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2019-2020年高三化學一輪復習《鋁及其化合物》學案 班級： 組別 姓名 【學習目標】 1、熟練掌握鋁及其化合物的主要性質并靈活應用。 2、小組合作探究有關鋁及其化合物的簡單計算及Al(OH)3的制備方案。 3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習快樂 【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課學生先自糾10分鐘，再針對基礎知識檢測 5分鐘。然后學生對出錯多的題目討論10分鐘，學生展示、教師點撥15分鐘，鞏固落實5分鐘 【基礎自學】 一、鋁 1、物理性質： 鋁為______色金屬，熔、沸點較高，密度較____， 硬度較____，導電性僅次于____ 2、化學性質： （1）與非金屬單質（O2、Cl2、S等）反應 思考：①常溫下鋁不易被腐蝕的原因 ？ ②鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？反應的化學方程式？因此鋁可用于制造______、______、______等。 （2）發(fā)生鋁熱反應 思考：①引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是？現(xiàn)象？試舉例寫出鋁熱反應的化學方程式？ ②什么是鋁熱劑？鋁熱反應的應用是？ (3) 鋁能與某些鹽溶液反應，寫出鋁與硫酸銅溶液反應的離子方程式______________________ 練習1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放 出 相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為（ ） A.1︰2 　　 　B.1︰3 　　　C.3︰2 　　 D.1︰1 二、鋁的化合物 氫氧化鋁是______________的白色膠狀物質，氫氧化鋁能_______水中的懸浮物，又能____________，因此可用于___________ 思考①鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿，故他們都是兩性物質，這種說法對嗎？試總結哪些物質既能與強酸反應，又能與強堿反應。 ②如何分別以鋁、氧化鋁為原料制取氫氧化鋁？（其他試劑自選）（寫出相關的離子方程式） 練習2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________離子增加，________離子減少，繼續(xù)加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________離子 【總結】鋁及其化合物的轉化（在箭頭上填寫轉化所需的試劑以及反應條件） Al3+ Al Al(OH)3 Al2O3 [Al(OH)4]ˉ 【合作探究】 1、等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等物質的量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（ ） A.甲、乙中都是鋁過量 　　　　　B.甲中鋁過量、乙中堿過量 C.甲中酸過量、乙中鋁過量 　　　D.甲中酸過量、乙中堿過量 2、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ） A.125mL 　　　 B.200mL 　　 　　C.250mL 　　　　D.560mL 3、現(xiàn)有一塊已知質量為56.4g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，兩位同學設計了不同的實驗方案。 足量鹽酸 實驗設計1：鋁鎂合金 測定生成氣體的體積為69.44L（標準狀況） ①足量鹽酸 ②過量NaOH溶液 實驗設計2：鋁鎂合金 過濾，測定沉淀的質量為5.8g （1）寫出實驗方案2中反應②的離子方程式 ________________________________________________________________________________ （2）實驗方案1中鎂的質量分數(shù)為 （3）請你設計第三種測定鎂的質量分數(shù)的實驗方案（表示方式同上） 【課堂訓練】 1、1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ） ①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 ⑥制炊具 ⑦用明礬和蘇打作 食物膨化劑 ⑧用Al(OH)3制成藥片治胃病 ⑨制防銹油漆 A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）；下列判斷正確的是 A B C OH－ H+ ② ① A A．X元素可能為Al B．X元素一定為金屬元素 C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應 3、不用其他儀器和試劑，僅用試管和膠頭滴管無法鑒別的兩種溶液是（ ） A.Al2(SO4)3和KOH 　　　　　 B.Na2CO3和NaHSO4 C.Na[Al(OH)4]和HCl 　　　　 D.NaCl和 AgNO3 4、向氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，現(xiàn)象是________________________;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象是______________________n[Al(OH)3] ) n(NH3H2O) n[Al(OH)3] ) n(NaOH) _______________________ 。 若氯化鋁的物質的量為1mol，在下列坐標系中畫出相應的 5、將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，經(jīng)過一段時間后，管壁內(nèi)凹而癟，又經(jīng)過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓起來。 （1）管壁內(nèi)凹而癟的原因是 反應的化學方程式是 （2）癟了的罐壁又重新鼓起來的原因是 反應的化學方程式是 6、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： Al2O3 Al(OH)3 濾液乙 ③通CO2氣體，并控制反應條件 濾液甲 沉淀 ②加濃NaOH 溶液，加熱 沉淀 濾液 鋁土礦 過濾 加熱 ④過濾 洗滌 過濾 ①加鹽酸 （1）寫出步驟②中所發(fā)生反應的離子方程式 ________________________________________________________________________________ （2）用氧化鋁冶煉鋁的化學方程式是__________________________________________ （3）請設計另一個實驗方案提取氧化鋁（表示方式同上） ____________________________________________________________________________ 【當堂檢測】 X物質的量 沉淀的量 Y 0 1、將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質的量的關系可以用如圖表示的是 （ ） A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液 B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液 C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液 D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液 2、以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是 　　 A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl 　　 B、BaCl2、Na2CO3、KOH 　　 C、MgCl2、NaOH、HNO3 　 　D、Na[Al(OH)4]、NaOH、H2SO4 高三化學一輪復習學案答案 編號17 【基礎知識復習】 一、鋁 1、銀白 小 小 銀、銅和金 2、（1）①鋁易被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應 ②劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 4Al+3O22Al2O3 燃燒彈 信號彈 火箭推進劑 （2）①在反應混合物上面加少量氯酸鉀，在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條 發(fā)生劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中，冷卻后得到黑色固體 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ②鋁與金屬氧化物的混合物 焊接鋼軌 焊接大截面的鋼材部件 冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等 （3）2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu 【練習】1、D 二、鋁的化合物 1、（1）幾乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的凈化 【思考】①不對。鋁為金屬單質 氧化鋁為兩性氧化物 氫氧化鋁為兩性氫氧化物 既能與酸反應，又能與堿反應的物質：①單質：鋁 ②兩性氧化物：Al2O3 ③兩性氫氧化物：Al (OH)3④弱酸酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS ⑤弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS ②A、2Al+2OH- +6H2O＝2 [Al(OH)4]-+3H2↑ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O B、2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ Al3++3NH3H2O＝Al (OH)3↓+ 3NH4+ C、2Al+2OH- +6H2O＝2 [Al(OH)4]-+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ Al3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓ D、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al3++3NH3H2O＝Al (OH)3↓+ 3NH4+ E、Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O F、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ Al3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓ 練習2、Na+ Mg2+、Al3+ Na+、Clˉ、[Al(OH)4]ˉ、OHˉ Al3+ Al Al(OH)3 Al2O3 [Al(OH)4]ˉ 【小結】1、 【合作探究】 1、B 2、C 3、（1）H++OHˉ＝H2O Mg2++2OHˉ＝Mg(OH)2↓ Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ （2）4.3% （3）鋁鎂合金　　　　過濾、洗滌、干燥，測定剩余固體的質量 足量NaOH溶液 或鋁鎂合金 測定生成氣體在標準狀況下的體積 【課堂訓練】 1、A 2、D 3、D 4、生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后不再變化 生成白色沉淀，逐漸增多至最大量后沉淀又逐漸溶解，最后得到無色透明溶液 3mol 1mol n[Al(OH)3] ) 3mol 4mol 1mol n[Al(OH)3] ) 5、（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，罐內(nèi)氣壓減小 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O （2）氫氧化鈉溶液與鋁反應放出氫氣，罐內(nèi)氣壓增大 2Al+2NaOH +6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 6、（1）H++OHˉ＝H2O Fe3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓ Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ （2）2Al2O34Al+3O2↑ Al2O3 Al(OH)3 濾液 ③通足量氨氣或加足量氨水 濾液 沉淀 ①加足量NaOH 溶液，加熱 沉淀 濾液 鋁土礦 過濾 加熱 ④過濾 洗滌 過濾 ②加足量鹽酸 過濾 （3） 【課堂檢測】1、D 2、C