2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》學案(I).doc
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2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》學案(I) 編寫人:劉亞娟 劉亞娟 審批人: 【學習目標】 1.如何配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液? 2.容量瓶的使用 【學習過程】 一.物質(zhì)的量濃度 1. 定義 : 符號 : 單位 : 數(shù)學表達式: 注意事項: ①概念中的體積是指 的體積,而不是溶劑的體積。 ②溶質(zhì)的量一定要用 表示。如已知條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等,應換算成 。 2、 容量瓶的簡單介紹 1. 用途:用來配制一定體積準確濃度的溶液 (注: 不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應) 2.特點:①容量瓶上標有溫度和容積 ②容量瓶上有刻線而無刻度 3.規(guī)格: mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。 4.注意事項:使用前要檢查是否漏水 加水 → 倒立 → 觀察 → 瓶塞旋轉(zhuǎn)180? → 倒立 → 觀察 【思考】:如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液,應選用 mL的容量瓶。 3、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、 配制100 mL 1.00mol/L NaCl 溶液 2、 主要儀器 A. 實驗儀器的選用: 藥匙、托盤天平(包括砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 B.配制步驟: (1)計算: 計算所需NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量 g (2)稱量: 根據(jù)計算結果,稱量固體溶質(zhì) g, 所需儀器: (3)溶解: 在 中溶解,并注意要冷卻到室溫。 所需儀器還有 【思考】:①能用容量瓶溶解NaCl嗎? ②溶解好了能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎? (4) 轉(zhuǎn)移: 冷卻到室溫后,將燒杯中的溶液沿 注入 中。 【思考】: ①為什么要用玻璃棒引流? ②轉(zhuǎn)移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸餾水,對配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響? (5)洗滌: 用蒸餾水洗滌 和 2~3次,并將洗滌液都轉(zhuǎn)入 中,振蕩,使溶液混合均勻。 (6)定容: 繼續(xù)往 中加入蒸餾水,直到液面接近 時,改用 滴加蒸餾水至液面最低點與 相切。 思考:①定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢? ②定容時如果仰視或是俯視刻度線,會對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響? (7)搖勻: 塞好 ,反復上下顛倒搖勻15~20次。 思考:①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,能否補充水? ②容量瓶能否用來長期盛放溶液? (8)裝瓶:將配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。 思考: 定容時仰視使溶液體積 俯視使溶液體積 在用量筒測量液體體積時仰視使讀數(shù) 俯視仰視使讀數(shù) 【討論】: (1) 一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的主要儀器有哪些? (2) 一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的主要步驟和注意事項有哪些? 2、用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸 A.依據(jù):C(濃溶液)V(濃溶液)= C(稀溶液)V(稀溶液) B.配制步驟: (1) 計算:V(濃硫酸)= (2) 量取 (3)稀釋 (4)轉(zhuǎn)移 (5)洗滌 (6) 定容 (7)搖勻 (8)裝瓶 四:配制誤差分析 根據(jù)C = = 判斷。其他正常時,凡是使m或n增大的因素,使C 偏大;凡是使m或n減小的因素,使C 偏小;凡是使V增大的因素,使C 偏?。环彩鞘筕減小的因素,使C 偏大。 (以配置0.1mol/L的NaOH為例,填寫“偏高、偏低、不影響”) 用濾紙稱量NaOH ( ) 所用砝碼生銹 ( ) 轉(zhuǎn)移液體時少量流出 ( ) 轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒 ( ) 未冷卻到室溫就定容 ( ) 定容時水多用滴管吸出 ( ) 定容搖勻時液面下降再加 ( ) 容量瓶中有少量蒸餾水 ( ) 定容時俯視讀數(shù) ( ) 定容時仰視讀數(shù) ( ) 【隨堂練習】 1.實驗室里需用480mL0.1 molL-1硫酸銅溶液;現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是 () A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 2. 實驗室需要將18mol/L的濃硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸,若實驗儀器有: A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 (1)實驗時應選用儀器先后順序是(填入編號) . (2)實驗過程:用量筒量取_____mL濃硫酸,把_______緩緩注入到__________中,并用__________不斷攪拌,待溶液_______后,將溶液沿著玻璃棒移入_________中,用少量蒸餾水洗滌_________和_______2~3次,將洗滌液移入_____中,向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線________時,改用_ _____小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,最后蓋好瓶塞_________,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。 3.欲配制1000 mL濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為 A 用適量蒸餾水洗滌燒杯2--3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。 B 加水至離刻度線 ,改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。 C 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取 g NaOH . D 將容量瓶瓶塞蓋緊,反復搖勻。 E 向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復室溫。 F 將溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。- 配套講稿:
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- 物質(zhì)的量濃度 2019 2020 年高 化學 物質(zhì) 濃度
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