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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第03天 1．基本概念 2．氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷 ⑴題目的特點(diǎn)：是依據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，確定有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序，判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生；選擇適當(dāng)試劑將溶液中的某種雜質(zhì)氧化而除去等，常以選擇題為主。 ⑵氧化性（或還原性）強(qiáng)弱比較與判斷規(guī)律： ① 金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷： 　　　　　 ②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷： F、O、Cl、Br、I、S 　　　　　　　　原子的氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) ③據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷： 氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物;氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 ④根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷： 如：Cu+Cl2CuCl2 , 2Cu+SCu2S,根據(jù)銅被氧化程度的不同[Cu(+2).Cu(+1)],可判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S。 ⑤根據(jù)氧化還反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷： 如:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； MnO2 +4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；4HCl+O2 2H2O+Cl2 由于上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2 ＞O2 ⑥根據(jù)元素的原子形成離子時(shí)放出能量的多少不同進(jìn)行判斷： 如：A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們獲得2個(gè)電子形成稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量，可以推知，A易得電子，氧化性：A＞B。 ⑦根據(jù)元素化合價(jià)高低進(jìn)行判斷：（1）同一元素的陽(yáng)離高價(jià)態(tài)的氧化性大于其低價(jià)態(tài)的氧化性。如Fe3+＞Fe2+、Sn4+＞Sn2+；（2）含氧酸的比較。在濃度相同時(shí)，具有可變化合價(jià)的同一元素在組成不同含氧酸時(shí)，該元素價(jià)態(tài)較低者氧化性強(qiáng)。如氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4；H2SO3＞稀H2SO4（稀H2SO4不與H2S反應(yīng)，而H2SO3可把稀H2S氧化成S）。 ⑧根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷 a同主族元素(從上到下)：非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱． b同周期主族元素(從左到右)：?jiǎn)钨|(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng), 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱 ⑨根據(jù)原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行判斷 a兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極。其還原性：負(fù)極大于正極。 b惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。 4．典型計(jì)算 ⑴題目的特點(diǎn)：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定前后某一元素化合價(jià)的變化等。 ⑵解題方法思路：根據(jù)電子得失相等的規(guī)律，得出關(guān)系式求解。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 2．向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A． NaCl、Na2SO4 　　　　B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 　　　　D． NaCl、NaI、Na2SO4 解題規(guī)范 鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。 （1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。 （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。 考前贏分第3天 愛練才會(huì)贏 前日回顧 1．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9 2．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是 A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－＝ 4OH一 B．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ C．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．1L 0.5molL－1稀硫酸與1L 1molL－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol 2．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 　　　C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 3．下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是 A．2MnO4－ + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O B．2MnO4－ +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O C．2MnO4－ +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O D．2MnO4－ +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O