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遼寧省瓦房店市高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題
一.選擇題(本題包括20個小題,1----10每小題2分,10----20每小題3分共50分。每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意)
1.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )。
①熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能
⑤泡沫滅火器滅火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
2.下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )
A.用10mL量簡量取9.2mLNaCl溶液
B.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
C.用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液
D.用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在左盤內(nèi)的濾紙上,稱得質(zhì)量為10.2g
3.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶;②醋酸溶液能導(dǎo)電;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常溫下,0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2;⑥常溫下,0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9;
⑦大小相同的鐵片與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),開始醋酸產(chǎn)生H2的速率慢;
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍
A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①②
4.下列各電離方程式中,書寫正確的是( )
A.H2S2H++S2— B.KHSO4K++H++2SO
C.Al(OH)3===Al3++3OH- D.CaCO3===Ca2++CO32—
5.t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是( )
A.混合液中c(H+)=w B.混合液的pH=7
C.a(chǎn)=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
6.下列各項(xiàng)中的兩個量,其比值一定為2∶1的是( )
A.液面在“0”刻度時,50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積
B.相同溫度下,0.2 molL-1醋酸溶液和0.1 molL-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)與c(SO)
D.相同溫度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH-)
7.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn,可作酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:
HIn(紅色)H++In-(黃色),對上述平衡解釋不正確的是( )
A.升高溫度平衡正向移動 B.加入鹽酸后平衡逆向移動,溶液顯紅色
C.加入NaOH溶液后平衡正向移動,溶液顯黃色
D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移動,溶液顯黃色
8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl—)>c(NH4+)>c(H+) > c(OH—)
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小
9.常溫時0.1 molL-1 HA溶液的pH>1,0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是( )
A.c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.常溫下,0.1 molL-1NaHB的PH=4, 則C(HB-)>C(B2-)>CH2B)
11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 ②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體 ④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體
A. ①② B.②③ C.③④ D.①③
12.下列說法錯誤的是( )
A.在常溫下,10 mL 0.02 molL-1鹽酸與10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
B.醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為:KaKh=Kw
C.平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、
③0.1molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③
13.將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,下列說法
錯誤的是( )
A.若混合后溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B.若混合溶液呈酸性,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH- )
C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2 mol/L
D.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
14.已知在25 ℃條件下,向10.00 mL 0.1 molL-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A. HCOOH的Ka 約為10-5
B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D.在a、c間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
15.下列說法中正確的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B.常溫下,pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C.常溫下,c(NH)相等的①(NH4)2SO4?、?NH4)2Fe(SO4)2?、跱H4Cl?、?NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是②<①<④<③
D.當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH、H+時,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為
c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
16.常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.由水電離出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:NH、Cl-、Cu2+、SO
D.無色溶液中:Al3+、HCO、、I-、K+
17.對某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是( )
A.該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B.在該鹽溶液中,離子濃度為c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.若HY-能水解,水解方程式為HY-+H2OY2-+H3O+
D.若HY-能電離,電離方程式可能為HY-+H2OY2-+H3O+
18.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
Ka=1.77
10-4
Ka=4.9
10-10
Ka1=4.310-7
Ka2=5.610-11
下列選項(xiàng)錯誤的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
19.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列對測定結(jié)果評價錯誤的是 ( )
選項(xiàng)
操作
測定結(jié)果評價
A
酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次
偏高
B
開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
偏高
C
錐形瓶未干燥
無影響
D
盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
偏低
20.已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.010-16
2.210-20
4.010-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3~4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,正確的是( )
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀
C.向該混合溶液中加入適量氯水并調(diào)節(jié)pH到3~4后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)
21.(10分)(1)粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)最好選用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)在25 ℃下,向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_______________________________。
已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.210-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20。
(3)25 ℃時,向濃度均為0.02 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,=________。
22.(13分)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是________(填序號)。
(2)常溫下④、⑤、⑥、⑦四種溶液中PH由大到小的順序是________(填序號)。
(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________。
(4)已知t ℃時,Kw=110-13,則t ℃________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在t ℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。
(5)25 ℃時,將a molL-1氨水與0.01 molL-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中
c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=________。
23.(13分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol / L)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol / L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
請回答:
(1)從①組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明,c________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L?;旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系________。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)
NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4) ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液。寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Na+)-c(A-)=_________mol/L, c(OH-)-c(HA)=_________mol/L.
24.(每空2分,共14分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是__________________________________
(3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_____________________
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的________(填字母代號)。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
(5)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol-1)試樣w g,消耗c molL-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________________________。
(6)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
答案
1--5A(chǔ)ABDA ?。叮?0DDABD
11--15BDCDC 16--20CDADD
21.(10分每空2分)(1)①B?、贑D
(2)Cu(OH)2 Cu2++2NH3H2O===Cu(OH)2↓+2NH
(3)1.45109
22.(13分,除標(biāo)注外其余每空2分)(1)④②③① (2)⑦⑤④⑥
(3)c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(4)>(1分) 9∶2 (5)中性 10-9/(a-0.01)
23.(13分,除標(biāo)注外其余每空2分) (1)弱酸(1分) (2)大于
c(A-)=c(Na+)
(3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)10-5-10-9 10-9
24.(14分,每空2分)(1)TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O↓+4HCl
(2)取最后一次水洗液少許于試管中,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除盡
(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a、c
(4)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
(5)100%
(6)偏低
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