《2018屆高考化學三輪沖刺 氫氧化鈉的性質、用途及保存專題考前微測試.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018屆高考化學三輪沖刺 氫氧化鈉的性質、用途及保存專題考前微測試.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

氫氧化鈉的性質、用途及保存 一、選擇題 1．由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na2O2)組成混合物中檢測出氫元素的質量分數(shù)為1%，那么混合物中鈉元素的質量百分數(shù)約為（ ） A．46% B．57.5% C．58.4% D．無法計算 【答案】C 【解析】兩種物質中都含有鈉和氧元素，剩余部分就是氫元素，氫元素的質量分數(shù)為1%，則鈉元素和氧元素的質量分數(shù)之和是99%，混合物中鈉元素和氧元素的質量比為23∶16，故混合物中鈉元素的質量分數(shù)為99%23/(23+16)=58.4%，故選C。 7．下列關于鈉的說法正確的是( ) A．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產物不同 B．金屬鈉著火可用水撲滅 C．少量的鈉可保存在汽油中 D．鈉的化學性質活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu 【答案】 A 【解析】 鈉與氧氣反應，在常溫下生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，故A項對；若鈉著火用水撲滅，鈉與水反應生成可燃性氣體H2，且水與鈉燃燒的產物Na2O2反應生成O2，使燃燒更劇烈，故B項錯；由于汽油易揮發(fā)且易燃燒，故C項錯；由于鈉與鹽溶液反應時，首先是鈉與水發(fā)生反應，生成的NaOH再與鹽溶液反應，故D項錯。 3、某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中無法達到實驗目的的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶產生的現(xiàn)象是水倒吸到燒瓶，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應；故A不符合； B、實驗現(xiàn)象為：試管內液面明顯上升；產生該實驗現(xiàn)象的原因是：NaOH與CO2發(fā)生反應，氣體減少，使容器內氣壓變小，產生氣壓差；說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，故B不符合； C、氫氧化鈉溶液滴入a中，發(fā)生的現(xiàn)象是b中的氫氧化鈉溶液倒吸到a中，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應；故C不符合； D、a中導氣管短進短出b中吸收二氧化碳，過程中無表明反應的現(xiàn)象，不能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應；故D符合； 4、如圖所示，燒瓶內有一只活的小白鼠，U形管內裝有紅色水溶液，使a、b兩端的液面處于同一水平面。經(jīng)數(shù)小時后，U形管a、b兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響) A．a端下降，b端上升 B．a端上升，b端下降 C．a、b兩端都下降 D．a、b兩端都上升 【答案】B 【解析】小白鼠呼吸消耗氧氣，呼吸產物二氧化碳被氫氧化鈉吸收，燒瓶內氣體減少，氣壓變小，所以a端上升，b端下降，故選B。 5、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（ ） A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變 B．溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加 C．溶質的質量分數(shù)增大 D．溶液中Na+ 數(shù)目減少，溶質質量分數(shù)未變 【答案】D 【解析】過氧化鈉與水反應消耗水生成NaOH，溶劑減少，析出氫氧化鈉后仍為同溫度的飽和溶液，故溶液中Na+數(shù)目減小，溶質的質量分數(shù)不變。答案選D。 6、CO和H2的混合氣體3 g在足量的氧氣中燃燒后，在150 ℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為( ) A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算 【答案】 B 【解析】 2CO＋O22CO2 ①，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ②，2H2＋O22H2O ③，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④。將①②兩式合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3 ⑤；將③④兩式合并得：H2＋Na2O2===2NaOH ⑥。由⑤、⑥兩式可知，固體增加的質量就等于CO和H2的質量。故答案為B。 7、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標準狀況)，則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)（ ） 【答案】B 【解析】根據(jù)題給信息知，原溶液中離子總物質的量為0.7 mol，n(CO2)＝＝0.3 mol。通入CO2，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質為0.2 mol NaOH，離子總物質的量為0.4 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質為0.1 mol Na2CO3，離子總物質的量為0.3 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，Na2CO3與CO2恰好完全反應，此時溶液中的溶質為0.2 mol NaHCO3，離子總物質的量為0.4 mol。故溶液中離子總物質的量變化為0.7 mol→0.4 mol→0.3 mol→0.4 mol，B項正確。 二、非選擇題 8、下圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。