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2019-2020年蘇教版高中化學選修4《化學平衡的移動》（第7課時）教案 課題：專題四 化學平衡中的圖象問題 授課班級 課 時 1.5 教 學 目 的 知識 與 技能 加深對反應速率、平衡移動的理解 過程 與 方法 培養(yǎng)學生解決實際問題的能力 情感 態(tài)度 價值觀 重 點 速率—時間圖 難 點 圖像特點的分析和規(guī)律 知 識 結 構 與 板 書 設 計 專題四 化學平衡中的圖象問題 一、速率—時間圖 二、濃度—時間圖 1、C---t圖 2、含量—時間圖 三、恒壓—恒溫曲線 四、速率—溫度、壓強圖 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 ［板書］專題四 化學平衡中的圖象問題 一、速率—時間圖 ［講］此類圖像定性提示了V正、V逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征，以及平衡移動的方向。 ［講］可用于：I 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。II 已知反應，判斷引起平衡移動的因素。 V正 V逆 V’逆 V ’正 ［投影］例1、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W。在其他條件不變的情況下，增大壓強，速率變化如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為( A ) A、Z、W均為氣體，X、Y有一種是氣體 B、 Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C、X、Y、Z、W皆非氣體 D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種有氣體 ［分析］由圖可知，左、右兩側都為氣體且右側氣體多。 ［投影］例2、下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。 由圖可推斷： ⑴正反應是 反應，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是 ，D的狀態(tài)是 。 答案：放熱；氣體；固體或純液體 ［板書］二、濃度—時間圖 ［講］此類圖像能說明各平衡體系(或某一成分)在反應過程中的變化情況，此類圖像要注意各物質曲線的轉折點，即達到平衡的時刻。 ［板書］1、C---t圖 ［投影］例3、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________A的轉化率為＿＿＿＿＿ 答案：2AD 3B+C ，50% ［投影］例4、將5 mol O2在高溫下放電，經過時間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉化率為20%，下列濃度（C）變化曲線正確的是（ C ） ［隨堂練習］1、今有反應x(g) + y(g) 2z(g) +熱量，若反應開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（ D ） A．增大了x或y的濃度 B．使用了催化劑 C．增加了反應體系的壓強 D．升高了反應的溫度 ［板書］2、含量—時間圖 ［講］這里的含量是指質量分析，體積分數(shù)、轉化率 ［投影］例5、已知反應： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) + Q下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ CD ） A、增大 B 的濃度 B、升高反應溫度 C 、縮小反應容器的體積 D、加入催化劑 分析：催化劑只改變速率，不影響平衡移動 ［隨堂練習］2、已知某可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋Q在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示. A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,Q＜0 B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0 C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0 D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,Q＞0 ［板書］三、恒壓—恒溫曲線 ［講］該類圖像的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率、橫坐標為溫度或壓強。 ［投影］例6、圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L(固)＋G(氣) 2R(氣)－Q，y 軸表示的是（ B ） A 平衡時，混合氣中R的百分含量 B) 平衡時，混合氣中G的百分含量 C G的轉化率 D L的轉化率 ［隨堂練習］3、某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ C ） (A)平衡混合氣中R的質量分數(shù) (B)達到平衡時G的轉化率 (C)平衡混合氣中G的質量分數(shù) (D)達到平衡時L的轉化率 4、在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞p Q＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度toC、壓強P關系正確的是（ B ） ［板書］四、速率—溫度、壓強圖 ［投影］例7、下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（ AD ） ［投影小結］圖像題解題方法 1、圖像識別： (1) 坐標含義：坐標代表的物理量及單位；是反應物還是生成物；原點是否為零 (2) 曲線的三點一走向： 三點---起點、轉折點(特殊點)、終點 走向---變化趨勢 2、解題方法與思路 (1) 一看圖像 一看面：即X、Y代表的量 二看線：即線的斜率大小，增減性 三看點：即起點、終點、轉折點、交叉點 四看：是否需要輔助線(等壓等溫圖) 五看量 (2) 二想規(guī)律：勒夏特列原理 (3) 三作判斷 3、解題技巧： (1) 先拐先平，數(shù)值大：先出現(xiàn)拐點先平衡，對應的溫度、壓強值都增大。 (2) 定一議二：確定橫作標不變，討論縱坐標與曲線的關系 ［自我評價］ 1、甲圖中C%表示反應物的百分含量，t表示反應時間，乙圖中v表示反應速率，p表示壓強，T1、T2表示不同的溫度，下列反應中符合此圖的是（ ） 4、可逆反應mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。 (A)達平衡后，加入催化劑則C％增大 (B)達平衡后，若升溫，平衡左移 (C)化學方程式中n＞e+f (D)達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 教學回顧：