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考點11.2 電解池 電化學知識是每年必考點，預計2018年高考中會與裝置圖結合起來，對電化學工作原理、電極反應式、離子與電子的運動方向、電化學原理應用進行考查。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2018課標Ⅰ）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為： ①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 該裝置工作時，下列敘述錯誤的是 A. 陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O B. 協(xié)同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性 【答案】C 2．（2017課標Ⅰ）支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整 【答案】C 3．（2017課標Ⅱ）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是 A．待加工鋁質工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應式為：A3++3e-=Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 【答案】C 【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。 例6電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列說法正確的是 A. 電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質量為4.4g (假設該過程中所有液體進出口密閉) B. b放電的電極反應式為SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+ C. 電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極 D. 圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質是亞硫酸 【答案】A 例7構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”。當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是 A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行 B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升 C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質量增加 D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動 【答案】C