2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 模塊綜合測(cè)評(píng) 魯科版選修3.doc
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模塊綜合測(cè)評(píng) (時(shí)間45分鐘,滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分) 1.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”,將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是( ) A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】 根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知,A項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為0;B項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為5;C項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為6;D項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為1。 【答案】 C 2.下列各項(xiàng)敘述中正確的是 ( ) A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大 B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同 C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 【解析】 s原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A項(xiàng)正確;根據(jù)洪特規(guī)則,對(duì)于基態(tài)原子,電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量,基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì),不能形成π鍵,D錯(cuò)。 【答案】 A 3.下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( ) ①CaC2?、贜2H4 ③Na2S2?、躈H4NO3 A.③④ B.①③ C.②④ D.①③④ 【解析】 CaC2是由Ca2+和C構(gòu)成的,C中含有非極性共價(jià)鍵;N2H4中含N—H鍵(極性鍵)和N—N鍵(非極性鍵),屬于共價(jià)化合物;Na2S2是由Na+和S構(gòu)成的,S中含有非極性共價(jià)鍵;NH4NO3含離子鍵和極性鍵。 【答案】 B 4.下列說(shuō)法正確的是( ) A.分子中一定存在化學(xué)鍵 B.分子中若含有化學(xué)鍵,則一定存在σ鍵 C.p和p軌道不能形成σ鍵 D.含π鍵的物質(zhì)不如只含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定 【解析】 A項(xiàng),分子中不一定存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子由單個(gè)原子構(gòu)成,不存在化學(xué)鍵。B項(xiàng),如果分子中存在化學(xué)鍵,則一定有σ鍵。C項(xiàng),若兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊,就能形成σ鍵。 D項(xiàng),如氮?dú)庵芯陀笑墟I,氯氣中只含有σ鍵,但氮?dú)獗嚷葰夥€(wěn)定。 【答案】 B 5.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是( ) 選項(xiàng) A B C D 原子晶體 石墨 生石灰 碳化硅 金剛石 分子晶體 冰 固態(tài)氨 氯化銫 干冰 離子晶體 氮化鋁 食鹽 明礬 芒硝 金屬晶體 銅 汞 鋁 鐵 【解析】 A選項(xiàng)中石墨為混合鍵型晶體,B選項(xiàng)中生石灰為離子晶體,C選項(xiàng)中氯化銫為離子晶體。 【答案】 D 6.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測(cè)該物質(zhì)可能是 ( ) A.金屬晶體 B.分子晶體 C.原子晶體 D .離子晶體 【解析】 金屬晶體在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,并且活潑金屬與水反應(yīng)生成堿,為電解質(zhì),溶液也能導(dǎo)電,該金屬應(yīng)為活潑金屬,故答案選A。 【答案】 A 7.如圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.y軸表示的可能是電離能 B.y軸表示的可能是電負(fù)性 C.y軸表示的可能是原子半徑 D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【解析】 由于鎂最外層3s軌道處于全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能比鋁的大,磷的最外層3p軌道處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能比硫的大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,B項(xiàng)正確;同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫、氯原子形成基態(tài)離子時(shí)得到的電子數(shù)分別為2、1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 B 8.如圖是a、b兩種物質(zhì)的熔化曲線,下列說(shuō)法中正確的是( ) (1) (2) ①a是晶體?、赼是非晶體?、踒是晶體 ④b是非晶體 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 【解析】 晶體有固定的熔點(diǎn),由圖(1)分析,中間有一段a物質(zhì)的溫度不變但一直在吸收能量,這段就表示a晶體在熔化;由圖(2)可知,b物質(zhì)的溫度一直在升高,所以找不出固定的熔點(diǎn),故b為非晶體。 【答案】 A 9.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形,組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是( ) A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵 B.a(chǎn)、c分子中中心原子均采用sp3雜化 C.四種分子中既有σ鍵,又有π鍵 D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能:b>d 【解析】 由題意可知,a是甲烷,b為氯氣。四種分子中氯氣分子所含的化學(xué)鍵為非極性鍵,A錯(cuò);四種分子中均只存在σ鍵而沒(méi)有π鍵,C錯(cuò);b為氯氣,所含共價(jià)鍵Cl—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比H—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),故鍵能小于氯化氫中的H—Cl鍵的鍵能,D錯(cuò)。 【答案】 B 10.下列說(shuō)法中正確的是 ( ) ①晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定?、谠泳w中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高?、鄹杀荂O2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體 ④在Na2O和Na2O2晶體中,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等?、菡拿骟w構(gòu)型的分子,鍵角都是10928′,其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體?