2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案 【考綱展示】 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以IA和VIIA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 9.了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義。 10.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。 11.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 【知識(shí)回扣】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、元素周期表和元素周期律 1.周期 元素周期表共有7個(gè)周期,其中三個(gè)短周期(第一、二、三周期)、三個(gè)長(zhǎng)周期(第四、五、六周期)和一個(gè)不完全周期(第七周期)。 2.族 元素周期表中有18個(gè)縱行,但第8、9、10三個(gè)縱行為一個(gè)族(VIII)所以元素周期表有16個(gè)族,即七個(gè)主族,七個(gè)副族,一個(gè)第VIII族和一個(gè)零族。 二、核素和同位素 理解、運(yùn)用這兩個(gè)概念時(shí)需注意以下幾點(diǎn): 1.同種元素,可以有若干種不同的核素,即核素種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。 2.核電荷數(shù)相同的不同核素,雖然它們的中子數(shù)不同,但是屬于同一種元素。 3.同位素是同一元素不同原子的互相稱謂,不指具體原子。 4.同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。 三、易忽略問(wèn)題 1.比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。 2.元素周期表中各族的排列順序由左到右依次是:ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB 、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA 、ⅥA、ⅦA、0,因此,同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序數(shù)差分別為 元素位置 2、3周期 4、5周期 6、7周期 原子序數(shù)差 1 11 25 3.所含元素種類最多的族是ⅢB,形成化合物種類最多的元素在第ⅣA。 4.化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如穩(wěn)定性等;分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔沸點(diǎn)等。 5.并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵,常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。 6.金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動(dòng)性是指在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。 7.10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。10電子體的記憶可以Ne為中心: 以Ar為中心記憶18電子體: 此外,由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F為9電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2—>W(wǎng)—;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中,正確的是( ) A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低 C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析:本題為元素周期律與周期表知識(shí)題。首先,運(yùn)用周期表工具,結(jié)合周期規(guī)律,考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題。本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是:短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體材料等。找到突破口:Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大、半導(dǎo)體材料,則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期,Z2—、M2—知Z是S,M是O(Z、M同主族)。X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑:Z2—>W(wǎng)—,則W為Cl。整理一下:X、Y、Z、W、M分別是:Na、Si、S、Cl、O。 A項(xiàng):X、M兩種元素能形成Na2O和Na2O2兩種化合物;B項(xiàng):W、Z、M元素的氫氣化物分別為HCl、H2S、H2O,雖然相對(duì)分子質(zhì)量減小,但由于水中存在氫鍵,沸點(diǎn)最高;C項(xiàng):Y、Z、W的單質(zhì)分別為:Si、S、O2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D項(xiàng):W和M的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理劑。 答案:D 命題意圖:本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。涉及單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)。是單一知識(shí)內(nèi)容中的多知識(shí)點(diǎn)綜合題??疾閷W(xué)生重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng),重視重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)的突破,重視重點(diǎn)化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元素周期表知識(shí)是統(tǒng)帥高中元素化合物知識(shí)的重要規(guī)律,同時(shí)要注意規(guī)律下的特例(如化學(xué)鍵與氫鍵)。元素周期表知識(shí)也是高等化學(xué)的重要研究手段。 【典例2】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問(wèn)題: ⑴ L的元素符號(hào)為_(kāi)_______;M在元素周期表中的位置為_(kāi)___________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。 ⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為_(kāi)__,B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。 ⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號(hào))。 a.+99.7 molL-1 b.+29.7 molL-1 c.-20.6 molL-1 d.-241.8 kJmol-1 ⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:______________;由R生成Q的化學(xué)方程式:_______________________________________________。 解析:(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大,故分別為:H、C、N、O元素;M是地殼中含量最高的元素,為Al,其在周期表的位置為第3周第ⅢA族;再根據(jù)五種元素在周期表的位置,可知半徑由大到小的順序是:Al>C>N>O>H。 (2) N和H 1:3構(gòu)成的分子為NH3,電子式為;2:4構(gòu)成的分子為N2H4,其結(jié)構(gòu)式為。 (3)Se比O多兩個(gè)電子層,共4個(gè)電子層,1→4電子層上的電子數(shù)分別為:2、8 、18、6,故其原子序數(shù)為34;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4,為H2SeO4。 非金屬性越強(qiáng),與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多,故2→5周期放出的熱量依次是:d、c、b、a,則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。 (4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al3+,Al3++3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 答案:(1)O 第三周第ⅢA族 Al>C>N>O>H(2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 命題意圖:本題以元素的推斷為背景,綜合考查了元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較;考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě),元素周期律,和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),是典型的學(xué)科內(nèi)綜合題。 技巧點(diǎn)撥:以原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布知識(shí)綜合考查中學(xué)化學(xué)知識(shí)是高考重要的命題手段,應(yīng)注重該類題型的訓(xùn)練。找準(zhǔn)解題突破口,確定出相關(guān)元素及對(duì)應(yīng)物質(zhì),找準(zhǔn)關(guān)鍵詞,按照題目要求答題。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族; (2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________(寫(xiě)化學(xué)式); (3)XW2的電子式為_(kāi)______________; (4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________; (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),且相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。 解析:由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素,則X、Y、W分別是C、N、S。(3)小題的電子式教材中沒(méi)有,可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來(lái)。(5)小題中計(jì)算為N(S): N(N)=≈1:1,再由相對(duì)分子質(zhì)量得分子式為S4N4 答案:(1)三,VA族;(2)NH3;(3);(4)N2O5;(5)S4N4 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng):周期表、律,物質(zhì)相關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考查,即常說(shuō)的“位構(gòu)性”考查。 