2018-2019學年高中化學 模塊復習課學案 蘇教版必修2.doc
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模塊復習課 [化學核心素養(yǎng)解讀] [核心知識回顧] 一、原子結構與核外電子排布 1．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核中一定有質子，可能有中子。 2．原子核外電子優(yōu)先排布在能量低的電子層內，每層最多容納2n2個電子，最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 二、元素周期律 1．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小，元素金屬性減弱，非金屬性增強。 2．同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素金屬性增強，非金屬性減弱，主族元素的最高正價等于主族序數(shù)(或最外層電子數(shù))(O、F除外)。 3．元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：金屬單質和水或非氧化性酸反應置換出氫越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。 4．元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質越容易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。 三、元素周期表 1．元素周期表的結構：元素周期表有7個橫行，稱為7個周期，其中1、2、3周期為短周期，4、5、6、7為長周期。 18個縱行，分為16個族，7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族(包括8、9、10三個縱行)。其中副族和Ⅷ族位于ⅡA族和ⅢA族之間。 2．主族元素在周期表中的位置與原子結構的關系： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。 四、離子鍵與共價鍵 1．離子鍵是指使陰、陽離子結合的相互作用。離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，可用電子式表示離子化合物的構成，如NaOH的電子式為。 2．共價鍵是指原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。共價化合物只含有共價鍵，可用電子式表示共價化合物的構成，如CO2的電子式為。 五、同素異形現(xiàn)象與同分異構現(xiàn)象 1．同一種元素能夠形成幾種不同的單質，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象，這些單質互稱為該元素的同素異形體。 2．化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，稱為同分異構現(xiàn)象。分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體。 六、晶體類型與性質比較 1．分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，分子晶體熔點較低，硬度較小。 2．原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價鍵，原子晶體熔點高，硬度大。 3．離子晶體的構成微粒是離子，微粒間的相互作用力是離子鍵，離子晶體熔點較高，硬度較大。 七、化學反應速率及影響因素 1．v＝。 2．影響因素：增大濃度，反應速率加快；對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之減慢；升高溫度，反應速率加快，反之減慢；使用催化劑，反應速率加快。 八、可逆反應與化學平衡狀態(tài) 1．可逆反應：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。 2．化學平衡狀態(tài)：可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。 九、化學反應中的熱量 1．ΔH的計算 (1)從宏觀角度ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量。 (2)從微觀角度ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 2．熱化學方程式的書寫 (1)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。 (2)在右端注明ΔH，其單位為kJmol－1，放熱反應ΔH為負值，吸熱反應ΔH為正值。 (3)化學計量數(shù)只表示物質的量，因此可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，ΔH與化學計量數(shù)成正比關系。 十、原電池 1．原電池的構成條件：兩個電極、電解質溶液、閉合回路。 2．工作原理：原電池在工作時，負極失去電子，電子通過導線流向正極，溶液中氧化性物質得電子，發(fā)生還原反應，這樣氧化反應和還原反應不斷發(fā)生，閉合回路中不斷有電子流產(chǎn)生，也就形成了電流，即化學能轉化為電能。 十一、電解池 電解池中與外接電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應，與外接電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應。電解池工作時溶液中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。 十二、甲烷 CH4的特征反應是能與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應，但有機產(chǎn)物一般有多種，CH4不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不與強酸、強堿反應。 十三、乙烯 1．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，利用該性質可鑒別甲烷和乙烯。 2．乙烯能發(fā)生加成反應，如乙烯與溴水反應的化學方程式為。 十四、苯 1．苯的結構：苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子和6個氫原子共平面，6個碳碳鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學鍵。 2．苯的重要反應 (1)苯與H2的加成反應：。 (2)苯與濃硝酸、濃硫酸的反應： 。 十五、乙醇的重要反應 1．乙醇與金屬鈉反應 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．乙醇的催化氧化反應 。 十六、乙酸的重要反應 1．乙酸與碳酸鈉溶液的反應 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 2．乙酸與乙醇的酯化反應 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 十七、酯和油脂的重要反應 1．乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應 。 2．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應 CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。 3．硬脂酸甘油酯的皂化反應 。 十八、糖類 1．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖有還原性，能被O2、銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液氧化。 2．淀粉、纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應，最終的水解產(chǎn)物均為葡萄糖。 3．葡萄糖轉化為酒精的化學方程式為C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。 十九、蛋白質和氨基酸 1．