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課時作業(yè)23　硫的氧化物 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．下列說法正確的是(　　) A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液顏色變化 B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 解析：SO2中硫為＋4價，具有較強還原性。在水溶液中，SO2可以將氧化劑FeCl3、KMnO4等迅速還原而使溶液顏色變化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應現象類似；通常情況下，SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應生成SO3，且是可逆反應；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，不能生成白色沉淀。 答案：A 2．下列說法不正確的是(　　) A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體 C．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO3 D．硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精 解析：SO2轉化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉化成SO3的條件。 答案：C 3．能與SO2氣體發(fā)生反應，但無沉淀產生的是(　　) ①溴水　　②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3 A．只有① B．①③④ C．④⑤⑥ D．①④⑥ 解析：有關反應為： ①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(無沉淀生成)； ②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)； ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)； ④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(無沉淀生成)； ⑤SO2與稀H2SO4不反應； ⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(無沉淀生成)。 對照題意，符合條件的有①④⑥。 答案：D 4．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液?、陲柡蚇aHCO3溶液?、蹪釮2SO4溶液?、茏茻岬你~網?、輭A石灰 A．①③④　　B．③④⑤　　C．②④③　　D．②③④ 答案：D 5．如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性 C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍說明SO2將I－還原為I2 D．實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 解析：吸入的濃硫酸與Na2SO3反應，生成SO2氣體。A項中，SO2為酸性氣體，能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，錯誤；B項中，SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性能使KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。C項中，I－轉化成I2是氧化過程，不是還原過程，說法錯誤。 答案：D 6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是(　　) A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強 解析：該實驗表明FeCl3有氧化性；上述過程發(fā)生了氧化還原反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋和復分解反應：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4；反應后有鹽酸生成，溶液酸性增強。 答案：D 7．下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 解析：本題是對漂白性物質的漂白原理的綜合考查。A項中，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案：B 8．下列有關硫的化合物說法正確的是(　　) A．向品紅、酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2都會褪色，證明了SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都具有漂白性，但若把兩種氣體按11混合，其漂白性很差 C．把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，原因是SO2具有漂白性 D．某氣體能使品紅褪色，該氣體是SO2 解析：SO2使品紅褪色是因為SO2的漂白性，但是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有還原性，能和具有強氧化性的酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應導致其褪色，而由于SO2是加合型漂白劑，故不能漂白酸堿指示劑。 答案：B 9．將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入某種氣體仍無沉淀生成，則該氣體可能是(　　) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 解析：向所得溶液中通入某種氣體產生沉淀可能有如下幾種情況：堿性氣體、氧化性氣體、還原性氣體(如H2S)。 答案：A 10．下列有關SO2氣體的實驗現象中不正確的是(　　) A．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色 B．將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化 C．打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味 D．將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去 解析：SO2氣體使品紅褪色，加熱后顏色又恢復。 答案：B 11．已知①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O?、赟＋2H2SO4(濃)===3SO2↑＋2H2O?、?S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。則下列說法正確的是(　　) A．①說明SO2能與酸反應，故SO2具有堿性氧化物的通性 B．②若改用稀硫酸，則放出H2 C．②和③說明硫具有兩性元素的性質 D．上述反應說明硫既有氧化性又有還原性 解析：①反應為氧化還原反應，SO2表現氧化性，A錯；S能與濃硫酸反應，但不能與稀硫酸反應，B錯；單質硫既可以發(fā)生氧化反應使化合價升高，也可以發(fā)生還原反應使化合價降低，即硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，C錯。 答案：D 12．強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4△,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生的現象是(　　) A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出 C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出 D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出 答案：B 二、非選擇題(共52分) 13．(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B。試回答下列問題： (1)若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為________，原因是__________________________________。 (2)沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。 (3)寫出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________________。 (4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗標準狀況下的Cl2________mL。 解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應為 Ba2＋＋SO2＋2OH－===BsSO3↓＋H2O；① 通入Cl2發(fā)生的反應為 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。② 由方程式②：BaSO4　～　Cl2 　　 　　233 g　　　22 400 mL 　　 　　2.33 g　　　V(Cl2) 故V(Cl2)＝224 mL。 答案：(1)不反應　弱酸不能制強酸 (2)BaSO3　能 (3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ (4)224 14．(10分)有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液，將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。 (1)原氣體中肯定含有______________________，可能含有____________________。 (2)對可能含有的成分的確定，有以下幾種實驗方案，合理的是________。 A．過量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水 B．品紅試液→澄清石灰水 C．過量酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水 你所選的方案中各試劑的作用是__________。 解析：(1)因是無色氣體，故先排除有顏色的氣體Cl2；又由于將其通入稀氯水中得無色透明溶液，故與之能反應的HBr不符合此條件。而將溶液分兩份，一份可與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應生成白色沉淀，證明是AgCl白色沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的BaCl2溶液反應也生成白色沉淀，證明是BaSO4白色沉淀。所以原混合氣體中肯定有SO2，發(fā)生的反應為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，而CO2的有無不能確定。(2)SO2與CO2的某些性質較相似，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質，所以可利用這些差異性鑒別CO2的存在與否。 答案：(1)SO2　CO2　(2)C　用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品紅溶液驗證SO2是否被除盡，用澄清石灰水驗證CO2是否存在 15．(10分)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 (已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。 (2)反應后，裝置B中發(fā)生的現象是________________________________，反應的離子方程式為__________________________；裝置C中的現象是____________________，表現了SO2的________；裝置D中現象是____________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。 (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______________________。 (4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是__________________________。 解析：濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。 答案：(1)分液漏斗　圓底燒瓶 (2)溶液褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO　溶液紫色褪去(溶液褪色)　還原性　有黃色沉淀生成　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色 (4)吸收多余的SO2　防止倒吸 16．(11分)小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為 ______________________________________________________， 過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為 ______________________________________________________。 (2)請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異?，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程： 則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。 (3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________(填化學式)，產生該白色沉淀的離子方程式是________________________。 解析：(1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應的鹽和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入過量SO2時，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強電解質，在溶液中以Ba2＋、HSO形式存在，離子方程式為SO2＋OH－===HSO。 (2)固體、液體分離用過濾。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4或二者同時存在，故試劑A選鹽酸，為避免其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。 (3)BaSO4不溶于鹽酸?？紤]空氣中的O2將SO2氧化，2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。 答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO (2)過濾　HCl (3)BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 17．(11分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題： (1)第1小組的同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：________。 (2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3：________。 (3)第2小組的同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下圖所示方案： 上述方案是否合理？____________，請簡要說明兩點理由：①________________，②________________。 解析：(1)模仿2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，寫出SO2與Na2O2反應的化學方程式。(2)Na2SO3易跟H＋反應生成SO2，檢驗SO2的最佳試劑是品紅溶液(試劑易得，反應靈敏，現象明顯)。(3)SO易被氧化為SO，HNO3和Na2O2都可能氧化SO，所以該方案不合理。 答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 (2)取少量試樣，加入稀硫酸，將產生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則白色固體中含有Na2SO3 (3)不合理?、傧∠跛崮軐aSO3氧化成BaSO4　②未反應的Na2O2能將Na2SO3氧化成Na2SO4