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2019-2020年高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練11.3 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.下列現(xiàn)象中可用”相似相溶原理”這一經(jīng)驗規(guī)律說明的事實是( ) A.HCl易溶于水 B.微溶于水 C.能溶于水 D.易溶于水 【解析】 、HCl、均為極性分子、、均為非極性分子。 【答案】 A 2.下列關(guān)于丙烯—CH的說法正確的是 ( ) A.丙烯分子有8個鍵,1個鍵 B.丙烯分子中2個碳原子是雜化,1個碳原子是雜化 C.丙烯分子不存在極性鍵 D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上 【解析】 丙烯分子中2個碳原子是雜化,只有一個碳原子是雜化,B正確;丙烯分子中中間的碳原子是雜化,所以3個碳原子一定不在同一直線上,D錯誤。 【答案】 AB 3.下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B.由碳、氮原子形成的化合物比金剛石堅硬,其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短 C.和都是非極性分子和都是離子化合物 D.晶體熔化時化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂 【解析】 對于分子晶體來說,分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵,物質(zhì)的熔沸點與分子間的作用力有關(guān),而與化學(xué)鍵無關(guān)。不同于對于由兩種元素形成的多原子分子來說,只有當(dāng)中心原子的化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)相等時,分子才為非極性分子,所以應(yīng)為極性分子。分子晶體熔化時,共價鍵不發(fā)生斷裂。 【答案】 BD 4.已知信息:的電離方程式===。具有6個配體的的配合物n若1 mol此配合物與足量的溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,則m n的值分別是 A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=3,n=3 【解析】 由題意可知,溶于水可電離出的氯離子不是配體,能與反應(yīng)生成沉淀。根據(jù)化合價原理,Co為+3價,故m=3。又因為總配位數(shù)為6,3個氯離子中只有兩個是配體,所以應(yīng)為4個,即n=4。 【答案】 B 5.若型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是 ( ) A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確 【解析】 因為分子中沒有孤電子對,所以只有C正確。 【答案】 C 6.在乙烯分子中有5個鍵、1個鍵,它們分別是 ( ) A.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵 B.雜化軌道形成鍵,未雜化的2p軌道形成鍵 C.C—H之間是雜化軌道形成的鍵,C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成兩個鍵 D.C—C之間是雜化軌道形成的鍵,C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 【解析】 兩個碳原子均以雜化,與4個H原子形成4個鍵,兩個碳原子之間以雜化軌道形成一個鍵,未雜化的2p軌道形成鍵,所以只有A正確。 【答案】 A 7.在 【Pt(NH】Cl中的配位數(shù)是( ) A.1 B.2 C.4 D.6 【解析】 根據(jù)結(jié)構(gòu)可知4個是配體,所以C正確。 【答案】 C 8.(xx江蘇常州調(diào)研)海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域”黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。 的核外電子排布式是 。 (2)分析下表,銅的第一電離能(1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。 圖1 圖2 (3)下列說法正確的是。 A.電負性:N>O>S>C B.與COS(硫化羰)互為等電子體 C.分子中氮原子采用雜化 D.CO、、HCN都是極性分子 (4)”酸性熱液”中大量存在一價陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為 。 (5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點為985 ℃,后者為801 ℃,其原因是 。在FeS晶胞中,與距離相等且最近的圍成的多面體的空間構(gòu)型為 。 【解析】 比較電離能大小時,我們應(yīng)寫出Cu、Zn和、的電子排布式,看外圍電子是否滿足半滿、全滿或全空狀態(tài),以此尋找穩(wěn)定性的原因。在比較電負性時,切莫與第一電離能相混淆,否則會認(rèn)為A正確。在分析熱液中陽離子的組成時,應(yīng)從圖1得到啟發(fā),即比例模型中的分子應(yīng)為再考慮帶一個單位正電荷,從而確定其還存在1個從而確定”酸性熱液”中該一價陽離子的化學(xué)式為 【答案】 或 (2)Cu失去一個電子成為核外電子排布從變?yōu)槟芰枯^低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Zn核外電子排布為較穩(wěn)定,所以Cu第一電離能較Zn小,第二電離能相對較大 (3)BCD (5)FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大 正八面體 9.(xx福建理綜,30)氮元素可以形成多種化合物。 回答以下問題: (1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是 。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 (3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被—(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 ①分子的空間構(gòu)型是 ;分子中氮原子軌道的雜化類型是 。 ②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是: === H=-1 038.7 若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的鍵有 mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成。晶體類型與硫酸銨相同,則的晶體內(nèi)不存在 (填標(biāo)號)。 a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 (4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。 下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是(填標(biāo)號)。 a. b. c. d. 【解析】 (1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是考生可能審題時沒注意到是價電子排布式。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C。 (3)①分子的空間構(gòu)型是三角錐形中氮原子軌道的雜化類型是雜化,而肼分子可視為分子中的一個氫原子被—氨基)取代形成的,所以分子中氮原子軌道的雜化類型是雜化,這個與 ,H中O的雜化類型都是雜化的道理是一樣的。②反應(yīng)中有4 molN—H鍵斷裂,即有1 參加反應(yīng),生成1.5 則形成的鍵有3 mol。③晶體類型與硫酸銨相同,可見它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。 (4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要有電負性比較強，半徑比較小的原子,比如F、O、N。符合這樣的選項就是c和d，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。 【答案】 (2)N>O>C (3)①三角錐形 雜化 ②3 ③d (4)c 10.(xx江蘇化學(xué),21A)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29。 回答下列問題: (1)分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1 mol 含有鍵的數(shù)目為 。 (2)化合物的沸點比化合物的高,其主要原因是 。 (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。 (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【解析】 X是形成化合物種類最多的元素——C元素或H元素;Y原子基態(tài)最外層是內(nèi)層電子總數(shù)2倍,則Y是C元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則X一定為H元素。Z原子電子排布式為則Z為N元素;W的原子序數(shù)為29,則為Cu元素。 分子為。結(jié)構(gòu)式為H——H,C原子采用的雜化類型為sp雜化。每分子中鍵為3個,則1 mol 分子中含鍵為3N個或3 mol。 分子間存在氫鍵,而分子間只有范德華力,所以的沸點高于。 與互為等電子體。 (4)該氯化物晶胞中,Cu原子數(shù)為個;氯原子數(shù)為個,故其化學(xué)式為CuCl。CuCl與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl或?qū)a(chǎn)物寫為)。 【答案】 (1)sp雜化 3A個或.個 分子間存在氫鍵 (4)CuCl CuCl+2HCl或CuCl+2HCl===