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2019-2020年高三化學二輪復習 專題六 元素周期表和元素周期律 指導性教案
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【課前自主復習與思考】
1．閱讀并思考《創(chuàng)新設計》相關內容。
2．元素周期表的結構及應用，同主族、同周期元素性質的變化規(guī)律。
3．元素金屬性與非金屬性強弱的方法。
【結合自主復習內容思考如下問題】
1．下列說法正確的是（ ）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
2．X、Y是元素周期表中ⅦA的兩種元素，下列敘述中能說明X元素的非金屬性比Y元素的強的是（ ）
A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y單質能將X從NaX的溶液中置換出來
【考綱點撥】
1．了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。
2．認識元素周期律的本質。掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質的遞變規(guī)律。
3．了解元素（主族和零族）原子結構、在周期表中的位置、性質及它們之間的關系。
【自主研究例題】
1．（xx浙江卷.8）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
2．（xx上海卷.20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X
0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入甲的物質的量
y
甲的物質的量
平衡常數K
甲的轉化率
生成物物質的量總和
⑸由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。
【歸納與思考】
【自主檢測】
1．有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y的原子半徑，且X、Y
的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定是強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D．若Y的最高正價是＋m，則X的最高正價一定為＋m
2．（廣東省華南師大附中xx屆高三三模）下列說法正確的是
A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
C．非金屬元素只能形成共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
3．（貴州省凱里一中xx屆高三第十模）下列有關結構和性質的說法中，正確的是
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞S
B．元素原子的電子層數越多，越容易得電子，非金屬性越強
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同
D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數之差不一定為1
4．（江西省上高二中xx年高三熱身）下列敘述中，不正確的是
①熔點：金剛石>晶體硅>單質硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
5．（河南省南陽一中xx屆高三第一次月考）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
6．（河北省衡水中學xx屆高三上學期期中考試）右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．原子半徑：M＞Z＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e－穩(wěn)定結構
7．（xx年山東卷）下列說法正確的是
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
8．（福建省福州三中xx屆高三上學期月考）四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數之比為3∶4。則：
⑴化合物CA3的化學式是 。
⑵寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數表達式 。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有 。
A．縮小反應容器容積 B．增大反應容器容積
C．使用合適的催化劑 D．及時分離出生成物
⑶由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因 ，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是 。
⑷乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙： ；丙 。
⑸寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式___________________________。
9．（湖北省黃岡中學xx屆高三10月月考）短周期元素A、B、C、D中0.5mol A
元素的離子得到的6.021023個電子后被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?
⑴推斷A、B、C、D四種元素的符號A ；B ；C ；D ；
⑵C－離子的原子結構示意圖 ；
⑶D元素的最高價氧化物的結構式是： ；
⑷C、D元素組成的物質，分子內含有 鍵（填“極性”或“非極性”，下同），
其分子為 分子。
10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在
常溫下為雙原子分子，它與A可以形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同的電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩元素的原子最外層共有13個電子。則：
⑴B的原子結構示意圖是 ；
⑵B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學式）；
⑶C與D形成的化合物的化學式是 ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于 ；請寫出該化合物的水化物的電離方程式 ；
⑷F的單質在反應中常作 劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為 。
11．有五種短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五種元素原子序數依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B原子的最外層電子數是電子層數的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。
⑴試寫出A、B兩元素形成的不含非極性鍵的化合物的電子式： ；
⑵試寫出工業(yè)上冶煉單質D的化學方程式： ；
⑶寫出單質C在空氣中燃燒的化學方程式： ；
⑷寫出實驗室制取單質E的化學方程式： 。
12．現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A分別能與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質的水溶液有漂白性。
請回答下列問題：
⑴元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得的溶液的漂白性增強的原因是：
；
⑵在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C2A4被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式
，1 mol C2A4參加反應轉移電子的數目為，氧化產物的化學式為 ；
⑶化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量之比為2∶1完全反應后的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
；
⑷用X、D2和能傳導O2－的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為：
；
⑸A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑。則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是 。
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