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課時(shí)分層作業(yè)(二)　水資源的合理利用 (建議用時(shí)：45分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．2017年“世界水日”的宣傳主題是“Wastewater”(廢水)，我國(guó)紀(jì)念2017年“世界水日”和“中國(guó)水周”的宣傳主題為“落實(shí)綠色發(fā)展理念，全面推行河長(zhǎng)制”。下列有關(guān)水的知識(shí)，錯(cuò)誤的是(　　) A．增強(qiáng)全社會(huì)關(guān)心水、愛(ài)惜水、節(jié)約水、保護(hù)水的意識(shí)，繼續(xù)改善水環(huán)境 B．推動(dòng)世界各國(guó)對(duì)水質(zhì)、水資源進(jìn)行綜合性統(tǒng)籌規(guī)劃和管理 C．大力推廣工業(yè)用水循環(huán)利用的方式 D．大量開(kāi)采地下水緩解部分地區(qū)用水資源緊張 D　[地下水的儲(chǔ)量是有限的，應(yīng)該合理開(kāi)發(fā)地下水。] 2．飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)，又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是(　　) A．臭氧(O3)　　　　 B．漂白粉 C．FeCl3 D．氯氣 A　[臭氧消毒不會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)；漂白粉、氯氣會(huì)生成有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害；FeCl3是一種混凝劑，不能消毒。] 3．水的硬度取決于(　　) A．水中碳酸鹽的含量 B．水中硫酸鹽的含量 C．水中鈣、鎂離子的含量 D．水中鈣、鎂鹽的含量 C　[水中“鈣、鎂離子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的鈣、鎂離子含量越高。] 4．加熱煮沸暫時(shí)硬水，不可能發(fā)生的反應(yīng)是(　　) A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ C　[Mg(OH)2在水環(huán)境中加熱不會(huì)分解。] 5．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．純凈水就是純的水 B．與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對(duì)人體更有利 C．與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對(duì)人體更有利 D．瓶裝純凈水可開(kāi)瓶即喝 D　[人體所需要的礦物質(zhì)和微量元素許多是從飲用水中獲取的。蒸餾水是純凈的水，不能用作飲用水。] 6．下列能引起水源污染的是(　　) ①天然水與空氣、巖石、土壤等長(zhǎng)期接觸　②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢渣的排放　③水生植物的大量繁殖?、艹鞘猩钗鬯呐欧藕娃r(nóng)藥、化肥的施用不當(dāng)?、堇子觊W電時(shí)產(chǎn)生的含氮化合物 A．②④ B．①②④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ C　[能引起水源污染的主要是重金屬、植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，石油泄漏，農(nóng)藥的廣泛使用，工業(yè)廢水中的酸、堿、鹽等。] 7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．固體懸浮物是水質(zhì)評(píng)價(jià)檢測(cè)項(xiàng)目之一 B．水的pH過(guò)大或過(guò)小都不利于水生生物正常生長(zhǎng) C．測(cè)定水體pH時(shí)采集樣品的地點(diǎn)越多，測(cè)定的pH值越準(zhǔn)確 D．BOD越大，水污染程度越小 D　[BOD越大，說(shuō)明水中有機(jī)污染物越多，污染越嚴(yán)重。] 8．經(jīng)水質(zhì)評(píng)價(jià)檢測(cè)，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此現(xiàn)象的是(　　) A．大量耗氧有機(jī)物排入湖泊中 B．水體富營(yíng)養(yǎng)化，使水生植物過(guò)度生長(zhǎng) C．氣溫較高，氣壓較低 D．Ca2＋、Mg2＋濃度較大 D　[A、B、C三項(xiàng)都可導(dǎo)致水中溶氧量降低，D項(xiàng)不會(huì)導(dǎo)致湖泊水中溶氧量降低。] 9．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13072000】 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ A　[過(guò)濾法屬于物理方法。] 10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響身體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)天然水中溶解的氣體主要有________、________； (2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是__________________(填其中任意兩種)，其凈水作用的原理是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________； (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________； (4)硬度為1的水是指每升含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.210－3 molL－1，c(Mg2＋)＝610－4 molL－1，則此水的硬度為_(kāi)_______。 【解析】　(1)空氣中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2。 (2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑水解生成膠狀物質(zhì)，可吸附雜質(zhì)而凈水。 (3)水的軟化是通過(guò)化學(xué)方法除去水中的鈣離子和鎂離子，如加熱；也可以通過(guò)離子交換樹(shù)脂除去。 (4)相當(dāng)于含CaO的質(zhì)量為1.210－3 molL－11 L56 gmol－1＝0.067 2 g＝67.2 mg，為6.72；相當(dāng)于含MgO的質(zhì)量為610－4 molL－11 L40 gmol－1＝0.024 g＝24 mg，約為3.38，故此水的硬度為10.1。 【答案】　(1)O2　CO2 (2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任意兩種)　鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶相反電荷的膠體，使其沉降，達(dá)到凈水目的 (3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10.1 [能力提升練] 11．自來(lái)水加工處理流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池 B．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2＋、HCO等 C．自來(lái)水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來(lái)水二次污染 D．用ClO2消毒自來(lái)水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍 A　[A項(xiàng)中Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，能被氯氣氧化為Fe3＋，最終將以Fe(OH)3的形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入石灰，是因反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B項(xiàng)正確；多次處理自來(lái)水過(guò)程中易造成二次污染，再次加氯，可消除這一影響，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中消毒過(guò)程中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等質(zhì)量的Cl2得2≈1.9 mol e－，兩者消毒效率之比為5∶1.9≈2.63，D項(xiàng)正確。] 12．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是(　　) 選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等 重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法 C　[A項(xiàng)中處理廢酸用生石灰中和，措施正確，但方法類別為化學(xué)方法，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中Cu2＋等重金屬離子可用較活潑金屬置換后提純利用，不能用硫酸鹽沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成堿性更強(qiáng)的NaOH，應(yīng)用適量酸處理，D項(xiàng)錯(cuò)。] 13．為了獲取大量的生活飲用水，自來(lái)水廠需要用適宜、高效的方法和流程將天然水懸浮物、致病細(xì)菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。 (1)要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟是：①沉降、②________、③曝氣、④________?！捌貧狻钡闹饕康氖莀_______________________。 (2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是________。 A．明礬　　 B．聚丙烯酰胺　　　　C．燒堿 (3)在將天然水制成生活飲用水的過(guò)程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一項(xiàng))。 (4)在經(jīng)過(guò)上述四個(gè)步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行________。 【解析】　(1)在沉降之后必然是過(guò)濾。加消毒劑也是必不可少的步驟。“曝氣”就是使水暴露在空氣中，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量，以加速水中有機(jī)物的分解。 (2)明礬、聚丙烯酰胺都可作水的混凝劑。(3)對(duì)人體有益的礦物質(zhì)等最好不要除去。 (4)降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過(guò)程叫做硬水的軟化。 【答案】　(1)過(guò)濾　消毒　增加水中的含氧量，加速水中有機(jī)物的分解　(2)AB　(3)對(duì)人體有益的礦物質(zhì)等　(4)軟化 14．在我國(guó)南方某些地區(qū)，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面會(huì)出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來(lái)處理這個(gè)問(wèn)題。 (1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是________(寫化學(xué)式)，形成的原因是(寫離子方程式)： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________； 有關(guān)的離子方程式為 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)向含有鉻離子(Cr3＋)的廢水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的pH至8～9時(shí)，鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)棕紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3，是由于Fe3＋易水解成Fe(OH)3膠體吸附懸濁物沉淀而成。 (2)明礬處理過(guò)的水中含SO，檢驗(yàn)SO的存在即可。 (3)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫方程式，再改寫成離子方程式。 【答案】　(1)Fe(OH)3　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)取少量水樣加入少量BaCl2溶液，若溶液中出現(xiàn)白色渾濁，即為明礬處理過(guò)的水　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)2Cr3＋＋3Ca(OH)2===2Cr(OH)3＋3Ca2＋