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寧夏石嘴山市第三中學2017-2018學年高二化學下學期期中試題 可能用到的相對原子質量有：C-12 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分） 1、下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是 A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 2、 某反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是 A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變反應的焓變 C．活化分子間發(fā)生的碰撞都為有效碰撞 D．正反應的焓變?yōu)镋1-E2 3、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是 A．可以使用不同的溫度計，溫度計的水銀球放在液面上方，快速讀出最高溫度 B．為了準確測定反應混合液的溫度，溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸 C．用0.5 molL－1 Ba(OH)2溶液分別與0.5 molL－1的鹽酸、硫酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同 D．在實驗過程中，通常氫氧化鈉溶液過量以保證鹽酸完全中和，減小實驗誤差 4、下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO (g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③ 5、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體，已知： ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1 ② Sn（s、灰 +2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2 ③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol 下列說法正確的是 A． △H1 >△H2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞 6、如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是 A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低 B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低 C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 7、如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 A．（4）（2）（1）（3）（5） B．（2）（1）（5）（3）（4） C．（5）（2）（1）（3）（4） D．（5）（3）（1）（2）（4） 8、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2,下列說法正確的是 A.銅電極發(fā)生還原反應 B.石墨電極上產生氫氣 C.銅電極接直流電源的負極 D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。 9、已知某溫度下，反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝0.24，下列說法正確的是 A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48 B．若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小 C．若升高溫度，逆反應速率減小 D. 改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 10、有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是 ①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑　⑥分離出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 11、 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，D的濃度為0.5 molL －1 ，下列判斷正確的是 A．x＝1 B．B的轉化率為20% C．平衡時A的濃度為1.50 molL －1 D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85% 12、一定溫度下，可逆反應2NO2 2NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志的是 ①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2、 ②混合氣體的壓強不再改變 ③混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ④單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1 A．①④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③⑥ 13、如圖所示，下列說法錯誤的是 A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性 C．標準狀況下每生成22. 4 L Cl2，同時產生2 mol NaOH D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，精制時先加Na2CO3溶液 14、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變　 B． 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小　 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2 D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1 15、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮氧氣溶解）．則電解過程中共轉移的電子數(shù)為 A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 16、金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 17、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb＋－2e－===PbSO4，正極PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 18、化學反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 19、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為是 A．-44.2kJmol-1 B．-55.4 kJmol- C．-33.0kJmol-1 D．-69.8kJmol-1 20、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列敘述不正確的是 A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強 21、對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 22、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 A．t2時加入催化劑 B．t3時降低了溫度 C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內轉化率一定最低 23、向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是 ①.正反應速率 ②.逆反應速率 ③.HCOOH（g）的濃度 ④.對應溫度時的平衡常數(shù) A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 24、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法正確的是 A．電池反應為2C4H10+13O2===8CO2+10H2O B．在熔融電解質中，O2-由負極移向正極 C．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2+4e-===2O2- D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O 25．在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據如下表： 實驗 編號 溫度/℃ 起始時物質的量/mol 平衡時物質的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是 A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.010－2mol/(Lmin) B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60% D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.06 二 填空題（70分） 26.（14分）（1）在一密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變（選填“增大”“減小”或“不變”） ①升高溫度_______②保持容器中壓強不變，充入氖氣________ ③保持壓強不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________． （2）在400℃，1.01X105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的2L密閉反應器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應，并且在10min后達到平衡，測得容器內有2molSO2和12molO2 。 ①SO2的轉化率為________，O2的平均反應速率為________； ②平衡時SO3（氣）占總體積的百分數(shù)為______，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的_______倍 (3)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則： ①該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。 ②減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同) ③若加入B(保持體系體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率______ ④若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”） 27.（12分）(1)電子工業(yè)中清洗硅片上SiO2（s）的反應是： SiO2（s）+4HF（g）=SiF4（g）+2H2O（g） ΔH（298K）=-94.0kJ?mol-1 ΔS（298K）=-75.8J?mol-1?K-1 設ΔH和ΔS不隨溫度而改變則此反應可自發(fā)進行的溫度條件是____________ (2) 家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當10 g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為500kJ。寫出丁烷燃燒的熱化學方程式。 （3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式 （4）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護 ①開關K斷開時，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生 腐蝕，其正極電極反應式為 若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于 處。 ②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。 ③右圖中若X為粗銅（含鋅等雜質），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加127 g時，X電極溶解的銅的質量 127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因： 28.（12分）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題： (1)寫出電極反應：Cu極 ；C極 (2)當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為 乙中產生氣體在標準狀況下的體積應為 (3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_____(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。 (4)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將________。 （5）有如下圖電解裝置，圖中B裝置盛1 L2 molL-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L2 molL-1AgNO3溶液。通電后，濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試回答： ①A中發(fā)生反應的化學方程式為 ②在B中觀察到的現(xiàn)象是 ③室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標準狀況)，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液中酸的濃度為 29．（8分）（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g) 已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJmol-1 C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJmol-1 H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJmol-1 試計算25℃時CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應熱______kJmol-1； （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問題： ①若起始時c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K= ； ②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 molL-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是 ； ③若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”） 溫度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1 173 K 2.15 1.67 30．(8分)已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2， 在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如圖： (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱” 或“放熱”)反應。 (2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________。 (3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________，據此關系式及上表數(shù)據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。 A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO的濃度 (5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲t2時刻改變的條件是______________________。 ②圖乙t2時刻改變的條件是________________________。 31.（16分）利用氧化還原反應可以解決很多實際問題： （1）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 molL－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題： ①發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。 ②外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”) ③電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。 ④)甲燒杯中發(fā)生的電極反應______________________________。 （2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準． ①電解時的電極反應：陽極______，陰極______ ． ②Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應方程式：______． （3）據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電. ①放電時負極的電極反應為： ； 放電時電解質溶液的pH逐漸 ；（填“增大”或“減小”） ②充電時有CH3OH生成的電極為 極；（填“陰極”或陽極） 充電時每生成1 mol CH3OH轉移 mol電子