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2019-2020年高一化學 鋁的氫氧化物教學案 【學習目標】 1、知道氫氧化鋁的性質，了解鋁及其化合物在生產生活中的重要應用 2、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物 【主干知識】 氫氧化鋁的制備 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 氫氧化鋁的受熱易分解: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O △ 兩性氫氧化物：即可以與強酸反應生成鹽和水，又可以與強堿反應生成鹽和水 Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O 　　Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O 【疑難辨析】 Al(OH)3沉淀量的計算 討論：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物質的量 分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量 b：a ______時， Al3++Al(OH)3 b：a ______時 Al(OH)3 ____b：a ____時 Al(OH)3+AlO2－ b：a ______時， AlO2－ 例1、向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的質量是多少? 例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的體積。 鋁三角 鋁元素存在的三種常見重要化合態(tài)Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它們之間怎樣兩兩相互轉換? 1、Al3+ Al(OH)3 Al3+ ________________________________________ ________________________________________ 2、AlO2－Al(OH)3 ____________________________________________________________ ________________________________________ 3、Al3+AlO2－、 Al(OH)3 AlO2－ ____________________________________________________________ ________________________________________ 【達標提高】 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是： A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3 2、在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是： A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3H2O 3、下列反應最后有沉淀生成的是： A．AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加過量鹽酸 C．NaAlO2溶液通入過量CO2 D．石灰水通入過量CO2 4、下列離子方程式書寫錯誤的是 A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在： A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3 6、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是 A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3 8、下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是 A．將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多 B．將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多 C．將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多 D．將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失 9、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則 A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多 10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時， 沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質的量是 A. mol B. mol C. mol D.cmol或mol 11、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7 12、有一塊Al—Fe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質量恰好相等, 則合金中鋁的質量 分數(shù)為 A、70% B、47.6% C、52.4% D、30% 13、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是 14、請寫出下列反應的離子方程式 ①金屬鋁溶于鹽酸中 __________________________________________________ ②鋁片與氫氧化鈉溶液反應 __________________________________________________ ③氫氧化鋁與足量鹽酸反應 __________________________________________________ ④氯化鋁溶液中加入過量氨水_________________________________________________ 15、下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量從 A— E中選擇各題要求的序號填入表中 A B C D E 溶液 加入的物質 答案序號 飽和石灰水 通CO2至過量 AlCl3溶液 通過量的NH3 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通過量的CO2 NaAlO2溶液 滴加稀HCl至過量 MgCl2 AlCl3的混和液 滴加NaOH至過量 16、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積為圖所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物質的量之比為多少？ 沉 淀 量 0 0.1 0.4 0.5 v(NaOH) 17、將1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋剛好完全轉化為沉淀，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液物質的量濃度為多少？