2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(2)(含解析).doc
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第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(2) 1.1.如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于( A ) A.7∶2 B.5∶4 C.3∶5 D.2∶7 解析 設(shè)空氣含1 mol氣體,混合氣體為3 mol?;謴?fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,說(shuō)明左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等,都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol,則根據(jù)反應(yīng)2H2+O22H2O可知,反應(yīng)比例是2∶1,所以另外2 mol里面H2占了2/3,則氫氣是4/3 mol,O2是2/3 mol,因此H2總的物質(zhì)的量是7/3 mol,所以H2、O2的體積比是7∶2;如果是O2剩余,則O2總的物質(zhì)的量是1 mol+2/3 mol=5/3 mol,H2是4/3 mol,所以H2、O2的體積比是4∶5。 2、(2017全國(guó)卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是( D ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 解析 1 L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)NH4Cl的物質(zhì)的量為0.1 mol,由于NH部分水解,溶液中含有的NH的物質(zhì)的量小于0.1 mol,則NH的數(shù)量小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol,與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氮?dú)馀c氧氣不反應(yīng),所以2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,所含分子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol,所以反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量還是0.2 mol,其分子總數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)正確。 3、.(2016海南卷)利用太陽(yáng)能分解制氫,若光解0.02 mol 水,下列說(shuō)法正確的是( D ) A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè) C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 解析 根據(jù)方程式:2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2,生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè),A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2,D項(xiàng)正確。 4.一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023 個(gè)分子,這些分子由1.2041024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( A ) A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 L C.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子 D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 解析 由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1 mol,若該物質(zhì)為氣態(tài),則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況,在此狀況下,Vm=30 Lmol-1。 5.(2016上海卷節(jié)選)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)_89.6__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (2)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2。 若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=__3∶1__。 解析 (1)碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳,干燥后只有氨氣和二氧化碳,則2 mol碳酸氫銨分解可得2 mol氨氣、2 mol二氧化碳,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4 mol22.4 L/mol=89.6 L。(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知28 mol CO反應(yīng)可得氫氣為28 mol,則氫氣與氮?dú)獾捏w積比為(38+28)∶22=3∶1。 6.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,兩容器含有的( D ) A.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B.分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 解析 由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù),故這兩種氣體的分子數(shù)相同。分子數(shù)相同,但二者的摩爾質(zhì)量不同,故質(zhì)量不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分子數(shù)相同,但電子數(shù)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)不同,中子數(shù)相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分子數(shù)相同,又14N18O和13C18O都是雙原子分子,故原子數(shù)相同,且1個(gè)14N18O、1個(gè)13C18O分子的中子數(shù)都為17,D項(xiàng)正確。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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