;稀與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 14.B 依終態(tài)法,發(fā)生的總反應(yīng)為 得:, 15.D 依,則與的體積比1:3時(shí)為最佳。分別寫出四種物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,比較石腦油為最佳,如 16.(1) (2)向下排空氣;堿石灰 (3)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨氣極易溶于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 (4)打開夾子,用手(或熱手巾等)將燒瓶捂熱,空氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉 17.(1)①液面接觸分液漏斗活塞下沿 ②U型管的短管一側(cè)(或者答“U型管的左管”);銅絲圈有氣泡產(chǎn)生(2)① ②銅絲圈與稀脫離后立即停止,U型管短管內(nèi)(銅絲圈周圍)可以觀察到無色的NO氣體 ③U型管的長管中的稀又回落到短管內(nèi),分液漏斗中有紅棕色出現(xiàn) ④關(guān)閉分液漏斗活塞并適當(dāng)加熱。 18.(1) (2) 19.不同意;銅片質(zhì)量相同,溶液體積相同,生成的濃度相同;加熱綠色溶液,有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液變成藍(lán)色 20.(1)A (2)根瘤菌將游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,滿足豆科植物的營養(yǎng)需要 (3) (4),, (5), 21.(1); (2) (3) 或 (3) 22.(1)22; (2) (3) 23.因氮的氧化物與NaOH反應(yīng)生成和,由N原子守恒可知,其物質(zhì)的量為 則 24.分析: 設(shè)銅片中含銅為xmol,含為ymol,有 (1) (2)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)專題 第十七講 氮族元素教案 新人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 專題 第十七 元素 教案 新人
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