試回答下列問題。 (1)各物質的化學式： A________，C________，E________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： B→C： _____________________________________； D→E： __________________________________； (3)在反應A→D中，還原劑是________。 【解析】 A是淡黃色固體，可知是Na2O2；B是單質可制取A，知B是Na；A與CO2反應生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。在反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaCl (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)Na2O2 9、往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO2的體積V(單位：mL，標準狀況下，下同)與M的質量W(單位：g)的關系如圖。 （1）A點時，白色固體M的化學式是________，通入CO2的體積__________mL。 （2）C點時，白色固體M的化學式是__________，通入CO2的體積__________mL。 （3）B點時M的組成為__________(用化學式表示)，通入CO2的體積__________mL。 【答案】（1）Na2CO3 1120 （2）NaHCO3 2240 （3）Na2CO3、NaHCO3 1792 【解析】A點之前發(fā)生反應：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O，A點到C點發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。 （1）A點時，白色固體M是Na2CO3，通入CO2的體積V=nVm=22.4 L/mol=0.05 mol 22.4 L/mol=1120 mL。 （2）C點時，白色固體M是NaHCO3， 通入CO2的體積V=nVm=22.4 L/mol=2240 mL。 （3）B點時M的組成為Na2CO3、NaHCO3，設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x mol、y mol，質量守恒：106x+84y=7.16 g，Na守恒：2x+y=0.1，解得x=0.02，y=0.06，通入CO2氣體的體積V=nVm=(0.02+0.06)mol22.4 L/mol=1792 mL。 10、氫氧化鈉是重要的化工原料，請回答下列問題： (一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等 （1）NaOH中所含化學鍵類型為__________。NaClO3的化學名稱為_______________。 （2）已知： Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔHl= ?102 kJmol?1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) ΔH2= ?422 kJmol?1 寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：____________________。 (二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過程如下(部分產物已略去)： （3）羰基硫與CO2結構相似，則羰基硫分子的電子式為___________________。 （4）反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為____________________________。 （5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則II中主要反應的離子方程式為_____________。 （6）如圖是反應II中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系圖(Na2S初始含量為3 mmo1)。 ①判斷T1、T2、T3的大?。篲_____________________。 ②在T3溫度下充分反應后，若X溶液中除外，還有因副反應而同時產生的，則溶液中c()∶c()=_______________________。 【答案】（1）離子鍵和(極性)共價鍵 氯酸鈉 （2）3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H= ?116kJmol?1 （3） （4）COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O （5）2S2?+5H2O+4H2↑+2OH? （6）①T3>T2>T1 ②5∶2 【解析】（1）NaOH中所含化學鍵類型為離子鍵和(極性)共價鍵。NaClO3的化學名稱為氯酸鈉。 （2）已知： ①Cl2(g)+2NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔHl= ?102 kJmol?1 ②3Cl2(g)+6NaOH(aq)5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O（1） ΔH2= ?422 kJmol?1 ②?3①得，3NaClO(aq)2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH= ?116 kJmol?1。 （3）羰基硫與CO2結構相似，則羰基硫分子的電子式為。 （4）反應I生成兩種正鹽硫化鈉和碳酸鈉，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOHNa2S+Na2CO3+2H2O。 （5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則II中主要反應的離子方程式為2S2?+5H2O+4H2↑+2OH?。 （6）①T1、T2、T3時達到平衡狀態(tài)所需時間越來越少，所以T3>T2>T1。 ②Na2S初始含量為3 mmo1，由圖可知生成H2 7 mmo1。 ～4H2～8e?，～4H2～8e?，S守恒：2n()+n()=3 mmol，電子守恒：8n()+8n()=27 mmo1，解得n()=1.25 mmol，n()=0.5 mmol，則溶液中c()∶c()=5∶2。