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電化學(xué)專題 一、選擇題 7、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價(jià)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成。錯(cuò)誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移。正確；C、原電池中陽離子向正極移動(dòng)。正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)。正確。 8、某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1?xCoO2+LixC6===LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移 B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6?xe?===xLi++ C6 C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e?，石墨C6電極將增重7x g D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2?xe?===Li1?xCoO2+Li+ 【答案】C 【解析】A、放電時(shí)，陽離子在電解質(zhì)中向正極移動(dòng)，故正確；B、放電時(shí)，負(fù)極失去電子，故正確；C、充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則石墨電極上溶解1/x mol C6，電極質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽極失去電子，為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確。電化學(xué)問題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池和電解池，然后根據(jù)反應(yīng)類型、電子和電流方向、電解質(zhì)中的離子流向、電極材料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等確定裝置的兩極，結(jié)合電極材料和離子種類、放電順序確定放電的微粒，結(jié)合溶液的酸堿性、反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電荷守恒確定電極反應(yīng)式，進(jìn)一步確定總反應(yīng)進(jìn)行作答。涉及電化學(xué)計(jì)算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應(yīng)分析電極周圍的pH變化，根據(jù)總反應(yīng)分析整個(gè)過程中的pH變化。 9、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…… 下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是 A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e?===H2↑+2OH? B．b處：2Cl??2e?===Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe?2e?===Fe2+ D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 【答案】B 【解析】A、a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；B、b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C、c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池(一個(gè)球兩面為不同的兩極)，m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極(n的背面)，故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確。答案選B?；瘜W(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。因此掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。 10、鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（ ） A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng) B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH?)逐漸減小 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–?2e–===Zn(OH) D．放電時(shí)，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 【答案】C 【解析】A、充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4，，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的c(OH?)增大，故錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，對應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故錯(cuò)誤。本題考查原電池和電解池工作原理，這是兩個(gè)裝置的重點(diǎn)，也是新電池的考查點(diǎn)，需要熟記。電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分并配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?===4OH?，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH??2e?===Zn(OH)42?；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，其電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程。涉及氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。 11、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg?2e?===Mg2+ B．正極反應(yīng)式為Ag++e?===Ag C．電池放電時(shí)Cl?由正極向負(fù)極遷移 D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+ H2↑ 【答案】B 【解析】根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e?===2Cl?+ 2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg?2e?===Mg2+，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑，D項(xiàng)正確；答案選B。 12、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O ? 4e–===O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的O2生成 【答案】B 【解析】A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH?失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H+)＞c(OH?)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH?)＞c(H+)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(OH?)＞c(H+)，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=1 mol4=0.25 mol，錯(cuò)誤。 13某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是（ ） A．Zn為電池的負(fù)極 B．正極反應(yīng)式為2FeO42?+ 10H++6e?===Fe2O3+5H2O C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D．電池工作時(shí)向負(fù)極遷移 【答案】AD 【解析】A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為2FeO42? +6e?+8H2O===2Fe(OH)3+10OH?，錯(cuò)誤；C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)陰離子OH?向負(fù)極遷移，正確；故選AD。原電池原理是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點(diǎn)，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工作原理、電池電極反應(yīng)的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。 二、非選擇題 14、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 完成下列填空： (1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________________。 (2)離子交換膜的作用為：__________________________、__________________________。 (3)精制飽和食鹽水從圖中_____________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中__________位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。 (5)室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH____________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序?yàn)開_________________________。 已知： H2SO3 Ki1=1.5410?2 Ki2=1.0210?7 HClO Ki1=2.9510?8 H2CO3 Ki1=4.310?7 Ki2=5.610?11 【答案】(1)27. 2 Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH? (2)阻止OH?進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。 (3)a d (4)2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4===2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O (5)大于 SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3– 【解析】(1)電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的陽離子H+在陰極得到電子變?yōu)镠2逸出，使附近的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子Cl?