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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案2 一、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析 前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分： 第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書(shū)以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過(guò)對(duì)能量守恒定律的反證來(lái)論證蓋斯定律的正確性。最后通過(guò)實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。 第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過(guò)三道不同類(lèi)型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。 二、教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能： 1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系 2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算； （二）過(guò)程與方法： 1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力； 2．通過(guò)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．通過(guò)對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。 2．通過(guò)加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）、重點(diǎn)： 1．蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算； 2．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（不同質(zhì)量反應(yīng)物與能量變化、生成物的量與能量變化的關(guān)系等） （二）、難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用 四、 教學(xué)方法 1.類(lèi)比法-創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 2.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 3.言語(yǔ)傳遞法—適時(shí)引導(dǎo) 4.實(shí)踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練 五、教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師行為 學(xué)生行為 教學(xué)意圖 1 知識(shí)鋪墊 情景創(chuàng)設(shè)： 下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？ （已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol） 思考： 不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= △H1+△H2=-285.8kJ/mol 初步了解“途徑”，為理解蓋斯定律做鋪墊 2 新課引入 情景創(chuàng)設(shè)： 如果2mol碳不完全燃燒成2molCO時(shí)，會(huì)有多少熱量放出呢？ 思考并回答： ①能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)出，怎么辦？ 分析討論；通過(guò)什么途徑來(lái)得知能量。 (1) 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 (2) 通過(guò)熱化學(xué)方程式得知。 了解學(xué)生對(duì)反應(yīng)分步進(jìn)行的認(rèn)識(shí)水平 3 4 蓋斯定律的引出 蓋斯定律的理解 教師引導(dǎo)思考： ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 板書(shū)： 一、蓋斯定律 1、內(nèi)容 2、圖示 幫助理解蓋斯定律： 1、 指導(dǎo)觀察 教材P11圖1—9 2、引導(dǎo)學(xué)生從能量守恒考慮理解蓋斯定律。 回答思考結(jié)果 [學(xué)生活動(dòng)]討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成CO時(shí)的反應(yīng)熱的計(jì)算方案： ① + ② = ③ ， 則 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 學(xué)生歸納：蓋斯定律—— 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話(huà)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 觀察思考 引發(fā)學(xué)生在無(wú)意識(shí)情況下對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用。 提高認(rèn)識(shí)，理解蓋斯定律理論基礎(chǔ)。 5 蓋斯定律的應(yīng)用 列舉例題 例1 例2 例3 分析回答 鞏固理解 6 課堂鞏固 課堂練習(xí) 分析完成 由學(xué)生自己探索解題方法，掌握方程式疊加的技巧 7 小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應(yīng)用。 學(xué)生總結(jié) 深刻體會(huì)理解