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2019-2020年高一化學(xué)《微粒之間的相互作用力》學(xué)案（第1課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程； 2、通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力； 3、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】 [事實(shí)1]食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？_____________ 食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說(shuō)明了構(gòu)成食鹽的陰、陽(yáng)離子之間存在著_______________的相互作用。 [事實(shí)2]氫氣分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說(shuō)明在氫氣分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。 化學(xué)鍵概念：物質(zhì)中___________的原子或離子之間存在的_______的相互作用。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、離子鍵 （一）離子鍵的形成與概念 氯化鈉的形成分析 1、概念：_______________________________作用叫做離子鍵 2、成鍵條件: 3、成鍵微粒：____________________ 4、成鍵本質(zhì)：__________________ 5、成鍵元素：__________________ （二）離子化合物 1、概念 許多___________________通過(guò)_____________作用形成的化合物 2、離子化合物的范圍 （1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物 （2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物 （3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì) 說(shuō)明： 離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 二、電子式 1、定義：簡(jiǎn)明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。 （1）原子的電子式： （2）離子的電子式： ①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式 ②陰離子的電子式 ③原子團(tuán)的電子式 （3）離子化合物的電子式： 說(shuō)明： （1）金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)； （2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“[ ]”及“電荷數(shù)”； （3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。 ①填表 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 原子電子式 簡(jiǎn)單離子的電子式 ②寫出下列離子化合物的電子式 （1）CaO (2)K2S (3) MgCl2 2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 （1）用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程 （2）用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程 典型例題分析 [例1] 下列敘述不正確的是 [ ] A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大 [分析]: [答案] : [例2] 下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是 [ ] A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl [分析]: [答案] 【當(dāng)堂演練】 1.不屬于離子化合物的是 [] A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2 2. 以下敘述中錯(cuò)誤的是 [ ] A．鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用。 C．任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失 D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低 3. 有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰，陽(yáng)離子，B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出： （1）上述各元素的符號(hào)：A_____B_____C_____D_____。 （2）DA的電子式為________。 4.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物，下列說(shuō)法中不正確的是 [ ] A．M與R形成化合物的化學(xué)式為MR2 B．M元素的原子半徑一定比R元索的半徑大 C．M與R形成的離子化合物一定溶于水 D．M與R形成的離子化合物的晶體一定不導(dǎo)電 【課后鞏固】 （1）用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 （2）用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程 書后練習(xí)與實(shí)踐 【學(xué)習(xí)心得】