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2019-2020年高一化學(xué)元素周期率單元測試題A卷 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子 2． 下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3． 某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 A．14 B．15 C．16 D．17 4． 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5． 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 6． 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 7． 下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 8． 下列說法正確的是 A．離子化合物中只能含有離子鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵 C．化學(xué)鍵存在于分子之間 D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 9． 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素 C．做半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素 二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意） 10． 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 11． 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D．還原性 Cl-＞Br-＞I- 12． X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 A．R一定是共價化合物 B．R一定是離子化合物 C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物 D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì) 13． A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是 A．a(chǎn) > b > c B． a > c > b C．a(chǎn) = b + m + n D．a(chǎn) = c – n - m 14． 下列電子式書寫錯誤的是 A． O C O B．Ca [ Cl ]2 C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+ 三、填空題 15． （8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質(zhì)子，20個中子，其化學(xué)符號 是 。 16． （4分）用電子式表示下列化合物的形成過程 （1）H2O （2）MgCl2 17．（8分）在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號) (1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是 ； (2) 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是 ，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 ； (3) 原子半徑最大的元素是 ，跟它相鄰的兩種元素是 ； (4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤栂喾吹膬煞N元素是 和 。 18．（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。 19．（6分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時，有2.4081023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學(xué)式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測： （1）下列元素的名稱：D ，E 。 （2）寫出下列的化學(xué)方程式： B＋C→F： ； F與AB2反應(yīng)： 。 A B C D 20．（4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A ，B ，C ，D 。 四、計(jì)算題 21．（9分）某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO3)2] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。 （1）通過計(jì)算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置； （2）寫出X的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強(qiáng)，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。 參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)： 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意） 10．C 11．B 12．C、D 13．B、C 14．A、B 三、填空題 H H 37 17 O O 15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl— 16．（1）H + O + H → H O H （2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O 18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 點(diǎn)燃 19．（1）硫；氯； （2）2Na +O2 ==== Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl 四、計(jì)算題 21．（1）鈣，第4周期第ⅡA族（5分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因?yàn)榉磻?yīng)生的Ca(OH)2微溶于水，阻礙了鈣與水的反應(yīng)，故較緩慢（4分）