技巧點(diǎn)撥:“位、構(gòu)、性”考查的題,要先找到突破口,如本題中的磷元素,再由此逐個(gè)突破。對(duì)于教材中沒(méi)出現(xiàn)過(guò)的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時(shí),可由同族元素的相似性類比。 【預(yù)測(cè)2】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____;元素T在周期表中位于第_____族。 (2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。 (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。 (4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。 ②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號(hào))。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 (5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 解析: (1) J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素;M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素;根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素,則T為氯元素,處于第三周期第Ⅶ族 (2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 (3)M和T形成的化合物為AlCl3,與水反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,其中氯化氫氣體呈霧狀 (4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng):2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O生成無(wú)污染的氮?dú)猓? ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)△H>0,△H>0表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡朝著正方向移動(dòng),甲物質(zhì)的量減少;加入H2的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度,平衡朝逆方向移動(dòng),甲的轉(zhuǎn)化率減小 (5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫,依題意可以很快的寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CS2(g)+O2(g)=CO2(g)+SO2(g) △H= —215KJmol—1 答案:(1); ⅦA (2)CH2=CH2 (3)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl (4)①2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O ②a和c;a或c (5)CS2(g)+O2(g)=CO2(g)+SO2(g) △H= —215KJmol—1 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng):利用元素在周期表中的相對(duì)位置,確定元素,綜合考查周期表結(jié)構(gòu)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等知識(shí)。 技巧點(diǎn)撥:根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)、元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素的相對(duì)位置,確定出元素,元素組成物質(zhì),物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),是元素推斷題解題的方法。 【直擊高考】 1.“捕捉”暗物質(zhì)的精密儀器—高純鍺探測(cè)器的工作空間。在自然界中鍺有5中穩(wěn)定的核素:70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A. 70Ge、72Ge等互稱同素異形體 B. 70Ge、72Ge等互稱同位素 C. 70Ge、72Ge等的核外電子排布不同 D. 70Ge、72Ge等的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)相等 2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),以下推測(cè)不正確的是( ) A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑:X>Y,離子半徑:X+>Z2— C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 3. 下列說(shuō)法正確的是( ) A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 4. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 5.在周期表的主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( ) A.原子半徑:丙>乙>甲>丁 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙 C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:?。炯? D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì) 6. 閱讀表中部分短周期元素的相關(guān)信息: 元素代號(hào) 相關(guān)性質(zhì) T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子 X X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 Y 在第3周期元素中,Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小 Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有 。(填化學(xué)鍵類型)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,39gB與足量CO反應(yīng)放出QkJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (2)將Y與Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩),寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (3)已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。 (4)在一定條件下,X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池,為新型海上航標(biāo)燈提供能源,寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式 。 (5)用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液,寫(xiě)出該電解反應(yīng)的總方程式 。 7.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào):X ;Y ;Z ;W 。 (2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (請(qǐng)注明反應(yīng)條件) 。E在催化劑存在條件下,可用于處理汽車尾氣中的 ,以減少對(duì)大氣的污染。 (3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料,但長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化,有關(guān)的離子方程式為 。 (4)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的順序),該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)將9gY的單質(zhì)在足量W中燃燒,所得氣體通入1L1molL—1的NaOH溶液中。完全吸收后溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。 8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某種化學(xué)元素。 A B C D E F G H … I 以下X、Y表示某不固定的元素或原子或物質(zhì);所涉及的物質(zhì)都由上表中的元素組成。 (1)寫(xiě)出上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學(xué)式(寫(xiě)2個(gè),不重復(fù)同一種元素): 、 (2)B、C、D的氫化物中穩(wěn)定性最高的氫化物的化學(xué)式為 。 (3)F、H構(gòu)成的鹽溶液呈酸性,表現(xiàn)其酸性的離子方程式是 。 (4)可逆反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),不斷改變條件(不改變A2、C2、CA3的量),右圖表示反應(yīng)速率和反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中的含量最高的一段時(shí)間是 。 (5)溫度為T℃時(shí),將4amolA2和2amolC2放入1L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 (6)勒夏特列原理適用于化學(xué)中的一切動(dòng)態(tài)平衡,請(qǐng)用此原理解釋為什么難溶于水和硝酸的氯化銀卻能溶于CA3溶液?請(qǐng)配以必要的方程式和文字來(lái)解釋: 。 專題六 1.B 2.B 3.D 4.B 5. D 6. (1)離子鍵、非極性共價(jià)鍵 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=—4QkJ/mol (2)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓ (3)SO32—+ClO—=SO42—+Cl— (4)O2+4e—+2H2O=4OH— (5)2AlCl3+6H2OAl(OH)3↓+H2↑+Cl2↑ 7.(1)H C N O(2) NOx(或NO或NO2) (3)NH4++H2ONH3H2O+H+ (4) (5)c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+) 8.(1)Na2O2、C2H2(2)H2O(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)t0~t1 (5)—2(6)氯化銀在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq),加入氨水后,由于發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,使氯化銀在水中的溶解平衡不斷向右移動(dòng)而溶解。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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