《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)3 溶液中的離子反應(yīng) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)3 溶液中的離子反應(yīng) 蘇教版選修4.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)(三)　溶液中的離子反應(yīng) (時(shí)間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是(　　) A．H2O、NH3H2O、H2S、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO2 A　[B項(xiàng)中，C2H5OH為非電解質(zhì)，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中，Ba(OH)2和BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中，CO2為非電解質(zhì)；A項(xiàng)中所有化合物均為弱電解質(zhì)。] 2．常溫下，下圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702234】 A．X顯酸性　　　　　 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸鈉溶液 D．Z可使石蕊試液變藍(lán) B　[常溫下，X溶液的pH為1，小于7，呈酸性，A項(xiàng)正確；Y溶液的pH為7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉溶液也是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z溶液的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，C項(xiàng)正確；Z溶液的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)，D項(xiàng)正確。] 3．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到的曲線如圖，下列分析不合理的是(　　) A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)b段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng) C．bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng) D．水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響 C　[A項(xiàng)，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，ab段升溫，pH增大，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，ab段溫度升高，溶液pH增大，氫氧根離子濃度增大，說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)，圖像符合，正確；C項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的電離平衡會(huì)影響pH，正確。] 4．25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖所示。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702235】 A．蒸餾水 B．1.00 molL－1鹽酸 C．5.00 molL－1鹽酸 D．10.00 molL－1鹽酸 B　[觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 molL－1的鹽酸中溶解度最小。] 5．25 ℃時(shí)將水不斷滴入0.1 molL－1的氨水中，下列變化的圖像合理的是(　　) A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D A　[B項(xiàng)，一水合氨的電離程度應(yīng)逐漸增大。C項(xiàng)，導(dǎo)電性應(yīng)減弱。D項(xiàng)c(OH－)應(yīng)減小。] 6．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702236】 A．該實(shí)驗(yàn)可用甲基橙作指示劑 B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑 C．該滴定可選用如圖所示裝置 D．該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移為4 mol B　[溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移為2 mol，故D錯(cuò)誤。] 7．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) D　[沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般是將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)也應(yīng)該具有還原性，因?yàn)榱蛟靥幱谧畹蛢r(jià)態(tài)－2價(jià)；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Cu2＋＋ZnSCuS＋Zn2＋，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；自然界地表層原生銅的硫化物被氧化的過(guò)程是氧化還原反應(yīng)，故只有D正確。] 8．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702237】 A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同 B．常溫下，1 molL－1的CH3COOH溶液與1 molL－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者 D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5 molL－1，則此溶液可能是鹽酸 C　[A項(xiàng)，兩種鹽溶液中離子種類(lèi)相同；B項(xiàng)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性；C項(xiàng)，NH4HSO4電離產(chǎn)生的H＋抑制NH的水解，c(NH)前者小于后者，C正確；D項(xiàng)，溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5 molL－1，促進(jìn)水的電離，而鹽酸抑制水的電離。] 9．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－ D　[A項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，而Fe3＋水解顯酸性，故Fe3＋不能大量存在；B項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性，OH－不能大量存在，且NH與OH－反應(yīng)生成一水合氨，二者不能大量共存；C項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，而HCO水解顯堿性，故HCO不能大量存在；D項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性，Na＋、K＋、SO、Cl－能大量共存。] 10．25 ℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7 B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性 D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C　[若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性，pH<7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C項(xiàng)正確；若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則c(A－)＝c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 11．A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702238】 A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離 C．溶液A滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體 D．溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色 C　[四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，進(jìn)而推知D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。] 12．下列關(guān)系的表述中，正確的是(　　) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等 D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C　[A選項(xiàng)不正確，形式上是電荷守恒，但c(SO)前應(yīng)該有電荷數(shù)2；B選項(xiàng)不正確，醋酸是弱酸，中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的體積大；C選項(xiàng)正確，pH＝3的鹽酸中c(H＋)H2O＝10－11 molL－1，pH＝3的FeCl3溶液中c(H＋)＝10－3 molL－1，顯然兩者不相等；D選項(xiàng)不正確，HCO的水解大于電離，正確關(guān)系是c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)。] 13．25 ℃時(shí)，濃度均為1 molL－1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 molL－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．電離平衡常數(shù)K(BOH)大于K(HY) D．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化大于BY溶液 D　[25 ℃時(shí)，濃度為1 molL－1的AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 molL－1，則AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，AOH是強(qiáng)堿，HX是強(qiáng)酸。