2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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第二課時 酸堿中和滴定 ————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．掌握酸堿中和滴定概念和原理。 2．了解指示劑選擇方法。 3．掌握中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。 1.強酸、強堿相互滴定時，可選用甲基橙或酚酞作指示劑。 2．進行中和滴定實驗時，滴定管一定用所盛液體潤洗，而錐形瓶不能潤洗。 3．強堿中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定酸、堿溶液的體積，準(zhǔn)確判斷滴定終點。 4．中和滴定操作記憶口訣： 左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖； 眼向下，別上瞧；顏色變，等等看； 半分鐘，記數(shù)據(jù)。 5．滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。 酸堿中和滴定的原理和實驗儀器 1．酸堿中和滴定的原理 (1)酸堿中和滴定的含義 利用已知濃度的酸(或堿)去滴定未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。 (2)酸堿中和滴定實驗原理 ①中和反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－===H2O。 ②恰好中和反應(yīng)時滿足關(guān)系：n(H＋)酸＝n(OH－)堿。 ③一元強酸、強堿間的關(guān)系：c(待)＝。 2．中和滴定實驗中用到的儀器及使用 (1)儀器 [特別提醒] (1)滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確，精確到小數(shù)點后兩位，如24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估讀值。 (2)酸式滴定管和堿式滴定管使用時不能混用。酸式滴定管可用于盛裝酸性或具有強氧化性的液體，堿式滴定管用于盛裝堿性液體。 (3)滴定管的“0”刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。 (2)滴定管的使用 [特別提醒] (1)滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進行洗滌，須先用自來水洗(必要時用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗2～3次。 (2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則會引起誤差。 3．試劑 (1)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑。 (2)常用的酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 酸堿指示劑的變色范圍(pH)及顏色 甲基橙 <3.1 紅色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黃色 酚酞 <8.2 無色 8.2～10.0 淺紅色 >10.0 紅色 1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 molL－1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積( ) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：選A 若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖，滴定管下部有無刻度線部分直至尖嘴底部，故鹽酸實際體積大于20 mL，因此需NaOH溶液的體積大于20 mL。 2．想一想，連一連。 解析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，堿式滴定管下端是帶有玻璃球的乳膠管，只能盛放堿性溶液。 答案：A—(1)—a、d B—(2)—b、c 中和滴定的操作和滴定曲線的繪制 1．酸堿中和滴定實驗操作(以用NaOH溶液滴定鹽酸為例) (1)滴定的準(zhǔn)備 ①滴定管：查漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。 ②錐形瓶：洗滌、裝液、加指示劑。 (2)滴定操作 ①從酸式滴定管中放出一定體積的鹽酸于錐形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把錐形瓶放在堿式滴定管下面。 ②用左手控制堿式滴定管橡膠管內(nèi)玻璃珠，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，記下刻度。 ③按上述操作重復(fù)2～3次。 2．酸堿滴定過程中pH的突變和滴定曲線 (1)pH的突變 在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(pH≈7)時，很少量的堿(或酸)就會引起溶液pH突變，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍不同。 (2)滴定曲線 酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。 例如：以0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。 1．滴定管在裝反應(yīng)液之前，是否需要用待裝液潤洗？錐形瓶在裝待測液前，是否需要用待測液潤洗？ 提示：滴定管在裝反應(yīng)液之前，需要用待裝液潤洗；錐形瓶在裝待測液前，不能用待測液潤洗。 2．中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應(yīng)嗎？ 提示：不是。酸堿完全反應(yīng)時，n(H＋)＝n(OH－)，但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，因為酸有一元酸、多元酸之分，堿也有一元堿和多元堿之別。 3．用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點？ 提示：可選用甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。 酸堿中和滴定實驗的幾個關(guān)鍵 1．準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積 用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，精確度為0.1 mL，而滴定管的精確度為0.01 mL。 2．指示劑的選擇 強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊溶液(遇酸、堿顏色變化不明顯)。 3．滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)。 (1)若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。 (2)若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變?yōu)樵?，說明達到滴定終點。 1．取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗編號 NaOH溶液的濃度/(molL－1) 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL 待測鹽酸溶液的體積/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作中的____(填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (2)滴定達到終點的標(biāo)志是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位小數(shù))。 解析：(1)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知，彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排除。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化即可做答。(3)因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的濃度及待測液的體積一定，故只計算NaOH溶液體積的平均值即可。 答案：(1)丙 (2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)0.11 molL－1 2．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。 A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上 (2)滴定時，用0.200 0 molL－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅 (3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視__________________________________________________； 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________molL－1，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。 (2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。 (4)根據(jù)c(NaOH)＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 molL－1， w(NaOH)＝100%＝97.56%。 答案：(1)A (2)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 (4)0.400 0 97.56% 酸堿中和滴定的誤差分析 以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，用偏高、偏低或無影響填表 步驟 操作 c(NaOH) 洗滌 未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管 偏高 錐形瓶用待測溶液潤洗 偏高 未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 偏低 錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水 無影響 取液 取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失 偏低 滴定 滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 偏高 滴定過程中振蕩時有液滴濺出 偏低 滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水 無影響 讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù) 偏低 滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù) 偏高 [特別提醒] 中和滴定操作時，滴定管一定要潤洗，而錐形瓶不能潤洗，否則會造成實驗誤差。 1．當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是( ) A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù) B．堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定 C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 D．酸式滴定管注入酸液后，開始滴定，滴定終點時尖嘴有氣泡產(chǎn)生 解析：選AD A項，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，正確；B項，加水不會影響測定結(jié)果，錯誤；C項，相當(dāng)于稀釋鹽酸使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高，錯誤；D項，酸式滴定管注入酸液后，開始滴定，滴定終點時尖嘴有氣泡產(chǎn)生，則讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，正確。 