2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)9 化學(xué)反應(yīng)的速率 新人教版必修2.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(九) 化學(xué)反應(yīng)的速率 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1 C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 C [化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加,是平均速率,可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢;因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),所以不能用固體和純液體表示反應(yīng)速率,所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。對(duì)無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說,無法通過現(xiàn)象來體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小。] 2.在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 molL-1變?yōu)?.2 molL-1,則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為( ) A.0.02 molL-1 B.0.02 molL-1s-1 C.0.06 molL-1s-1 D.0.06 molL-1min-1 C [10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8 molL-1-0.2 molL-1)10 s=0.06 molL-1s-1。] 3.已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下: 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722106】 A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol(Ls)-1 B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4 mol(Ls)-1 C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3 mol(Ls)-1 D.2 s末~4 s末時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol(Ls)-1 A [化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)速率,A是錯(cuò)誤的。] 4.某溫度下,反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)開始時(shí),c(N2O5)=0.040 8 mol/L,經(jīng)1 min后,c(N2O5)=0.030 0 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為( ) A.v(N2O5)=5.410-3 mol/(Lmin) B.v(N2O5)=1.0810-2 mol/(Lmin) C.v(NO2)=1.0810-2 mol/(Lmin) D.v(O2)=1.0810-2 mol/(Lmin) B [Δc(N2O5)=0.040 8 mol/L-0.030 0 mol/L=0.010 8 mol/L。根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可求得Δc(NO2)=0.021 6 mol/L,Δc(O2)=0.005 4 mol/L。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可求得: v(N2O5)==1.0810-2 mol/(Lmin), v(NO2)==2.1610-2 mol/(Lmin), v(O2)==5.410-3 mol/(Lmin)。] 5.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下: aA(g)+bB(g)2C(g) 起始濃度(molL-1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(molL-1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722107】 A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1 B [各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)==0.6 molL-1s-1,v(B)==0.2 molL-1s-1,v(C)==0.4 molL-1s-1?;瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4,即3∶1∶2。] 6.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( ) A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑 C [反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí),增加反應(yīng)物的量,不影響反應(yīng)速率的改變。若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài),增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率,與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān),其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大,但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。] 7.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( ) D [沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn),A錯(cuò)誤;催化劑不同,溫度不同,無法比較,B錯(cuò)誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無法比較,C錯(cuò)誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確。] 8.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722108】 A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1 C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=60 molL-1min-1 【答案】 B 9.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。最能影響該反應(yīng)速率的兩種因素是( ) ①鹽酸的濃度?、阪V條的表面積 ③溶液的溫度?、蹸l-的濃度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ C [鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+===Mg2++H2↑,與H+有關(guān),與Cl-無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中,剛開始時(shí)H+的濃度最大,反應(yīng)速率較大,但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大,隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。] [教師獨(dú)具] 已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)( ) A.加大CaCO3的量 B.加大鹽酸的濃度 C.加大鹽酸的量 D.減小CaCl2的濃度 B [增大反應(yīng)物的量不一定影響化學(xué)反應(yīng)速率,改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率,由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),因此,此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。] 10.某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722109】 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為 ____________________________________________________________。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用________________原理加快了氫氣生成的速率。 【解析】 (1)據(jù)圖可知,X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y3Z。 (2)5 min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6 mol2 L5 min=0.06 molL-1min-1。 (3)粗鋅中含碳,與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快電子的轉(zhuǎn)移,從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 【答案】 (1)3X+Y3Z (2)0.06 molL-1min-1 (3)原電池 11.將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722110】 (1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________________; (2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________; (3)10 s末,生成物D的濃度為________________; (4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。 編號(hào) 改變的條件 生成D的速率 ① 降低溫度 ② 增大A的濃度 ③ 使用正催化劑 ④ 恒容下充入Ne (不參與體系反應(yīng)) 【解析】 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 初始物質(zhì)的量/mol 3.0 1.0 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.8 10 s末物質(zhì)的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8 (1)v(C)==0.04 mol/(Ls); (2)c(A)==1.5 mol/L; (3)c(D)==0.4 mol/L; (4)降低溫度,反應(yīng)速率減小;增大反應(yīng)物濃度、使用正催化劑,反應(yīng)速率增大;恒容條件下充入稀有氣體,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變。 【答案】 (1)0.04 mol/(Ls) (2)1.5 mol/L (3)0.4 mol/L (4)①減小?、谠龃? ③增大?、懿蛔? [沖A挑戰(zhàn)練] 12.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722111】 A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1 B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1 C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y轉(zhuǎn)化了79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g) C [由圖可知,Δc(X)==mol/L, Δc(Y)==mol/L,Δc(Z)==mol/L。] 13.下列各組反應(yīng)(表中金屬粉末均為0.1 mol),在反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是( ) 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃ A Mg 6 molL-1硝酸10 mL 60 B Mg 3 molL-1鹽酸10 mL 60 C Fe 3 molL-1鹽酸10 mL 60 D Mg 3 molL-1硫酸10 mL 60 D [影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì),外因是反應(yīng)條件,C速率最小。Mg與HNO3不會(huì)產(chǎn)生氫氣,B、D只比較c(H+)即可,而鹽酸為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,因此相同濃度的鹽酸與硫酸中,硫酸的c(H+)大于鹽酸,D符合題意。] 14.在25 ℃時(shí),向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中,放入5.6 g鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),之后反應(yīng)又進(jìn)行4 s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變化,則: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722112】 (1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為________; (2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________; (3)前2 s與后4 s比較,反應(yīng)速率________較快,其可能的原因是____________________________________________________________。 【解析】 由題意可知,n(HCl)==0.4 mol,n(Fe)==0.1 mol,鹽酸過量。反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,則: (1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為v(FeCl2)==0.25 mol/(Ls)。 (2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為v(HCl)==0.25 mol/(Ls)。 【答案】 (1)0.25 mol/(Ls) (2)0.25 mol/(Ls) (3)前2 s 前2 s時(shí)段內(nèi)鹽酸濃度比后4 s時(shí)段內(nèi)大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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