BX溶液的pH＝4，HX是強(qiáng)酸，則BX是強(qiáng)酸弱堿鹽，BOH是弱堿。相同濃度時(shí)，若BY是強(qiáng)酸弱堿鹽，則BX和BY溶液的pH應(yīng)相等，實(shí)際上相同濃度時(shí)BX溶液的pH小于BY溶液的pH，則HY是弱酸，BY是弱酸弱堿鹽，且B＋的水解程度大于Y－。AY是強(qiáng)堿弱酸鹽，Y－發(fā)生水解反應(yīng)使其溶液顯堿性，pH大于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AY溶液顯堿性，BY溶液顯酸性，顯然前者的pH大于后者的pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BY是弱酸弱堿鹽，且B＋的水解程度大于Y－，離子的水解程度越大，對(duì)應(yīng)電解質(zhì)的電離程度則越小，故BOH的電離程度小于HY，則有電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BX和BY是BOH形成的兩種鹽，而HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，BX溶液的pH變化大于BY溶液，D項(xiàng)正確。] 14．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.310－7，K2＝5.610－11。下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702239】 A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) B．相同溫度下，同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液比較：溶液的pH前者大于后者 C．在0.1 molL－1的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)＋c(CO)＝0.1 molL－1 D．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液時(shí)，溶液中、的值均增大 D　[在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H2CO3第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離，因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，0.1 molL－1 NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 molL－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，會(huì)造成兩個(gè)變化，NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，同時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)，因此、均增大，D項(xiàng)正確。] 15．常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 molL－1的NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如表： 混合后的溶液 加入的酸 酸的濃度/(molL－1) 混合后溶液的pH ① HA 0.10 8.7 ② HB 0.12 2 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸 B．升高溫度，溶液②中增大 C．溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 molL－1 D　[0.10 molL－1 HA溶液與0.10 molL－1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液的pH＝8.7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A－發(fā)生了水解反應(yīng)，則HA為弱酸；0.12 molL－1 HB溶液與0.10 molL－1 NaOH溶液等體積混合，二者完全反應(yīng)后HB剩余，混合液中c(HB)＝0.01 molL－1，溶液的pH＝2，說(shuō)明HB是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤。NaB為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，升高溫度，幾乎不變，B錯(cuò)誤。NaA溶液中A－發(fā)生水解反應(yīng)，Na＋不發(fā)生水解反應(yīng)，則有c(Na＋)>c(A－)，C錯(cuò)誤。溶液②為NaB和HB的混合溶液，據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 molL－1，D正確。] 16．海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 模擬海水中的離 子濃度/molL－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。 Ksp(CaCO3)＝4.9610－9 Ksp(MgCO3)＝6.8210－6 Ksp[Ca(OH)2]＝4.6810－6 Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702240】 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 A　[第①步加1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液即n(NaOH)＝0.001 mol，由于Ksp(CaCO3)”“＝”或“<”)。 ②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝________；pH＝9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝______mol/L。 【解析】　(2)①溫度越高，Kw越大。T1時(shí)Kw＝10－16，T2時(shí)Kw＝10－12，故T1”“<”或“＝”)。 【解析】　(1)①100體積pH＝a的硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度＝10－a mol/L,1體積pH＝b的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為10b－12 mol/L，混合后溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以10010－a mol/L＝110b－12 mol/L，所以a＋b＝14。②pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，如果酸是強(qiáng)酸，則鹽溶液呈中性，實(shí)際上溶液呈酸性，則HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液的pH＝5；該溶液中存在電荷守恒：c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(A－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－7) mol/L＝9.910－6 mol/L。 (2)已知酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO；①酸性越弱水解程度越強(qiáng)，濃度相等時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)，三種溶液pH由大到小的順序?yàn)閎>a>c；②NaHCO3溶液的pH大于8，HCO的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2CO3)>c(CO)。 【答案】　(1)①14?、贖A為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液的pH＝5　9.910－6(或者10－5－10－7)　(2)①b>a>c?、?(每空2分) 22．(12分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702246】 (1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示： 鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________； 農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___________________________。 (2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動(dòng)，且所得溶液顯________性。 (3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“>”、“<”或“＝”)n。 (4)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝________。 (5)在下圖中畫(huà)出用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL－1鹽酸的滴定曲線示意圖。 【解析】　(1)碳酸鈉水解顯堿性，石膏的主要成分是硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子的濃度，進(jìn)而降低了堿性；(2)NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生氫離子，相當(dāng)于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離起抑制作用，其水溶液顯酸性；(3)氨水是弱堿，稀釋過(guò)程中電離程度增大，若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等，則氨水的稀釋程度較大；(4)溶液中的氫氧根離子由水電離，根據(jù)離子積常數(shù)和溶液的pH，求出c(OH－)＝1.010－8 molL－1；(5)滴定曲線的起點(diǎn)pH＝1，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL時(shí)pH＝7，且在20.00 mL前后很小的區(qū)間內(nèi)發(fā)生突變。 【答案】　(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4　(2)逆反應(yīng)方向(1分)　酸(1分)　(3)<　(4)110－8 molL－1 (5)如圖 [對(duì)突躍大小不作要求，曲線必須過(guò)點(diǎn)(0,1)、(20,7)曲線須在pH＝13以下](除注明外，每空2分)