2018屆高考化學三輪沖刺 原子的組成與結構仿真模擬訓練.doc
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原子的組成與結構 一、選擇題 7、下列說法正確的是（ ） A．12C可用于考古斷代，推算出文物的年代 B．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距 C．道爾頓、阿伏加德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識 D．確定物質中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜 【答案】D 【解析】本題主要考查原子的結構和氣體摩爾體積。用于考古斷代的是14C而不是12C，故A錯；在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距及氣體分子的數目，故B錯；盧瑟福提出了核式結構，玻爾把量子學說引入原子結構，盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻，沒有道爾頓、阿伏加德羅，故C錯；確定物質中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜，正確，故選D。 8、金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法不正確的是（ ） A．48Ti和50Ti互為同位素 B．48Ti和50Ti的中子數不同 C．48Ti和50Ti的質子數相同 D．48Ti和50Ti互稱同素異形體 【答案】D 【解析】本題主要考查原子的組成。在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，據此可知BC正確；質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，故A正確，D不正確，故選D。 9、下列說法中肯定錯誤的是（ ） A．某原子K層上只有一個電子 B．某原子M層上電子數為L層電子數的4倍 C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍 D．陽離子的最外層電子數可能為2，也可能為8 【答案】B 【解析】本題考查核外電子的排布規(guī)律。A．H原子K層上只有一個電子，正確；B．當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，錯誤；C．K層上最多只能排2個電子，24=8，則M層和L層都為8個電子的離子可能為S2?、Cl?、K+或Ca2+，正確；D．Li+離子的最外層電子數為2，Na+離子的最外層電子數為8，正確。答案選B。 10、元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質量為（ ） A．148 gmol?1 B．100 gmol?1 C．90 gmol?1 D．38 gmol?1 【答案】B 【解析】本題主要考查元素的推斷。M層與K層電子數相同，則該原子的M層有2個電子，所以X為Mg元素；Y的原子L層上有5個電子，則Y為7號元素氮元素，所以Mg和N形成的化合物為Mg3N2，其摩爾質量為100 gmol?1，故選B。 11、元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 【答案】C 【解析】本題考查元素推斷。元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，則X是Cl；元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y是K或Ca，因此X、Y形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，故選C。 12、下列有關敘述正確的是（ ） A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化 B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構 C．已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298 D．+中，電子數、質子數、中子數之比為10∶11∶9 【答案】D 【解析】本題考查了元素周期律、原子結構。元素性質呈周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故A錯。BF3分子中每個氟原子各拿出1個電子與硼原子本身最外層的3個電子形成3對共用電子對，因此氟離子的最外層滿足8電子結構，但硼原子的最外層只有6個電子，不滿足8電子結構，故B錯。元素的相對原子質量是指元素的平均相對原子質量，它是根據天然同位素原子所占的原子個數百分比和其相對原子質量計算出的平均值，故C錯。+ 中，電子數為7+3+1?1=10、質子數為7+3+1=11、中子數為7+2=9，三者之比為10∶11∶9，故D正確。 13．我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26Al和10Be的說法不正確的是 A．10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子 B．10Be的原子核內中子數比質子數多 C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數約為1.21024 D．26Al和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同 【答案】C 【解析】本題考查原子結構、同位素。A．10Be和9Be互為同位素，中子數不同質子數相同，正確；B．10Be的原子核內，質子數為4，中子數為10?4=6，中子數比質子數多，正確；C．5.2g26Al3+中所含的電子數約為 (13?3)NA≈21024，錯誤；D．26Al和26Mg的質子數分別為13、12，中子數分別為13、14，質子數等于核外電子數，質子數、中子數和核外電子數都不相同，正確；故選C。 二、非選擇題 14、某微粒的結構示意圖為，請回答下列問題： (1)當x?y=10時，該微粒為 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y=8時，該微粒可能是 (填化學符號)。 (3)寫出y=3與y=7的兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式： 。 【答案】(1)原子 (2)Si4?、P3?、S2?、Cl?、Ar、K+、Ca2+ (3)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 【解析】(1)x?y=10即x=10+y，核外電子數等于質子數，故該微粒為原子。(2)y=8，x可能為14、15、16、17、18、19、20，即該微粒可能為Si4?、P3?、S2?、Cl?、Ar、K+、Ca2+。(3)y=3時元素為Al，y=7時元素為Cl，它們的最高價氧化物的水化物分別是 Al(OH)3、HClO4，前者為難溶的兩性氫氧化物，后者為一元強酸，二者發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 15、已知A、B、C三種元素的原子中，質子數：A
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