在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2。反應(yīng)的離子方程式是2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH?。 (2)圖中的離子交換膜只允許陽離子通，是陽離子交換膜，可以允許陽離子通過，不能使陰離子通過，這樣就可以阻止陰極溶液中的OH?進(jìn)入陽極室，與氯氣發(fā)生反應(yīng)，阻止Cl?進(jìn)入陰極室，使在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH純度更高。同時(shí)可以阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。 (3)隨著電解的進(jìn)行，溶質(zhì)NaCl不斷消耗，所以應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充。精制飽和食鹽水從與陽極連接的圖中a位置補(bǔ)充，由于陰極H+不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出；水不斷消耗，所以從b口不斷加入蒸餾水，從c位置流出的是稀的NaCl溶液。 (4)KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4===2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O。 (5)NaClO、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH?)>c(H+)，所以溶液顯堿性。形成鹽的酸越弱，鹽水解程度就越大。消耗的離子濃度越大，當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，剩余的離子濃度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.0210?7；HClO的Ki1=2.9510?8，所以酸性：HSO3?>HClO，因此溶液的pH：NaClO>Na2SO3。由于電離程度：H2SO3> H2CO3>HSO3?>HCO3?，濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO32–>SO32–，所以離子濃度：SO32–>CO32–；水解產(chǎn)生的離子濃度：HCO3?>HSO3?。但是鹽水解程度總的來說很小，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。所以在該溶液中SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序?yàn)镾O32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。 15、下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 方法Ⅰ 將SO2與I2反應(yīng)制H2SO4和HI，同時(shí)分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用 方法Ⅱ 用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫 (1)方法Ⅰ中，用SO2與碘反應(yīng)生成H2SO4和HI，SO2與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為________；制得的H2可用儲(chǔ)氫合金轉(zhuǎn)化為MH，現(xiàn)分別用NiO(OH)、MH作正、負(fù)極材料，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，可制得高容量的鎳氫電池。電池總反應(yīng)為： NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M 則電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________，充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。 (2)利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化。 ①b端應(yīng)連接電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。 ②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是________________________。 ③電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________，當(dāng)外電路中通過0.02 mol電子時(shí)，收集到0.144 g硫單質(zhì)，則電解效率為________。 【分析】（1）依據(jù)二氧化硫和碘單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合定量關(guān)系分析判斷；電池放電為原電池反應(yīng)，負(fù)極為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)是原電池，NiO（OH）+MHNi（OH）2+M，放電為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)；根據(jù)氧氣進(jìn)入另一個(gè)電極后所引發(fā)的反應(yīng)來回答； （2）①用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，依據(jù)氫離子移動(dòng)方向可知，a為陰極，b為陽極； ②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，提高溶液導(dǎo)電性； ③電解池中陰極是二氧化硫得到電子生成硫單質(zhì)． 【解答】解：（1）用SO2與碘反應(yīng)生成H2SO4和HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，SO2與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1； 放電過程是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣；負(fù)極電極反應(yīng)為：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O； ②陰極上是氧氣發(fā)生的電子的過程，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣， 故答案為：1：1；MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣； （2）①用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，依據(jù)氫離子移動(dòng)方向可知，a為陰極，b為陽極，b電極鏈接電源正極； 故答案為：正極； ②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，提高溶液導(dǎo)電性，加快電解速率，故答案為：提高溶液導(dǎo)電性，加快電解速率； ③電解池中陰極是二氧化硫得到電子生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)為：SO2+4H++4e﹣=S+2H2O，故答案為：SO2+4H++4e﹣=S+2H2O． 16、對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。 (1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題： ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為________，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 ②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。 (2)電鍍廠的廢水中含有的CN－有劇毒，需要處理加以排放。 ①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。 ②處理含CN－廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧氣氧化成HCO，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________________。 (3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)： ①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________。 ②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： _____________________________________________________________。 ③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400 mL10 g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。 10．解析 (1)①N在第二周期且砷與氮同主族，故As位于第四周期ⅤA族，同主族，氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，則穩(wěn)定性NH3>AsH3。 ②根據(jù)信息：Na2S和H3AsO3反應(yīng)，生成難溶性的As2S3，據(jù)此得到反應(yīng)的離子方程式為：2H3AsO3＋3S2－＋6H＋===As2S3↓＋6H2O。 (2)①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7。 ②在微生物的作用下，CN－被氧氣氧化成HCO，同時(shí)生成NH3，結(jié)合CN－中C為＋2價(jià)，則離子方程式為：4H2O＋2CN－＋O2===2HCO＋2NH3。 (3)①陽極上是OH－失電子，電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。 ②在電解池的陽極上是OH－放電，所以c(H＋)增大，并且H＋從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A－從陰極通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，這樣：H＋＋A－===HA，乳酸濃度增大。 ③乳酸的濃度變化量是＝1.5 mol/L，即生成HA的物質(zhì)的量是1.5 mol/L0.4 L＝0.6 mol，結(jié)合HA～H＋～H2產(chǎn)生氫氣是0.3 mol，即0.3 mol22.4 L/mol＝6.72 L。 答案 (1)①第四周期ⅤA族　弱?、?H3AsO3＋3S2－＋6H＋===As2S3↓＋6H2O (2)①>?、?H2O＋2CN－＋O2===2HCO＋2NH3 (3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑?、陉枠OOH－放電，c(H＋)增大，H＋從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A－從陰極通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，H＋＋A－===HA，乳酸濃度增大?、?.72