《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.2 核外電子排布練習(xí) 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.2 核外電子排布練習(xí) 魯科版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　核外電子排布 課后篇鞏固提升 A組 1.在N層上,最多容納的電子數(shù)為(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.2 B.8 C.18 D.32 解析N層為第四層,每層上最多容納的電子數(shù)為2n2個,則N層上最多容納32個電子。 答案D 2.下列微粒屬于18電子的分子是(　　) A.H2O B.HF C.H2O2 D.NH3 答案C 3.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8,該元素為(　　) A.鋰 B.鈹 C.氦 D.鈣 解析符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +x,x為4,為鈹元素。 答案B 4.核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述正確的是(　　) A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子 解析在核電荷數(shù)為1~18的元素中,最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na,其中H是非金屬元素,故A項錯誤;最外層只有2個電子的元素有He、Be、Mg,其中He是非金屬元素,故B項錯誤;原子核外各層電子數(shù)相等的元素只有Be,它是金屬元素,故C項正確;核電荷數(shù)為17的元素是氯元素,其最外層電子數(shù)為7,很容易獲得1個電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項錯誤。 答案C 5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A.中子數(shù)為10的氧原子O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: +12 C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: +18 D.中子數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖:+16 解析A項,中子數(shù)為10的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,可表示為O,錯誤;B項,Mg2+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為8,正確;C項,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為+16,錯誤;D項,該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+15,錯誤。 答案B 6.在核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列說法錯誤的是 (　　) A.最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素為H、Be、Al B.最外層電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的元素為H、He C.最外層電子數(shù)為2的元素都是金屬元素 D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素為Li、Si 解析C項,最外層電子數(shù)為2的還有氦元素。 答案C 7.下列說法中正確的是(　　) A.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的原子一定是非金屬元素的原子 B.L層電子數(shù)為偶數(shù),M層電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是金屬元素 C.電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1)的原子一定是金屬元素 D.內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)5倍的原子一定為金屬元素 解析 若次外層為K層,只有2電子,則最外層為L層,排布1個電子,它是鋰,屬于金屬元素,A項錯誤;M層電子數(shù)為奇數(shù),說明M為最外層,符合條件的元素有鈉、鋁、磷、氯等,B項錯誤;若電子層數(shù)為1,則最外層電子為3,K層最多容納2個電子,不符合事實,若電子層數(shù)為2,則最外層電子數(shù)為5,它是氮,若電子層數(shù)為3,則最外層電子數(shù)為7,它是氯,C項錯誤;原子內(nèi)層電子總數(shù)可能為2、10、18等,但是最外層電子數(shù)不超過8,內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)是5倍關(guān)系,所以符合條件的元素只有鎂,D項正確。 答案D 8.元素A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,元素B原子有三個電子層,且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為(　　) A.A2B B.B2A3 C.A3B2 D.BA2 解析最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O;有三個電子層,且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al,二者形成的化合物為Al2O3。 答案B 9.(1)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空: ○+9　○+9　○+10　○+11 A　　　　B　　　　C　　　　　D ①電子層排布相同的是　　　　; ②屬于同種元素的是　　　　; ③屬于金屬元素的是　　　　; ④屬于稀有氣體元素的是　　　　。 (2)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~18的元素組成,請?zhí)顚懟瘜W(xué)式: ①只由兩個原子核和兩個電子組成的分子　　　　。 ②1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結(jié)合而生成的分子是　　　　。 解析(1)核外電子數(shù)相等的微粒是B和C,電子層排布相同;核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的A和B屬同一種元素;金屬元素的核外電子最外層電子數(shù)一般少于4,D為Na,是金屬元素;稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8(He為2)。 (2)兩個原子核共有兩個電子,所以該原子為H,該分子為H2。核電荷數(shù)18以內(nèi)的、最外層有5個電子的原子可能是N○+7或P○+15,它們與H結(jié)合而生成的分子分別為NH3、PH3。 答案(1)①B、C　②A、B?、跠　④C (2)①H2?、贜H3、PH3 10.A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。 (1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號: A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。 (2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　。 (3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為　　　　,四核10電子的分子是　　　　。 解析由A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素,進(jìn)一步可確定B是碳元素,C是氮元素。三核10電子的分子是H2O,四核10電子的分子是NH3。 答案(1)H　C　N　O　(2)O2-○+8 (3)H2O　NH3 B組 1.下列說法正確的是(　　) A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子 B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子 C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 D.N與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析 +a結(jié)構(gòu)的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等。