2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》學(xué)案.doc
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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》學(xué)案 問題導(dǎo)入 同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液,導(dǎo)電性前者比后者強(qiáng)得多,這是什么原因? 答案:濃度相同的NaOH(aq)和CH3COOH溶液中離子的濃度差別很大,前者在水中完全電離,而后者在水中少部分電離,所以導(dǎo)電性差別大。 基礎(chǔ)知識 1.酸和堿都有強(qiáng)弱之分,常見的強(qiáng)酸有____________、____________、____________;弱酸有____________、碳酸等。常見強(qiáng)堿如:____________、____________、____________等,弱堿如:氨水,Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 答案:硫酸 硝酸 鹽酸 醋酸 NaOH KOH Ba(OH)2 2.醋酸、鹽酸溶液的濃度相等時,其pH前者比后者_(dá)___________,導(dǎo)電性比后者_(dá)________。同樣的Mg分別與兩種酸反應(yīng),前者的反應(yīng)速率明顯地____________于后者。這就說明同濃度時鹽酸的電離程度_________于醋酸。 答案:大 弱 小 大 3.在_________溶液中能____________的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。____________、____________和____________屬強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì),____________酸、____________堿均屬于弱電解質(zhì)。 答案:水 完全電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大部分鹽 弱 弱 課堂互動 三點(diǎn)剖析 重點(diǎn)1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 判別依據(jù) 電離特點(diǎn) 完全電離、不可逆、不存在電離平衡 部分電離、可逆、存在電離平衡 熔融態(tài)和水溶液中均不能電離 物質(zhì)種類 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物 弱酸、弱堿、水、個別鹽 多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物 溶液中溶質(zhì)粒子種類 水合離子,無溶質(zhì)分子 水合離子和溶質(zhì)分子共存 溶質(zhì)分子 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 以離子鍵結(jié)合的離子化合物,或以極性鍵結(jié)合的共價化合物 以極性鍵結(jié)合的共價化合物 以極性鍵結(jié)合的共價化合物 【例1】 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 解析:選項中的四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電,但原因有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì),水溶液能導(dǎo)電;Cl2和SO2水溶液能導(dǎo)電,是因為它們與水反應(yīng),Cl2+H2OHCl+HClO,SO2+H2OH2SO3,因生成物均為電解質(zhì),故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,Cl2是單質(zhì),因此只有SO2為非電解質(zhì)。 答案:D 重點(diǎn)2 離子反應(yīng) 1.概念:在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或生成的反應(yīng)。 2.本質(zhì):反應(yīng)中某些離子物質(zhì)的量濃度的減小。 3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)離子交換型:向著生成難溶物、難電離物、揮發(fā)性物質(zhì)方向進(jìn)行。 (2)氧化還原型:氧化劑的氧化性還原劑的還原性越強(qiáng),離子反應(yīng)越易進(jìn)行。 (3)絡(luò)合型:形成絡(luò)合物,使離子濃度降低,例如SCN-、與Fe3+的反應(yīng)。 4.離子方程式的正確書寫 第一步,寫出正確的化學(xué)方程式; 第二步,把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式; 第三步,刪去方程式兩邊沒有參加反應(yīng)的離子; 第四步,檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等,并檢查各物質(zhì)前面的系數(shù)比是否為最簡單的整數(shù)比。 【例2】下列離子方程式中,正確的是( ) A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3++3NH3H2O====Fe(OH)3↓+3 C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑ D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2====Cl-+ClO-+H2O 解析:A項中電荷不守恒;C項中Ca(HCO3)2應(yīng)拆成離子形式;D項電荷不守恒,電子轉(zhuǎn)移也不守恒。 答案:B 各個擊破 類題演練1 下列能證明氯化氫是共價化合物的是( ) A.氯化氫易溶于水 B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電 C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D.氯化氫不易分解 解析:A項中氯化氫易溶于水是HCl的溶解性問題,不能證明氯化氫是共價化合物;B項中氯化氫水溶液能導(dǎo)電是因為HCl在水中發(fā)生了電離,溶液中存在自由移動的離子,也不能證明氯化氫是共價化合物;D項中氯化氫不易分解是HCl的熱穩(wěn)定性問題,它不是共價化合物與離子化合物的本質(zhì)區(qū)別。因此選C。 答案:C 變式訓(xùn)練1 把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( ) A.