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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第34課時(shí) 化學(xué)平衡移動(dòng)學(xué)案 【考綱要求】1.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡的影響。 2.了解化學(xué)平衡在生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。 【自主預(yù)學(xué)】 1. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如　　　　、　　　　、　　　　等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之　　　　，從而在一段時(shí)間后達(dá)到　　　　。這種由　　　　向　　　　變化的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 2. 平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系 ①v(正)　　　　v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②v(正)　　　　v(逆)，平衡不移動(dòng)。 ③v(正)　　　　v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 3. (1) 濃度:　　　　反應(yīng)物濃度或　　　　生成物濃度，平衡將正向移動(dòng); (2) 壓強(qiáng):對(duì)于有　　　　參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積　　　　的方向移動(dòng)； 對(duì)于沒(méi)有氣體參加的可逆反應(yīng)或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)， 化學(xué)平衡　　　　移動(dòng)。 (3) 溫度:升高溫度，平衡向　　　　方向移動(dòng);降低溫度，平衡向　　　　方向移動(dòng)。 (4) 對(duì)任一可逆反應(yīng)使用催化劑，因?yàn)槭拐?、逆反?yīng)速率　　　　程度地加快，故平衡不移動(dòng)。 4.勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠　　　　這種改變的方向移動(dòng)。 【探究學(xué)習(xí)】 5.增加或減少純固體或純液體物質(zhì)，平衡是否發(fā)生移動(dòng)? v正增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)嗎？升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，此時(shí)放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會(huì)減小嗎？ 6已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝QkJ/mol (Q＜0)，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)：甲＝丙＞2乙 B．SO3的質(zhì)量：甲＝丙＞2乙 C．c(SO2)與c(O2)之比：甲＝丙＞乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值：甲＝丙＞2乙 7. 向某密閉容器中加入0.15 molL-1 A、0.05 molL-1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出， t1時(shí)c(B)增大到0.05 molL-1]。乙圖為t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。 (1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始 物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL-1。 (2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)＞v(逆)， 若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______ 。 (3)若t1＝15 s，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝______ molL-1s-1，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________ 【鞏固檢測(cè)】 8.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器 縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是 A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. ab+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率　　　　。 (2) 若反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，容積體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量 之比為a∶b。①平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是　　。②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率　　。 ③若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b c+d滿足什么關(guān)系時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率 同時(shí)增大。 10. (1)有文獻(xiàn)報(bào)道:利用氯化氫氧化反應(yīng)-脫水耦合工藝，可以有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖是將HCl和O2分別以5種物質(zhì)的量比:①1∶1，②2∶1，③4∶1，④6∶1，⑤8∶1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是　　　　。有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氯氣和氯化氫混合氣體，可控制n(HCl)∶n(O2)=　　　　制備 (從題干中選擇)。 (2)粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3， 經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g) 不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡 轉(zhuǎn)化率關(guān)系如上圖。X是　　　　(填化學(xué)式)。