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山大附中2018~2019學年第一學期期中考試 高 一 化 學 試 題 試題分數(shù) 100分 答題時間90分鐘 相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 一．選擇題（共44分，包括22小題，每小題只有一個正確選項） 1．下列說法中正確的是 A．在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B．空氣中的PM2.5顆粒物（直徑2.5微米左右）屬于膠體粒子 C．科學家提出的假說一定能成為科學理論 D．在氧化還原反應中，還原劑和氧化劑可能是同一物質(zhì) 2．在標準狀況下：①6.72L CH4②3.011023個HCl分子 ③17.6g CO2④0.2mol Cl2，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是 A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：④＞③＞②＞① C．質(zhì)量：③＞②＞④＞① D．原子數(shù)：③＞①＞④＞② 3．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 A．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．常溫常壓下，17gNH3所含有的原子數(shù)為4NA C．500mL0.2mol?L﹣1的Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1 D．22g二氧化碳與11.2L的HCl含有相同的分子數(shù) 4．1g CO中含a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA可表示為 A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14a mol﹣1 D．28a mol﹣1 5．宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是 A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．溶解 6．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日“（Mole Day），這個時間的美式寫法為6：02 10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.021023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下22.4 LH2與11.2LO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA B．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42﹣數(shù)目是0.1NA C．標準狀況下.22.4L氧氣與足量鐵粉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．0.1molNH4+的質(zhì)子數(shù)為NA 7．某同學用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有幾處 A．1 B．2 C．3 D．4 8．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 操作方法 A CO2（CO） O2 點燃 B KCl固（MnO2） 加足量水 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 C CuO（銅粉） 加適量的碳粉 隔絕空氣加強熱 D 鹽酸（H2SO4） 加適量的硝酸鋇溶液 過濾 9．現(xiàn)有四組物質(zhì)：①KNO3晶體(有少量NaCl雜質(zhì))②汽油和水③C3H6O2和C4H8O2的互溶物④含NaCl雜質(zhì)的淀粉溶液，分離或提純以上各混合物主要實驗方法是 化學式 熔點/℃ 沸點/℃ 在水中溶解度 C3H6O2 ﹣98 57.5 可溶 C4H8O2 ﹣84 88 可溶 A．蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶、分液、蒸餾、滲析 C．冷卻結(jié)晶、分液、蒸餾、滲析 D．冷卻結(jié)晶、蒸餾、萃取、過濾 10．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284．下面關于雙氫青蒿素的說法正確的是 A．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA B．雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 C．1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g?mol﹣1 D．1mol雙氫青蒿素含有6.021023個碳原子 11．目前科學家己發(fā)現(xiàn)人體中的氣體信號分子有NO、CO和H2S三種，下列說法正確的是 A．NO、CO都屬于酸性氧化物 B．NO、CO、H2S均屬于電解質(zhì) C．H2S既有氧化性又有還原性 D．2NO+2CO N2+2CO2屬于置換反應 12．下列關于膠體的敘述不正確的是 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應 C．將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，可制得Fe(OH)3膠體 D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀硫酸，可觀察到“先沉淀后溶解”現(xiàn)象 13．下列物質(zhì)的分類合理的是（　?。? A．非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣 B．混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶 C．堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇 D．酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O 14．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　?。? A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣ 15．下列離子方程式正確的是（　?。? A．氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2H+ ═ Cu2++H2O B．向碳酸鎂中加入足量稀醋酸：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O C．用三氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： SO42﹣+Ba2+﹣═BaSO4↓ 16．下列有關反應Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+═2Cr3++3Y+4H2O的說法不正確的是 A．Y是SO42﹣ B．a(chǎn)=8 C．Cr2O72﹣被還原成Cr3+ D．生成1mol Cr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是66.021023 17．下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是①KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6 ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2 ③SiO2+3CSiC（硅為+4價）+2CO↑；1：2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 18．硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 molL－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2O32－轉(zhuǎn)化成 A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－ 19．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應： Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑ 下列對于該反應的說法中，正確的是 A．