2018-2019學年高中化學 專題1 化學反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第2課時 熱化學方程式課后達標檢測 蘇教版選修4.doc
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第2課時 熱化學方程式 課后達標檢測 [基礎(chǔ)鞏固] 1．下列說法正確的是( ) A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式 D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 解析：選C。A項，熱化學方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱的單位；B項，放熱反應(yīng)有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；D項，ΔH的單位錯誤。 2．下列對H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol的敘述正確的是( ) A．一分子H2和一分子Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ B．1 mol H2和1 mol Cl2完全反應(yīng)生成2 mol HCl放出的熱量為184.6 kJ C．在25 ℃、101 kPa時，1 mol 氣態(tài)H2和1 mol 氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2 mol HCl氣體，放出的熱量為184.6 kJ D．在25 ℃、101 kPa時，1 mol 氣態(tài)H2和1 mol 氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2 mol HCl氣體，吸收的熱量為184.6 kJ 解析：選C。熱化學方程式中ΔH值與具體化學反應(yīng)相對應(yīng)，各物質(zhì)的化學計量數(shù)不表示粒子數(shù)目，只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，故A項錯誤；同時在描述反應(yīng)時應(yīng)說明外界條件、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及吸熱或放熱，故B、D項錯誤。 3．根據(jù)熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJmol－1(a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是( ) A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJmol－1，則a>b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量 解析：選D。由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝a kJmol－1＝－297.2 kJmol－1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。 4．下列熱化學方程式的書寫正確的是( ) A．3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138 kJ：3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝138 kJmol－1 B．用CO(g)還原1 mol Fe2O3，放熱24.8 kJ：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJmol－1 C．1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ：2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝90.7 kJmol－1 D．2 mol H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 解析：選D。A項，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故錯；B項，沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯；C項，2 mol HgO(s)分解為Hg(l)和O2(g)應(yīng)吸收181.4 kJ熱量，故錯。 5．已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJmol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJmol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJmol－1 下列關(guān)系式中正確的是( ) A．a(chǎn)下載提示(請認真閱讀)
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