自來水 B.0.5 molL-1鹽酸 C.0.5 molL-1 CH3COOH溶液 D.0.5 molL-1KCl溶液 解析:溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小,關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電,加入0.05 mol NaOH后,導(dǎo)電性突然增大;醋酸是弱電解質(zhì),加入NaOH后,生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,導(dǎo)電性明顯增強(qiáng);0.5 molL-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后,離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng);只有0.5 molL-1的鹽酸能與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl,不影響導(dǎo)電性。 答案:B 變式訓(xùn)練2 下列敘述正確的是( ) A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì) C.銅能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì) D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) 解析:本題考查我們對電解質(zhì)概念的理解。從“電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩笨梢钥闯觯弘娊赓|(zhì)是化合物,不是單質(zhì),C選項不正確;電解質(zhì)是化合物,溶液是混合物,A選項不正確;B選項的表述是正確的;D選項較難判定,SO3雖是化合物,其水溶液也能導(dǎo)電,但使該溶液導(dǎo)電的化合物卻不是SO3,而是SO3與H2O反應(yīng)生成的H2SO4,因此不能認(rèn)為SO3是電解質(zhì),硫酸才是電解質(zhì),D選項錯誤。 答案:B 類題演練2 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ B.電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O 解析:A項中NH3H2O應(yīng)寫成化學(xué)式,D項電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2====2Fe3++2H2O。 答案:BC 變式訓(xùn)練3 在下列物質(zhì)中選擇反應(yīng)物:Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI,按下列要求寫出相應(yīng)的離子方程式。 (1)一種單質(zhì)氧化一種陰離子___________;_________________________________; (2)一種陽離子氧化一種陰離子____________________________________________; (3)一種單質(zhì)氧化一種陽離子____________________________________________; (4)一種單質(zhì)還原一種離子并生成新的陽離子_________________________________; (5)一種陰離子氧化一種陽離子_______________________________________。 解析:本題要求書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式,可根據(jù)題目要求將供選物質(zhì)分類如下:常見氧化劑:Cl2、Fe3+;常見還原劑;KI、Fe、Fe2+。注意Fe(NO3)2與鹽酸形成“隱性硝酸”的情況。 答案:(1)Cl2+2I-====2Cl-+I2 (2)2Fe3++2I-====2Fe2++I2 (3)Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+ (4)2Fe3++Fe====3Fe2+ (5)3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化物 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 解析:A、C兩項中的物質(zhì)存在自由移動的離子,B項石墨中存在自由電子,都能導(dǎo)電,D項中固態(tài)氯化鉀中陰、陽離子不能自由移動。 答案:D 2.下列敘述正確的是( ) A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 解析:電解質(zhì)溶液是因電離而導(dǎo)電;溶于水能電離出氫離子的化合物不一定是酸,如NaHSO4;CO2溶于水生成H2CO3,故H2CO3屬弱電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。 答案:C 3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( ) A.HCl B.Na C.NH4Cl D.SO2 解析:選項中的四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電,但原因有所不同,HCl和NH4Cl均為電解質(zhì),水溶液理應(yīng)能導(dǎo)電;Na和SO2水溶液能導(dǎo)電,是因為它們與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,SO2+H2O====H2SO3,因生成物均為電解質(zhì),故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,Na是單質(zhì),因此只有SO2為非電解質(zhì)。 答案:D 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O B.澄清石灰水中加入鹽酸 Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O C.銅片加入稀硝酸中 Cu++4H+====Cu2++NO↑+2H2O D.小蘇打溶液和甲酸混合 +HCOOH====HCOO-+CO2↑+H2O 解析:A項中忽視了醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成分子式;B項中的澄清石灰水屬稀溶液,Ca(OH)2在此條件下以Ca2+和OH-的形式存在;C項中反應(yīng)產(chǎn)物正確,但化學(xué)計量數(shù)不符合電子得失情況。 答案:D 5.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+====Fe2++H2S↑ D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-====+2H2O 解析:A選項電荷不守恒,正確的是2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;C選項中未考慮稀硝酸的氧化性,導(dǎo)致產(chǎn)物有誤;D選項中氨水是弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,同時Al(OH)3也不溶于過量的氨水,正確的是Al3++3NH3H2O====Al(OH)3↓+3。 答案:B 6.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________________________________。 (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________________________。 解析:因NaHSO4是H2SO4的酸式鹽,可以全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 其離子反應(yīng)方程式是 2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O 此時溶液中只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的離子反應(yīng)方程式為Ba2++====BaSO4↓。 答案:(1)2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++====BaSO4↓ 綜合運(yùn)用 7.下列事實可證明氨水是弱堿的是( ) A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解 C.0.1 molL-1氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1 molL-1氯化銨溶液的pH約為5 解析:證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個:一是證明氨水不能完全電離,溶液中存在電離平衡;二是證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。 答案:D 8.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時,無論哪種過量,都可以用同一個離子反應(yīng)方程式表示的是( ) A.偏鋁酸鉀溶液和鹽酸 B.氨水和硝酸銀溶液 C.二氧化硫和氫氧化鈉溶液 D.苯酚鈉溶液和二氧化碳 解析:A項HCl少量生成Al(OH)3,過量生成AlCl3;B項氨水少量生成AgOH,過量生成Ag(NH3)2OH;C項SO2少量生成Na2SO3,過量生成NaHSO3;只有D項無論CO2是否過量,均用來表示。 答案:D 9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-====+H2↑ C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2====+H2O D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+ 解析:B、D兩項中電荷不守恒。 答案:AC 10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.碳酸氫銨溶液與過量燒堿溶液共熱+OH-NH3↑+H2O B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ClO-+H2O+CO2====HClO+ C.小蘇打溶液與石灰水混合+OH-====+H2O D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- 解析:A項中漏寫了與OH-的離子反應(yīng),應(yīng)為++2OH-NH3↑+ CO2↑+H2O;B項中若CO2不過量,會生成CaCO3沉淀,若過量則生成Ca(HCO3)2;C項未指明兩種反應(yīng)物量的關(guān)系,但無論怎樣,會有CaCO3沉淀生成,故錯;D項電荷不守恒。 答案:B 11.(1)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________________;在以上溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。 (2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為____________________________;在上述溶液中,繼續(xù)滴加明礬溶液,請寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。 解析:(1)題中Ba2+完全反應(yīng)時,OH-僅反應(yīng)了一半,因為NaHSO4電離出等量的H+與。 (2)題中Ba2+恰好沉淀時,由Ba(OH)2和KAl(SO4)2的電離情況可知,Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比恰好為1∶4,二者完全轉(zhuǎn)化為。 答案:(1)Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O H++OH-====H2O (2)2Ba2++4OH-+Al3++2====2BaSO4↓++2H2O Al3++3+6H2O====4Al(OH)3↓ 12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+ B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0.1 molL-1的FeBr2溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2 C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至過量Al3++3OH-====Al(OH)3↓ D.小蘇打溶液與甲酸混合+HCOOHHCOO-+CO2↑+H2O 解析:A項中Fe2+得到1e-,而H2S失去2e-,因此錯誤;B項中經(jīng)計算此條件下只有Fe2+被氧化;C項中過量的NaOH會與生成的Al(OH)3反應(yīng),故C項錯。 答案:D 拓展探究 13.NaBH4被稱為“萬能”還原劑,在有機(jī)化學(xué)中有極為廣泛的用途: (1)NaBH4極易溶解于水并與水作用產(chǎn)生H2,反應(yīng)后硼元素以形式存在于溶液中,此反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 (2)該反應(yīng)與溶液酸堿度有關(guān),pH越小,反應(yīng)速率越________,其原因是_____________。 (3)NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),例如它可以使含有金離子(Au3+)廢液中的Au3+還原(堿性條件,此時硼仍以形式存在),離子方程式為_____________________。 解析:在中B為+3價,H為-1價,在反應(yīng)中H-1失電子,故配平過程為 3+8Au3++24OH-====8Au+3+18H2O 答案:(1)+2H2O====+4H2↑ (2)快 反應(yīng)的實質(zhì)是H+與的反應(yīng),pH越小,H+濃度越大,反應(yīng)越快 (3)3+8Au3++24OH-====8Au+3+18H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 弱電解質(zhì)的電離平衡 2019 2020 年蘇教版 高中化學(xué) 選修 電解質(zhì) 電離 平衡
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