《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十九講 化學(xué)平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十九講 化學(xué)平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十九講 化學(xué)平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 【考試說明】 1、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義。 2、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 一、化學(xué)平衡移動(dòng) 1、化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 當(dāng)改變反應(yīng)條件后，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向如下： v(正)＞v(逆)，化學(xué)平衡向 移動(dòng) v(正)＜v(逆)，化學(xué)平衡向 移動(dòng) v(正)＝v(逆)，化學(xué)平衡 移動(dòng) 二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 【結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向 移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向 移動(dòng)。 【注意】①濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性固體或純液體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。而在水溶液中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，加入水后，雖然水的濃度不變，但降低了其他物質(zhì)的濃度，可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。 ②恒溫恒容情況下，向密閉容器中通入稀有氣體（或與反應(yīng)無關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度 不變，故不影響化學(xué)平衡。 ③恒溫恒壓情況下，向密閉容器中通入稀有氣體（或與反應(yīng)無關(guān)的氣體），相當(dāng)于減小了各組分的濃度，會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 ④生產(chǎn)中，常通過增大成本低的原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高另一種價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 【結(jié)論】在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積 的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積 的方向移動(dòng)。 【注意】①通常所說的加壓指縮小體積，減壓指增大體積。 ②若平衡體系中無氣體，則壓強(qiáng)的變化不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。 ③對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后，各組分的百分含量不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是氣體密度增大，各組分的濃度隨壓強(qiáng)的增大而成倍地增大。 ④壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過對(duì)濃度的改變而實(shí)現(xiàn)的。恒溫恒壓下通入稀有氣體（或與反應(yīng)無關(guān)的氣體），雖然容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，但由于各組分的濃度不變，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。 思考與交流：恒溫恒容下通入稀有氣體平衡如何移動(dòng)？ 3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 【結(jié)論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著 的方向移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著 的方向移動(dòng)。 【注意】①所有化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著熱效應(yīng)，因些改變溫度一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 ②對(duì)于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻給體系升溫，正、逆反應(yīng)的速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大的倍數(shù) 逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。 ③對(duì)于吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻給體系升溫，正、逆反應(yīng)的速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大的倍數(shù) 逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。 4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 【結(jié)論】催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。 【例1】下列改變一定可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 （ ） A、反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 C、正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變 D、平衡體系中氣體混合物的密度發(fā)生改變 【例2】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的體積縮小為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，測得C的濃度為原來的1.9倍。則下列敘述中正確的是 （ ） A、m+n＞p B、A的轉(zhuǎn)化率增大 C、平衡逆向移動(dòng) D、C的體積百分含量增大 【例3】對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 （ ） A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B、增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 C、以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 D、改變平衡混合物的組成 三、勒夏特列原理 1、勒夏特列原理 2、勒夏特列原理的適用范圍——所有動(dòng)態(tài)平衡體系 （1）可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡（2）弱電解質(zhì)的電離平衡（3）難溶物的溶解平衡 【例4】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ） A、氨水應(yīng)密封保存存放置于低溫處 B、在FeCl2的溶液中加入鐵粉以防止氧化 C、生成HNO3的過程中使用過量的空氣以提高NO2的轉(zhuǎn)化率 D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 感悟高考：（09年北京）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 【教學(xué)反思】 第三十九講 化學(xué)平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用(課時(shí)作業(yè)) 1、（09年寧夏）在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 A．5% B．17% C．25% D．33% 2、（08年天津理）對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJmol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 3、對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； ④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速度；⑥使用了合適的催化劑。 A、①② B、②⑤ C、③⑤ D、④⑥ 4、在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將 A、變深 B、變淺 C、不變 D、無法確定 5、下列各反應(yīng)達(dá)平衡后，降壓或升溫都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A、2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0 B、C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0 D、H2S(g) H2(g)+S(s)；△H＞0 6、化學(xué)反應(yīng)2X+Y 2Z達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件選擇正確的選項(xiàng)。 （1）升高溫度時(shí)，Z的量增加，此反應(yīng) A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng) （2）如果X、Y、Z都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，那么 A、平衡不移動(dòng) B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、Z的濃度會(huì)增大 （3）如果已知Y是氣體，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，那么 A、X是氣體，Z是固體 B、X、Y、Z都是氣體 C、X、Z都是固體 D、X是固體，Z是氣體 7、下列反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是 A、H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；△H＜0 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H＜0 C、N2O4(g) 2NO2(g) ；△H＞0 D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；△H＜0 8、反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為 A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 9、在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡后，下列說法正確的是 A、溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B、溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高 C、升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 10、(xx北京)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 (A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls) (B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 (C)若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 (D)若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0 11、可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 A、B和C可能都是固體 B、B和C一定都是氣體 C、若C為固體，則B一定是氣體 D、B和C可能都是氣體 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 12、已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）是可逆反應(yīng)，現(xiàn)有兩個(gè)體積相等的密閉容器，在A中充入0.5mol H2和0.5mol I2(g)，在B中充入2mol HI，在相同溫度下均達(dá)到平衡： （1）A中壓強(qiáng)是B中的 倍，A中c(HI)是B中c(HI)的 倍，反應(yīng)速率A B。 （2）將A升溫，v正 ，v逆 ，混合氣體顏色 ，H2的轉(zhuǎn)化率 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。（填“增大”、“減小”、“不變”、“變深”、“變淺”） （3）將B容器壓縮1/4，混合氣體的顏色 ，HI的分解率 ，v正 ， v逆 （填“增大”、“減小”、“不變”、“變深”、“變淺”） ★13、(xx廣東)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母) (A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng) (D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣 (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ ______________。 (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________。