、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵 ⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol A.①②③④⑤ B.②④⑦ C.⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 【解析】 分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,只影響晶體的物理性質(zhì),與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān);原子晶體熔化過(guò)程中克服原子間的共價(jià)鍵,故原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高;干冰是CO2分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合在一起的,沒(méi)有氫鍵;Na2O和Na2O2晶體中的陽(yáng)離子均為Na+,陰離子分別為O2-和O,故它們中的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1∶2;白磷為正四面體形的分子晶體,但鍵角是60;稀有氣體構(gòu)成的分子晶體中不含有化學(xué)鍵;根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵與其他4個(gè)碳原子形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),根據(jù)均攤法可知每個(gè)碳原子分得的共價(jià)鍵數(shù)目為2,含4.8 g C即0.4 mol C的金剛石晶體中的共價(jià)鍵為0.8 mol;故B項(xiàng)正確。 【答案】 B 11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是 ( ) A.從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu) B.H2O常溫下為液態(tài),H2S常溫下也為液態(tài) C.金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm,C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為140~145 pm,所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石 D.MgCl2熔點(diǎn)較高,BeCl2熔點(diǎn)也較高 【解析】 選項(xiàng)A,PH的結(jié)構(gòu)類似于NH,PO的結(jié)構(gòu)類似于SO,均為正四面體形。選項(xiàng)B,H2O分子間存在氫鍵,常溫下為液態(tài),而H2S分子間不存在氫鍵,常溫下為氣態(tài)。選項(xiàng)C,金剛石屬于原子晶體,熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵,C60是分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,因此其熔點(diǎn)低于金剛石。選項(xiàng)D,BeCl2屬于分子晶體,熔點(diǎn)較低。 【答案】 A 12.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 圖1 圖2 圖3 圖4 A.水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵 B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12 【解析】 圖1中大黑球代表銅離子,與白球代表的氧原子形成4個(gè)配位鍵,A項(xiàng)正確;圖2中CaF2晶胞平均占有的Ca2+個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4,B項(xiàng)正確;圖3中小黑點(diǎn)是1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖4表示的結(jié)構(gòu)為面心立方最密堆積,最密堆積的配位數(shù)均為12,D項(xiàng)正確。 【答案】 C 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(7分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體;Ni原子和C原子之間存在________鍵。 (2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2===CH2、②CH≡CH、③HCHO等,這些分子中C原子為sp2雜化的有________(填物質(zhì)序號(hào))。 (3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.110-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是_____________ _____________________________________________________________。 【解析】 (1)根據(jù)Ni(CO)4的物理性質(zhì),可判斷其固態(tài)時(shí)是分子晶體。Ni原子提供空軌道,碳原子提供孤電子對(duì),形成配位鍵。(2)碳原子形成4個(gè)σ鍵時(shí)是sp3雜化,形成3個(gè)σ鍵時(shí)是sp2雜化。(3)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵后,酚羥基的電離能力降低,故水楊酸的第二級(jí)電離能力比苯酚小。 【答案】 (1)分子 配位 (2)①③ (3)< 能形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+ 14.(15分) A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):66240035】 (1)四種元素中電負(fù)性最大的是_________________ (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為 _________________。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______________(填分子式),原因是_________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)_______________和________________。 (3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為_(kāi)___________,中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________ 。 (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 __________ ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 __________ ,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 _____________________________________________________ _____________________________________________________________。 (5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)_________;晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)___________;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm-3 )。 【解析】 A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A是O,B是Na;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C是P;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,所以D是氯元素。 (1)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則四種元素中電負(fù)性最大的是O,P的原子序數(shù)是15,則根據(jù)核外電子排布可知C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)。 (2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì),由于O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大,所以沸點(diǎn)高的是O3;A和B的氫化物分別是水和NaH,所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。 (3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,即E是PCl3,其中P含有一對(duì)孤對(duì)電子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以E的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3。 (4)化合物Cl2O分子中氧元素含有2對(duì)孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以電子對(duì)數(shù)是4,所以立體構(gòu)型為V形。單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,則化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 【答案】 (1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3 O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大 分子晶體 離子晶體 (3)三角錐形 sp3 (4)V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3===Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O 8 =2.27 gcm-3 15.(15分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)__________________________________。 (2)關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是________(填序號(hào))。 a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 c.兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵 d.兩種晶體均為分子晶體 (3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是__________________________。 (4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí),推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是________。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有________mol配位鍵。 【解析】 (2)立方相氮化硼只含有σ鍵,a錯(cuò)誤;六方相氮化硼質(zhì)地軟,是由于其層間作用力為范德華力,作用力小,b正確;B、N均為非金屬元素,兩者形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,c正確;六方相氮化硼屬于分子晶體,立方相氮化硼屬于原于晶體,d錯(cuò)誤。(3)觀察六方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)硼原子與相鄰3個(gè)氮原子構(gòu)成平面三角形。由于B最外層有3個(gè)電子,都參與成鍵,沒(méi)有自由移動(dòng)的電子,故不導(dǎo)電。(4)立方相氮化硼晶體中,每個(gè)硼原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,所以為sp3雜化;地下約300 km的環(huán)境應(yīng)為高溫、高壓。(5)NH中存在一個(gè)由氮原子提供孤電子對(duì)、H+提供空軌道而形成的配位鍵;在BF中,存在一個(gè)由F-提供孤電子對(duì)、B提供空軌道而形成的配位鍵,所以1 mol氟硼酸銨中含有2 mol配位鍵。 【答案】 (1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子 (4)sp3 高溫、高壓 (5)2 16.(15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________________,有________個(gè)未成對(duì)電子。 (2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________ _____________________________________________________________。 (3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因___________ _____________________________________________________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點(diǎn)/℃ -49.5 26 146 沸點(diǎn)/℃ 83.1 186 約400 (4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________。 (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)_______,微粒之間存在的作用力是 _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (6)晶胞有兩個(gè)基本要素: ①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。 ②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_(kāi)_______gcm-3(列出計(jì)算式即可)。 【解析】 (1)鍺元素在周期表的第四周期、第ⅣA族,因此核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2,p軌道上的2個(gè)電子是未成對(duì)電子。 (2)鍺雖然與碳為同族元素,但比碳多了兩個(gè)電子層,因此鍺的原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵。 (3)由鍺鹵化物的熔沸點(diǎn)由Cl到I呈增大的趨勢(shì)且它們的熔沸點(diǎn)較低,可判斷它們均為分子晶體,而相同類型的分子晶體,其熔沸點(diǎn)取決于分子量的大小,因?yàn)榉肿恿吭酱螅肿娱g的作用力就越大,熔沸點(diǎn)就越高。 (4)Zn和Ge為同周期元素,Ge在Zn的右邊,因此Ge的電負(fù)性比Zn的強(qiáng);O為活潑的非金屬元素,電負(fù)性強(qiáng)于Ge和Zn,因此三者電負(fù)性由大至小的順序?yàn)镺、Ge、Zn。 (5)Ge單晶為金剛石型結(jié)構(gòu),金剛石中碳原子的雜化方式為sp3,因此Ge原子的雜化方式也為sp3。微粒之間存在的作用力為共價(jià)鍵。 (6)①根據(jù)題給圖示可知,D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(,,)。 ②每個(gè)晶胞中含有鍺原子81/8+61/2+4=8(個(gè)),每個(gè)晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(565.7610-10cm)3,所以晶胞的密度為。 【答案】 (1)3d104s24p2 2 (2)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng) (4)O>Ge>Zn (5)sp3 共價(jià)鍵 (6)①?、?07- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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