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2019-2020年高三化學一輪復習《富集在海水中的元素-氯》復習學案 學習目標： 1、了解氯氣的物理性質。 2、初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、水、非金屬、堿、還原性物質的反應，了解氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘佟? 3、學會運用思維導圖來構建非金屬元素化合物知識體系的過程與方法。 4、體驗化學物質間的相互變化，形成物質轉化觀念。 教學重點：氯氣的化學性質。 教學難點：氯氣的化學性質。 學習過程： 【課前檢測】 1、氯在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 氯原子結構示意圖 _____________ 氯離子結構示意圖_______________ 【課堂學習】 【活動1】根據氯的原子結構，氯氣在化學變化中體現什么性質？請同學們寫出化學方程式。 【活動2】1、從化合價角度認識Cl2的化學性質，請同學們寫出化學方程式及離子方程式。 2、從平衡的角度理解氯水的成分。 氯水中存在的平衡關系： 根據可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 1 氯水中的分子： 2 氯水中存在的離子： 【小結】氯的轉化網絡 【鞏固練習】 1、可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質？( ) ①密度比空氣大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A、 ① ② B、 ③ ④ C、 ① ③ ④ D、 ① ④ 2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是( ) A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3 3.下列關于氯水的說法中正確的是( ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌 C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D.氯水放置數天后酸性增強 4、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 5、【xx年高考江蘇卷第13題】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ） A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 6、洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為一只大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 。 2)漂白粉的有效成分是 (填化學式)。 3)漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學反應的離子方程式為 4)反應1)和3)中屬于氧化還原反應的是(填編號) 。 5)瓶裝漂白粉久置于空氣中會呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因是 。