福建省莆田第八中學2017-2018學年高二化學下學期期中試題.doc
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2017-2018下學期高二化學《物質結構模塊》期中考試卷 相對原子質量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、選擇題(每小題只有一個正確選項,每題2分,共40分) 1.在d軌道中電子排布成,而不能排布成,其最直接的根據(jù)是( ) A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子軌道構造原理 D.洪特規(guī)則 2.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( ) A.最高正化合價:③>②>① B.原子半徑:③>②>① C.電負性:③>②>① D.第一電離能:③>②>① 3.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結構如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是( ) A.分子式為C3O3 B.分子中含8個σ鍵 C.分子中只有極性鍵 D.8.6 g該物質完全燃燒得到6.72 L CO 4.能用共價鍵鍵能大小來解釋的是( ) A.通常情況下,Br2呈液態(tài),碘呈固態(tài) B.CH4分子是正四面體空間構型 C.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等 D.N2穩(wěn)定性強于O2 5.等電子體之間結構相似、物理性質也相近。根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是( ) A.CO和NO B.O3和SO2 C.CO2和NO D.SCN-和N 6.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是( ) A.H2S分子中,S為sp雜化,為直線形 B.BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形 C.CS2中C原子sp雜化,為直線形 D. PCl3中P原子sp3雜化,為三角錐形 7.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( ) A.sp,范德華力 B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 8.S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結構如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( ) A.S2Cl2中S原子雜化軌道類型為 sp3 B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl 9.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。下列說法中錯誤的是( ) 化學鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 鍵能/kJmol-1 460 360 436 431 176 A. Si—O的鍵長小于Si—Si B.HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高 C.C—C的鍵能大于Si—Si D.拆開1 mol四氯化硅中的化學鍵所吸收的能量為360 kJ 10.關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是( ) A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9 B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+ C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 11.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察,看到的平面圖如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.肼分子是非極性分子 B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C. 肼分子中的氮原子采用sp3雜化 D.肼與偏二甲肼互稱同系物 12.PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結構和NH3相似,但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是( ) A.PH3分子呈三角錐形 B.PH3分子是極性分子 C.PH3沸點低于NH3沸點,因為P—H鍵鍵能低 D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為N—H鍵鍵能高 13.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過反應3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有關敘述不正確的是( ) A.化合物A中存在配位鍵 B.反應前后碳原子的雜化類型不變 C. CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是:正四面體、V形、直線形 D.第一電離能:N>O>C>B 14.N2的結構可以表示為,CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是( ) A.N2分子與CO分子中都含有三鍵 B.CO分子中有一個π鍵是配位鍵 C.N2與CO互為等電子體 D.N2與CO的化學性質相同 15.下列關于等電子體的說法中,正確的是( ) A.SCN-與CO2不屬于等電子體,因為微粒類型不同 B.PO與SO不屬于等電子體,故結構不相似 C.NO與O3屬于等電子體,故NO為O2的同素異形體 D.苯與硼氮苯(如右圖)屬于等電子體,分子中所有原子均在同一平面上 16.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( ) A.反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Cu2+的濃度不變 B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤電子對,NH3提供空軌道 C.沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+ D.向反應后的溶液加入氯化鋇溶液,溶液沒有發(fā)生變化 17.高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是( ) A.晶體中與每個K+距離最近的O有6個 B.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O C.KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2 D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結合 18.鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是( ) A.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個 B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個 C.將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同 D.若δ-Fe晶胞邊長為a cm,α-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為2b3∶a3 19.據(jù)報道美國準備試驗綠色航天推進劑-離子液體火箭推進劑AF-M315E,其主要成分是羥基硝酸銨,結構如右圖,它比肼燃燒釋放能量更高,更安全、環(huán)保。下列說法不正確的是( ) A.固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體 B.羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵 C.9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子 D.羥基硝酸銨中各原子共平面 20.下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是( ) 選項 實驗事實 理論解釋 A H2S的沸點比H2O的高 H2S的范德華力大于H2O的范德華力 B 白磷為正四面體分子 白磷分子中P﹣P﹣P的鍵角是109.5 C 1體積水可以溶解700體積氨氣 氨是極性分子且有氫鍵的影響 D 鍵的極性:H-O>N-H 非金屬性差異越大,鍵的極性越小 二、非選擇題(本題包括五大題,共60分) 21.