2．在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤差， 用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。 (1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果________________。 (2) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________________。 (3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，下同)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了時無氣泡，使滴定結(jié)果__________________。 (4)對滴定管讀數(shù)時，滴定前平視，滴定終了時俯視，使滴定結(jié)果______________。 (5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果____________。 (6)過早估計終點，使滴定結(jié)果__________________。 (7)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度______________。 (8)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度____________。 (9)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測定結(jié)果__________________。 解析：一元強酸和一元強堿的中和滴定誤差分析的依據(jù)：c待 ＝＝V標(biāo)，若V標(biāo)偏大或偏小，則c待偏高或偏低。 答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏低 (8)偏高 (9)無影響 [方法技巧] 1.誤差分析方法 分析誤差要根據(jù)計算式c待＝分析：當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測溶液時，c標(biāo)、V待均為定值，c待的大小取決于V標(biāo)的大小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。 2.仰視、俯視對滴定結(jié)果的影響 開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。 [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)] 1.用0.102 6 molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B 滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35 mL。 2．向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是( ) 解析：選C 原溶液為NaOH溶液，pH>7，A、B錯誤，當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時，pH會減小，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點時，pH突變，而后pH不斷減小并趨于不變。 3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是( ) A．滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒用鹽酸潤洗 C．滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失 D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 解析：選D 誤差分析緊扣公式c標(biāo) V標(biāo)＝c待 V待，c標(biāo)為定值，V待為定值，則待測液濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。A項錐形瓶不能潤洗，未潤洗對V標(biāo)不產(chǎn)生影響；B項未潤洗滴定管導(dǎo)致使用鹽酸體積偏大，V標(biāo)偏大，則待測液濃度偏高；C項滴定前有氣泡，后無氣泡，讀出的液體體積偏大，故待測液濃度偏高；D滴定前仰視，滴定后平視，讀出的液體體積偏小，待測液濃度偏低。 4．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑 B．用待測液潤洗酸式滴定管 C．用蒸餾水洗干凈滴定管 D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2 cm～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．檢查滴定管是否漏水 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正確順序是__________(用字母填寫)；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是__________； ③在G操作中如何確定終點？________________________________________。 (2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。 (3)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是 ________________________。 (4)如有1 molL－1和0.1 molL－1的NaOH溶液，應(yīng)用________molL－1的NaOH溶液，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)中和滴定的步驟為檢查→洗滌→潤洗→加液→滴定，故順序為ECDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去。(2)若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，相當(dāng)于溶液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，從而使測定結(jié)果偏大。(3)配制100 mL的溶液應(yīng)選用100 mL的容量瓶。(4)進行滴定時，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越小，誤差越小，故選用0.1 molL－1氫氧化鈉溶液。 答案：(1)①ECDBAGF?、诜犹? ③溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪去 (2)偏大 (3)100 mL容量瓶 (4)0.1 溶液濃度越稀，誤差就越小 5．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL－1的NaOH溶液，乙為0.1 molL－1的HCl溶液，丙為0.1 molL－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題： (1)甲溶液的pH＝________。 (2)丙溶液中存在的電離平衡為______________________________ ____________________________________________________(用電離平衡方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________。 (4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。 ②a＝________。 解析：(1)c(OH－)＝0.1 molL－1，則c(H＋)＝10－13molL－1，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)①HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。②氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7，因二者濃度相等，則二者體積相等，a＝20.00；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。 答案：(1)13 (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋ (3)丙>甲＝乙 (4)①圖2?、?0.00 一、單項選擇題 1．下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A．滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析：選C A項應(yīng)是堿式滴定管，B項應(yīng)是右手操作錐形瓶，D項應(yīng)兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 2．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述： ①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次 ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液 ③加入幾滴石蕊試劑作指示劑 ④取一支酸式滴定管，洗滌干凈 ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定 ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶 ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點 文中所述操作有錯誤的序號為( ) A．③④⑥⑦ B．①②⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析：選D 錐形瓶不用待測液潤洗，①錯誤；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示劑，③錯誤；滴定管使用前要潤洗，⑤錯誤；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯誤。 3．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項( ) 序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 ① 堿 酸 石蕊 甲 ② 酸 堿 酚酞 甲 ③ 堿 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 堿 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 解析：選C 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。 4．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 molL－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是( ) A．用量筒量取濃鹽酸配制0.1 molL－1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線 C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡 D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下 解析：選A A項，用量筒量取濃鹽酸配制稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，會導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度減小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，測定結(jié)果偏高，正確；B項，配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸濃度偏大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，測定結(jié)果偏低，錯誤；C項，滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，測定結(jié)果偏低，錯誤；D項，滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下，對待測液物質(zhì)的量沒有影響，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，對測定結(jié)果無影響，錯誤。 