N和OH-的質(zhì)子數(shù)分別為11和9,電子數(shù)都為10。 答案C 2.下列敘述正確的是(　　) A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素 D.陽離子的核外最外層電子數(shù)一定為8 解析兩種原子,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同;若為兩種離子如Na+、O2-,核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)不同,A錯;H+核外不存在電子,B錯;兩原子,如果核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)相同,一定屬于同一種元素,C對;H+核外不存在電子,Li+最外層有2個電子,D錯。 答案C 3.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外層只有1個電子,Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2,則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是(　　) A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 解析X元素原子最外層只有1個電子,顯+1價;Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子數(shù)之和(為10)的一半,則M層電子數(shù)為5,是P,則選項中Y元素化合價應(yīng)為+5或+3價。Z元素L層未滿,則為6個電子,所以Z為O,顯-2價。依據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0,A中無論磷顯+3價還是+5價都不能滿足元素化合價代數(shù)和為0。 答案A 4.A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),現(xiàn)有以下排列順序,其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是(　　) A.B2+>A+>C->D2- B.D2->C->A+>B2+ C.C->D2->A+>B2+ D.B2+>A+>D2->C- 解析由題意知,A+是A原子失去1個電子的陽離子,B2+是B原子失去2個電子的陽離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):B2+>A+;D2-是D原子得到2個電子形成的陰離子,C-是C原子得到1個電子形成的陰離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):C->D2-。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù):B2+>A+>C->D2-。 答案A 5.某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n-2,則元素R在其氣態(tài)氫化物中的化合價是(　　) A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12 解析元素R在其最高價氧化物對應(yīng)水化物中顯正價,而在其氫化物中顯負(fù)價。設(shè)R的最高化合價為+x,由化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為0,列式:(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4。因為元素的最高化合價+|最低化合價|=8,所以氫化物中元素R的化合價為-[8-(3n-4)]=3n-12,D項正確。 答案D 6.A、B、C、D都是10電子粒子。 (1)A為中性粒子。如果A物質(zhì)能刻蝕玻璃,則A是　　　　　(填化學(xué)式,下同);如果A的溶液顯堿性,則A是　　　　　　。 (2)B為帶電粒子。如果B為陽離子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則B 是　　　　　　;如果B為陰離子,且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅,則B是　　　　　　。 (3)C粒子中含有5個原子,帶正電荷,遇堿放出NH3,則C是　　　　　　。 (4)D粒子遇過量陰離子B,先生成沉淀,B過量后沉淀溶解,則D是　　　　　　。 解析(1)能刻蝕玻璃,應(yīng)為HF;中性粒子溶于水顯堿性,應(yīng)為NH3。 (2)陽離子能使石蕊溶液變紅,應(yīng)為H3O+;陰離子能使酚酞溶液變紅,應(yīng)為OH-。 (3)5原子陽離子,遇堿放出NH3,應(yīng)為N。 (4)跟少量OH-作用生成沉淀,跟過量的OH-作用沉淀溶解,則D是Al3+。 答案(1)HF　NH3　(2)H3O+　OH-　(3)N　(4)Al3+ 7.有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}: (1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的,則該核素的名稱為　　　　,是常用于制造　　　　的原料。 (2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 (3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 (4)Y的最高化合價為　　　　價,最低化合價為　　　　價。 (5)Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　　　　。 解析W元素原子的L層電子數(shù)為23=6,故W為氧元素;核電荷數(shù)小于8,且最外層只有一個電子的元素有H和Li,故V為氫元素;Y元素原子最外層電子數(shù)和氧原子最外層電子數(shù)相等,故Y為硫元素;Z元素原子序數(shù)大于16(S),且最外層只有1個電子,故Z為鉀元素;X元素原子的最外層電子數(shù)為3,且原子序數(shù)大于8(O),則X為鋁元素。 答案(1)超重氫(氚)　氫彈　(2)○+8 (3)○+13　(4)+6　-2　(5)KOH 8.導(dǎo)學(xué)號15184004某同學(xué)探究一種銀白色單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),這種物質(zhì)的元素的原子有三層電子,且最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。 Ⅰ.根據(jù)以上信息能否確定該元素是什么元素? Ⅱ.該同學(xué)為了進(jìn)一步驗證該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下兩個實驗: (1)在三支試管里各放入已除去氧化膜且大小相近的該元素的單質(zhì)薄片,然后往三支試管里分別注入2~3 mL 稀鹽酸、稀硫酸和濃硝酸,觀察現(xiàn)象。實驗時應(yīng)注意所用試管要干燥,硝酸要足夠濃。所用稀鹽酸、稀硫酸濃度均不應(yīng)低于4 molL-1。 ①試敘述該同學(xué)會看到什么實驗現(xiàn)象。 ②根據(jù)實驗現(xiàn)象該同學(xué)能得出什么結(jié)論?用化學(xué)方程式來說明。 (2)在兩支試管里各放入大小相近的鋁條,然后分別注入2~3 mL的NaOH溶液和KOH溶液,稍加熱,觀察現(xiàn)象。 ①該同學(xué)能看到什么實驗現(xiàn)象? ②寫出上述相關(guān)化學(xué)方程式。 解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律,電子由內(nèi)向外排列,該元素有三層電子,內(nèi)層電子已排滿,共10個電子,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的,即10=3,所以該元素原子核外有13個電子,是鋁元素,單質(zhì)鋁是活潑金屬,能與酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2,在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 答案Ⅰ.能 Ⅱ.(1)①加入稀鹽酸和稀硫酸的試管均有氣泡逸出,而加入濃硝酸的試管無變化。 ②鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式如下: 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 而鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化,在表面生成致密的氧化膜而起保護(hù)作用。 (2)①注入NaOH或KOH溶液加熱一段時間后,都有氣體放出。 ②相關(guān)化學(xué)方程式如下: Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4] Al2O3+2KOH+3H2O2K[Al(OH)4] 2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2KOH+6H2O2K[Al(OH)4]+3H2↑