[化學-選修3:物質結構與性質](12分) 氮族元素中有N、P、AS三種非金屬元素,請回答下列相關問題。 (1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為 ,同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對電子的是 (填元素符號)。 (2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質,其分子結構如圖所示,分子中所有原子最外層均達到8電子結構。分子中含有的σ鍵的數(shù)目是 ,●該原子的雜化形式是 。 (3)硝酸根的空間構型是 。 (4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子面心立方密堆積,若白磷晶體晶胞的棱長為ypm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則白磷晶體的密度為 gcm-3。 22. (12分)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。 1s 2p 2s 3s 3p ⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示: 電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 ①某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右上圖所示, 該同學所畫的電子排布圖違背了 。 ②根據(jù)價層電子對互斥理論,預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為 。 ⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。 C60 K ①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由 。 ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物, 其晶胞如Y右圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。 該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。 ③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60 ; C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。 23.(12分)根據(jù)信息回答下列問題: (1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。 ①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍在那兩種元素之間為______________(填元素符號); ②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。 (2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性: 元素 Al B Be C Cl F Li 電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 電負性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。 ①通過分析電負性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負性值的最小范圍________; ②判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物: A.Li3N B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC Ⅰ.屬于離子化合物的是________; Ⅱ.屬于共價化合物的是________; 請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論_________________________ 。 24. (12分)鍺在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為“稀散金屬”。回答下列問題: (1)基態(tài)鍺原子最外層電子排布圖為___________。 (2)鍺元素能形成無機化合物(如鍺酸鈉:Na2GeO3;二鍺酸鈉:Na2Ge2O5;四鍺酸鈉:Na2Ge4O9等),也能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。 ①鍺與碳同族,性質及結構有一定的相似性,據(jù)此推測1mol二鍺酸鈉(Na2Ge2O5)中含有的的σ鍵的數(shù)目為_________。 ②至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因:______ ________。 化學鍵 C—C C—H Ge—Ge Ge—H 鍵能(kJ/mol) 346 411 188 288 (3)有機多元膦酸鍺配合物,是由Ge(Ⅳ)與(O3PHCH2)2NCH2CH2N(CH2HPO3)2形成的,其結構如下: ①該配合物中,下列作用力不存在的有_________________ A.極性鍵 B.非極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.鍵 ②該配合物中Ge(Ⅳ)的配位數(shù)是________; (4)原子的分數(shù)坐標,即將晶胞參數(shù) a、b、c均看做“1”所得出的三維空間坐標, 則ZnGeP2晶胞圖中標號為“2”的 P原子的分數(shù)坐標為________________________。 25. (12分)鹵族元素的單質和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。 (1)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是__________。 (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點和硬度變化的原因:__ 。 NaF NaCl MgO CaO 熔點/℃ 993 801 2852 2614 摩氏硬度 3.2 2.5 6.5 4.5 (4)HIO3 的酸性弱于HIO4,原因是_ _。 (5)ClO3-的空間構型為__________。 (6)晶胞有兩個基本要素: ①原子坐標參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標參數(shù) A 處為(0,0,0);B 處為( ,,0);C 處為(1,1,1)。則 D 處微粒的坐標參數(shù)為__________。 ②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c g?cm-3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F-之間的距離為 nm(設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D C A C B D C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B D D C A C D C 21. (12分,除標注外每空2分) (1) 4S24P3 V、Co (2) 10 sp3雜化(各1分) (3) 平面三角形 (4) 22. (12分)⑴ ①能量最低原理 (2分) ②直線型(2分) ⑵ ①不正確 C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵 (2分) ②3∶1 (2分) ③N、C、Si (2分) , 30 (2分) 23.(12) (1)①Na Mg ②第五周期ⅠA族 (2)①0.9~1.5(1分) ②A BCD 測定各物質在熔融狀態(tài)下能否導電,若導電則為離子化合物,反之則為共價化合物 24【答案】(1) (2)①6NA; ②因為Ge—Ge和Ge—H的鍵能較小,鍵容易斷裂,形成的鍺烷不穩(wěn)定; (3)①C;②4; (4)② 25. (1)氫鍵(2分) (2)離子晶體中離子的半徑越小,離子所帶的電荷越多,晶格能就越大,晶體的熔點越高,摩氏硬度越大。(2分) (3) HIO4分子中碘的價態(tài)比HIO3中更高,導致I-O-H中O的電子向I偏移得更多,在水分子的作用下,就更容易電離出H+,故酸性更強。(2分,價態(tài)更高得1分,HIO4分子中O的電子向I偏移得更多,更容易電離出H+得1分) (4);三角錐形(2分) (5)①(2分);②或(2分)- 配套講稿:
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