蛋白質的鹽析和變性 (1)蛋白質的鹽析屬于物理變化，是可逆過程。鹽析析出的蛋白質，加入較多量的水，還會溶解。利用鹽析可分離和提純蛋白質。 (2)蛋白質的變性是一種化學變化，是不可逆的。這種變化使蛋白質的化學組成或空間結構發(fā)生變化，因而生理功能會隨之改變。 2．蛋白質的特征反應 (1)顏色反應：在盛有雞蛋清溶液的試管中，滴加濃硝酸，觀察到的現(xiàn)象是雞蛋清溶液變黃色，利用此性質可以鑒別某些蛋白質。 (2)蘸取少量雞蛋清或取一根頭發(fā)，放在酒精燈上灼燒，聞氣味?？梢月劦接袩褂鹈奶厥鈿馕叮么诵再|可鑒別毛料纖維和合成纖維。 3．氨基酸的化學性質 (1)氨基酸既能與堿反應，又能與酸反應，具有兩性。 (2)在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物(多肽)，構成蛋白質。 二十、有機高分子的合成 1．合成聚乙烯的化學方程式為nCH2===CH2 CH2—CH2。 2．合成聚苯乙烯的化學方程式為。 [易錯易混辨析] 1．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同。( ) 2．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構。( ) 3．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。( ) 4．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。( ) 5．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族。( ) 6．共價鍵只存在于共價化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。( ) 7．同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。( ) 8．在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率。( ) 9．兩試管各加入5 mL 0.1 molL－1 Na2S2O3溶液，同時分別滴入55 mL 0.1 molL－1硫酸和鹽酸，兩只試管同時變渾濁。( ) 10．對反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強不隨時間而變，說明反應已達平衡狀態(tài)。( ) 11．對NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應，當每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2時，說明反應達到平衡狀態(tài)。( ) 12．放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應。( ) 13．可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。( ) 14．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等。( ) 15．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ。( ) 16．在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。( ) 17．在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。( ) 18．原電池放電時，電流方向由電源的負極流向正極。( ) 19．二氯甲烷有一種結構說明甲烷不是平面形分子。( ) 20．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯不能發(fā)生氧化反應。( ) 21．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯。( ) 22．在分子組成上相差若干個“CH2”原子團的物質一定是同系物。( ) 23．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸。( ) 24．乙醇、乙酸均能與鈉反應放出H2，二者分子中官能團相同。( ) 25．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同。( ) 26．油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。( ) 27．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點。( ) 28．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。( ) 29．電解時，電解液中陽離子移向陽極，發(fā)生還原反應。( ) 30．用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO可用來還原鐵礦石中鐵的氧化物。( ) 【答案】 1． 微?？赡苁窃右部赡苁请x子，如Na＋和Mg2＋核外電子排布相同，但性質不同。 2．√ 3． 過渡元素位于ⅡA族和ⅢA族之間。 4． 同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。 5．√ 6． 共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵。 7． 同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 8．√ 9． 硫酸溶液中H＋濃度大，速率快，試管內溶液變渾濁的時間短。 10． 此反應反應前后氣體物質的量不變，壓強不變。壓強不能作為化學平衡的標志。 11． 消耗1 mol SO3生成1 mol NO2均表示逆反應，不能說明到達平衡狀態(tài)。 12． 反應放熱還是吸熱與反應條件無關。 13．√ 14． 同一化學反應化學計量數(shù)不同時ΔH與化學計量數(shù)成正比關系。 15． 可逆反應不能進行到底，將1.5 mol H2和過量的N2充分反應，放出熱量小于46.2 kJ。 16．√ 17． 負極材料的活潑性不一定比正極材料強，如Mg、Al和NaOH溶液構成的原電池中Al做負極。 18． 原電池放電時，電流方向由電源的正極流向負極。 19．√ 20． 苯在氧氣中可以燃燒，發(fā)生氧化反應。 21． 還可能是乙炔或SO2等。 22． 同系物要求結構要相似，同時在分子組成上相差若干個“CH2”原子團。 23． 乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解反應，應該選用飽和Na2CO3溶液。 24． 乙醇的官能團為羥基，乙酸的官能團為羧基。 25．√ 26． 油脂在酸性條件水解生成甘油和高級脂肪酸，在堿性條件水解生成甘油和高級脂肪酸鹽。 27． 天然植物油均為混合物，沒有恒定的熔點、沸點。 28． 油脂不是高分子化合物。 29． 電解時，電解液中陽離子移向陰極，發(fā)生還原反應。 30．√ [高考試題感悟] 1．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“石田”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是( ) 【導學號：13572220】 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts D [A對，Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族。B對，Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質量數(shù))。C對，Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯，核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質量數(shù)為117＋176＝293，該核素應表示為Ts。] 2．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( ) 【導學號：13572221】 A．簡單離子半徑：W
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