5．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是( ) A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 解析：選A 有關(guān)中和滴定的實驗操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤洗，向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是③⑥①②⑤④。 6.在25 ℃時，用0.125 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為( ) A．13 B．12 C．10 D．11 解析：選A 由圖示可知，在V(HCl)＝20.00 mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)V(HCl)＝c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.1 molL－1，c(OH－)＝0.1 molL－1，c(H＋)＝10－13 molL－1，pH＝13。 二、不定項選擇題 7．下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是( ) A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑 B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑 C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸 D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 解析：選BD A項，氫氧化鈉滴定鹽酸時，還可以借助甲基橙，pH計等確定滴定終點，錯誤；B項，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無色，正確；C項，使用滴定管量取溶液時，數(shù)字記錄應(yīng)精確到0.01 mL，錯誤；D項，俯視刻度會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，正確。 8.如圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是( ) A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1 B．X為0.1 molL－1的NaOH溶液 C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 D．X為0.01 molL－1的NaOH溶液 解析：選A 原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 molL－1，A正確。滴定終點時加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，但濃度與體積都無法計算。 9．準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測 HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是( ) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大 解析：選BD A．滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H＋)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達到滴定終點，應(yīng)停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。 三、非選擇題 10．用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。 (1)配制待測液：將1.70 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液。 (2)滴定 ①盛裝0.200 0 molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管。 ②滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加2～3滴________作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注視________________________________________________________________________， 當(dāng)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________時為滴定終點。 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號 待測液體積(mL) 消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 (3)純度計算：NaOH溶液的濃度為________molL－1，燒堿樣品的純度為__________。 (4)對下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”)： ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果________； ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________； ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果__________； ④讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果__________。 解析：(2)②酸堿滴定時選用指示劑為酚酞或甲基橙，滴定時眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，且半分鐘內(nèi)不變回原色。(3)消耗鹽酸的平均體積為20.10 mL，所以c(NaOH)＝(0.020 1 L0.200 0 mol L－1)0.020 0 L＝0.201 0 molL－1，因此其純度為[0.201 0 molL－10.200 L40 gmol－1]1.70 g≈94.59%。(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對消耗酸液無影響，因此對測定結(jié)果無影響；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此測定結(jié)果偏高；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還沒有達到滴定終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，因此測定結(jié)果偏低；讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)比實際消耗體積偏小，因此測定結(jié)果偏低。 答案：(2)①酸?、诩谆?或酚酞) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴入最后一滴時溶液的顏色突變?yōu)槌壬?或紅色變無色)且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) (3)0.201 0 94.59% (4)①無影響?、谄摺、燮? ④偏低 一、單項選擇題 1.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( ) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：選B 根據(jù)起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當(dāng)V(NaOH)＝0時，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1 molL－1，A項和C項均錯誤；強酸和強堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D項錯誤。 2．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( ) A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡 解析：選D A項，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導(dǎo)致測得酸的濃度偏高，不正確；B項，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測得c(酸)偏高，不正確；C項，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測得c(酸)偏高，不正確；D項，滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導(dǎo)致測得c(酸)偏低，正確。 3．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是( ) ①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。 A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 解析：選D 用HCl溶液滴定NaOH溶液時，c(NaOH)＝，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)對c(NaOH)的影響。①使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；②使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH)偏?。虎蹖⒂胁糠蛀}酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；④將出現(xiàn)待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；⑤將使待測液量增多，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積增大，則c(NaOH)偏大；⑥將使待測液量減少，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減小，則c(NaOH)偏?。虎邔⑹筕(HCl)增大，則c(NaOH)偏大；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積偏小，則c(NaOH)偏小。 二、不定項選擇題 4．用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲線如圖所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是(單位：molL－1)( ) 選項 A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 解析：選C A項，根據(jù)pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即2010－30.12＝25 10－3c(OH－)，c(OH－)＝0.096 molL－1，錯誤；B項，根據(jù)A選項的分析，c(OH－)＝0.08 mol L－1，錯誤；C項，根據(jù)選項B的分析，正確；D項，c(OH－)＝0.064 molL－1，錯誤。 5．下圖是用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是( ) A．水電離出的氫離子濃度：a下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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