該反應中的氧化劑只有Cu2O B．Cu2S在反應中只做還原劑 C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6 20．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度Ⅰ表示)近似的用下圖中曲線表示的是 21．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推斷，下列說法中正確的是 A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣不可以進行 B．氧化性由強到弱的順序是XO4﹣、Z2、B2、A3+ C．Z元素在①③反應中均被還原 D．還原性由強到弱的順序是Z﹣、B﹣、A2+、X2+ 22．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42﹣和較多的Cu2+及少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖分析推斷，下列說法不正確的是 A. 操作⑨是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 B. 加入的試劑①⑤分別是：鐵粉和稀硫酸 C. 物質(zhì)④⑧都是溶有相同溶質(zhì)的溶液 D. 物質(zhì)③和⑦都有金屬銅 二、非選擇題（共56分，包括5小題） 23．（12分）（1）“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾效應 ④不能透過濾紙 ⑤能透過半透膜 其中說法不正確的是　　 　　 　 。（填序號，下同） （2）下列物質(zhì)：①水銀 ②燒堿 ③SO3 ④液態(tài)氯化鈉 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦乙醇溶液 ⑧蔗糖 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩稀硫酸。其中能導電的是　 　　　 　 　 ，屬于電解質(zhì)的是　 　 　　 　。 （3）熔融NaHSO4的電離方程式為：　 　 　　 　 　 　 　　　　　 　 　 。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全，寫出發(fā)生反應的離子方程式　 　 　 　 　　　　　 　 　　 　 　 ； （4）用“雙線橋”標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O 24．（13分）實驗室需要1.0mol/L NaCl溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　 　 　　 （填序號），配制上述兩種溶液還需用到的玻璃儀器是　 　 　 　　 　　 　 　 ?。ㄌ顑x器名稱）。 （2）在配制NaCl溶液時： 根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為　　　 　　g；在實驗中其它操作均正確，若NaCl溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）　　 　　　 1.0mol/L；若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度　　　 　1.0mol/L。 （3）在配制硫酸溶液時： 所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為（保留三位有效數(shù)字）　 　　 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用　 　 mL；配制硫酸溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為： （填序號）②→①→③→　 →　 →　 →　 →④ 25．（14分）請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。 Ⅰ．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用如圖表示： 請回答下列問題： （1）寫出實驗流程中試劑X的化學式：　　 　　 　 。 （2）寫出步驟③的有關離子方程式　 　 、 　。 （3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有　　 　　 （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的　 　 　 　（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是　 　 　　 （填操作名稱）。 Ⅱ．某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程分解為如下主要幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層液體； G．靜置 （1）萃取過程正確操作步驟的順序是：　 　 （填編號字母）。 （2）E步操作下層液體流出不暢，可能的原因是 。 （3）G步操作看到的實驗現(xiàn)象是 。 26．（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）． ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出． 根據(jù)①②實驗事實，回答下列問題： （1）寫出化學式A　 　　 　 D　 　　 　 ； （2）在足量C鹽溶液中加入5.6g鐵粉，待鐵粉完全反應后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是　 　； （3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的三種鹽溶液充分混合后，寫出混合溶液中存在離子的物質(zhì)的量之比[用n(X):n(Y)…=a:b…形式表示]　　 　　　　 　 　　 ；在此溶液中加入鋅粒，發(fā)生反應的離子方程式　 　 　 　　 　 　　 　 　 　。 （4）A鹽溶液中陰離子的檢驗方法是：　　 　　 　 　 　　 　 　　 　　 　。 27．（5分）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol?L﹣1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為﹣3價），已知氰化物和氰酸鹽都有毒。 （1）KCN+2KOH+Cl2═KCNO+2KCl+H2O被氧化的元素是　 　，還原產(chǎn)物是 。 （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣： KCNO + Cl2+ KOH → K2CO3 + N2 + KCl + H2O（未配平） 若將10L含KCN的濃度為0.01mol?L﹣1的廢水中KCN全部氧化成無污染的物質(zhì)，最少需要標準狀況下的氯氣 L。 山大附中2018~2019學年第一學期期中考試 高一化學試題參考答案 一．選擇題（共44分，包括22小題，每小題只有一個正確選項） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 選項 D B D C A A B B C A C 題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 選項 C B C A D B C D C B C 二、非選擇題（共56分，包括5小題） 23.（12分，每空2分） （1）①④⑤ （2）①④⑤⑩；②④⑨； （3）NaHSO4=Na++HSO4﹣ H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O （4） 24.（13分，除注明外，每空2分） （1）A C （2）燒杯 玻璃棒 （3）29.3 小于（1分） 小于（1分） （4）13.6 15（1分） ⑧⑤⑥⑦ 25.（14分，除注明外，每空2分） Ⅰ．（1）　Ba(NO3)2（或BaCl2）（1分） （2） 2Ag+ + CO32- ===Ag2 CO3↓ Ba2++ CO32- === Ba CO3↓ （3）　Na2CO3　 HNO3　　蒸發(fā)（各1分）　 Ⅱ．（1）C B D A G E F （2）沒有打開上口玻璃塞（或沒有把上口的小孔與玻璃塞的凹槽對齊） （3）液體分為上下兩層，下層呈紫色，上層接近無色 26. （12分，每空2分） （1）BaCl2　 Na2CO3?。? （2）0.2NA(或1.206x1023)； （3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1??；　Zn + Cu2+ ═ Zn2+ + Cu　 （4）取少量A溶液于試管中（1分），先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則證明A中陰離子為Cl﹣（1分）． 27.（5分） （1）　C　 KCl（各1分） （2）　5.6L（3分）