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3-1-2 考點二 氧化鈉與過氧化鈉
3．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是( )
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
剩余的固體物質
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2 Na2CO3
C
2
1
Na2O2 NaOH Na2CO3
D
2
2
NaOH Na2CO3
解析：有關的反應方程式依次為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶2時，二者反應的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶1時，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2
1∶1時，反應后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D對，B錯。
答案：B
4．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下，二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )
二氧化碳
碳酸鈉
轉移的電子
A
1 mol
——
2NA
B
22.4 L
1 mol
—
C
——
106 g
1 mol
D
—
106 g
2NA
解析：Na2O2與CO2發(fā)生的反應為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根據反應前后“固體質量關系”可知，相當于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作發(fā)生反應“Na2O2＋CO===Na2CO3”。若固體質量增加了28 g(相當于吸收了1 mol “CO”)，則消耗1 mol CO2(常溫常壓下，體積大于22.4 L)，生成1 mol Na2CO3(質量為106 g)。根據“電子轉移關系”可知，消耗1 mol CO2時，反應中轉移1 mol電子(即NA個)。
答案：C
5．200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質的量是( )
A．0.125 mol B．0.25 mol
C．0.5 mol D．1 mol
解析：根據質量守恒定律可知，生成O2的質量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根據Na2O2與H2O(g)、CO2反應的物質的量的關系可知CO2和H2O(g)的物質的量之和為0.25 mol2＝0.5 mol。
答案：C
6．在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加m g，則CO2與CH4的體積比為( )
A．3∶1 B．2∶1
C．1∶1 D．任意比
解析：2CO＋O22CO2①
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應)
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2＋O22H2O③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④
③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應)
即：H2可被Na2O2完全吸收
由于CO完全被吸收，當CO2、CH4的體積比符合1∶1時，相當于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。
答案：C
7．取一定質量的某物質在a g氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內有b g氧氣，測得b>a，下列物質中滿足上述結果的是( )
A．HCOOH B．HCHO
C．CH4 D．C6H12O6
解析：烴及烴的含氧衍生物在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，產物通過足量的Na2O2，發(fā)生反應2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2CO,2NaOH～Na2O2H2，可知過氧化鈉增加的質量＝與CO2同物質的量的CO質量＋與H2O同物質的量的H2質量，質量增加部分物質的組成可以表示為nCOmH2，即化學式可表示為nCOmH2的物質完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，而題述有機物反應后容器內氧氣質量大于原氧氣質量，故有機物的化學式符合nCOmH2xO2形式。HCOOH可以改寫為COH2O2形式，故A符合；HCHO可以改寫為COH2，故B不符合；CH4中沒有氧元素，反應后氧氣質量小于原氧氣質量，故C不符合；C6H12O6可以改寫為6CO6H2形式，反應后氧氣質量等于原氧氣質量，故D不符合。
答案：A
2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-1-2 考點二 氧化鈉與過氧化鈉學后即練2 新人教版.doc
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