《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 共價鍵 第2課時 共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體課時作業(yè) 新人教版選修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 共價鍵 第2課時 共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體課時作業(yè) 新人教版選修3.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二章　第一節(jié)　第2課時 共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體 基 礎(chǔ) 鞏 固 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　C　) A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍 B．N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大 C．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵 D．NH中4個N—H鍵的鍵能不同 解析：在共價鍵的鍵能中，雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的2倍，而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間，A錯誤；氮和碳元素，氮元素非金屬性更強，B錯誤；NH中4個N—H鍵的鍵能相同，D錯誤；氮氣分子中含有三鍵，則必有1個σ鍵和2個π鍵，C正確。 2．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是(　D　) A．H2　 B．Cl2 C．Br2　 D．I2 3．下列說法中正確的是(　D　) A．難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強 B．易得到電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強 C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定 D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小 解析：難失去電子的原子，獲得電子的能力不一定強，如C、Si等；原子得到電子形成陰離子的過程容易，說明其逆向過程困難，陰離子的還原性越弱；分子中鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。 4．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是(　B　) A．N元素的電負性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng) C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 D．F2比O2更容易與H2反應(yīng) 解析：本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。 5．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是(　D　) 化學(xué)鍵 H—H H—Cl H—Br H—I 鍵能kJmol－1 436.0 431.8 366 298.7 A．氫氣　 B．氯化氫 C．溴化氫　 D．碘化氫 6．在白磷(P4)分子中，4個P原子分別處在正四面體的四個頂點，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點，下列有關(guān)白磷的說法正確的是(　C　) A．白磷分子的鍵角為10928′ B．分子中共有4對共用電子對 C．白磷分子的鍵角為60 D．分子中有6對孤電子對 解析：白磷的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角為60，分子中共有6對共用電子對，有4對孤電子對。 7．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是(　C　) A．NH3分子是極性分子 B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等 C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107 D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120 解析：A、B項事實不充分；D項事實說明的NH3為平面三角形。 8．(2018高考訓(xùn)練)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是(　D　) A．N2分子與CO分子中都含有三鍵 B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵 C．N2與CO互為等電子體 D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同 解析：A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B．氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯誤。故選D。 9．下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　B　) A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵 B．X、Z元素都能形成雙原子分子 C．鍵長W—HW—H D．鍵長X—HY，故鍵長W—H>Y—H，電負性WW—H，C錯誤；D．原子半徑W>X，故鍵長W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵有W—Hz>y>x。該規(guī)律性是(　B　) A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長越短，鍵能越大 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大 解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長短，據(jù)此可得O中O—O鍵的鍵長比O中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序為(O—O鍵)Oz>y>x。 6．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　A　) A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol 解析：1 mol P4中有6 mol P—P鍵，完全斷裂需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O===O鍵，完全斷裂需要吸收5d kJ熱量，1 mol P4O10中有4 mol P===O鍵和12 mol P—O鍵，形成P===O鍵和P—O鍵放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝[6a＋5d－(4c＋12b)]kJ/mol。 二、非選擇題 7．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。 (1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d24s2____，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為__N＞O＞C____；(用元素符號表達) (2)與XYZ－互為等電子體的化學(xué)式為__CO2；SCN－_____； (3)1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為__76.021023____； (4)YH3極易溶于水的主要原因是__氨分子與水分子間易形成氫鍵____。 解析：元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為22，則W為Ti。 (1)W核外電子數(shù)為22，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N>O>C，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；N>O>C； (2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與CNO－互為等電子體的為CO2、SCN－等，故答案為：CO2；SCN－； (3)二元弱酸H2C2O4的結(jié)構(gòu)式為, 1mol H2C2O4分子中含有σ鍵的數(shù)目為76.021023，故答案為：76.021023； (4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。 8．(1)CH、CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是______、______、______；其中CH中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)是__120____。 (2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請寫出3種由三個原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式__CO2____、__N2O____、__BeF2____。 (3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，說明N2中的__π____鍵比__σ____鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”) (4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為__[O??O]2－____；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__2NA____。 (5)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結(jié)構(gòu)類似于CH4)。PH3的分子結(jié)構(gòu)的形狀是__三角錐形____；在PH中P－H鍵之間的夾角是__109____。