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化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣 C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣 【答案】B 【解析】C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；石灰石分解是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 2、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(ΔH)決定 D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 【答案】B 【解析】有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，A正確；放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)和大多數(shù)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，B錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化由反應(yīng)物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應(yīng)熱量變化，C正確；化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還一定伴隨著能量的變化，D正確。 3、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： ①2H2S(g) +3O2(g) 2SO2(g) +2H2O(l) ΔH1= ?a kJmol?1 ②2H2S(g) +O2(g) 2S(s) +2H2O(l) ΔH2= ?b kJmol?1 ③2H2S(g) +O2(g) 2S(s) +2H2O(g) ΔH3= ?c kJmol?1(a、b、c均為正數(shù)) 對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（ ） A．a(chǎn)>c>b B．a(chǎn)>b>c C．c>b>a D．b>a>c 【答案】B 【解析】方程式①表示H2S完全燃燒，方程式②表示H2S未完全燃燒，生成液態(tài)水，方程式③表示H2S未完全燃燒生成氣體水；完全燃燒放出的熱量大于未完全燃燒的，故a>b，液態(tài)水的能量要比氣態(tài)水的能量低，故b>c；綜上所述可得，a>b>c，B選項(xiàng)正確。 4、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 【答案】C 【解析】根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒(méi)有斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中含有極性鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5、為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 序號(hào) 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL鹽酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL鹽酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng) C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 【答案】C 【解析】?jī)H通過(guò)實(shí)驗(yàn)①可判斷出NaHCO3溶于水是吸熱反應(yīng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可判斷出Na2CO3溶于水是放熱反應(yīng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。 6、已知反應(yīng)A＋BC＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行 【答案】B 【解析】該反應(yīng)不一定是在加熱條件下才能進(jìn)行，也可能光照反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選B。 7、關(guān)于如圖所示的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．ΔE1是該反應(yīng)的活化能 B．ΔE2是2 mol H—Cl鍵的總鍵能 C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183 kJ/mol D．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 【答案】D 【解析】氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 8、如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是 （ ） A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變化 C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應(yīng)的ΔH=E2?E1 【答案】D 【解析】曲線Ⅰ（表示沒(méi)有使用催化劑）和曲線Ⅱ（表示使用了催化劑）是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)正確。 9、下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng) B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化 C．氨水和醋酸反應(yīng)；二氧化碳與碳反應(yīng) D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒 【答案】C 【解析】A項(xiàng)中，CaO與H2O反應(yīng)放熱；鋅粒和硫酸反應(yīng)放熱。B項(xiàng)中，稀釋濃硫酸是放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)；金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過(guò)程，也不是化學(xué)反應(yīng)。C項(xiàng)中，氨水與醋酸反應(yīng)放熱；CO2與C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。D項(xiàng)中，煅燒石灰石發(fā)生的為吸熱反應(yīng)；化石燃料的燃燒為放熱反應(yīng)。 10、CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有總能量 C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJmol?1 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ熱量 【答案】B 【解析】A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、從圖示可知，CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量，正確；C、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=?41 kJ/mol，錯(cuò)誤；D、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選B。 11、下列有關(guān)反應(yīng)的能量變化圖象中錯(cuò)誤的是（ ） 【答案】A 【解析】A項(xiàng)中曲線表示生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示的是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中曲線表示該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要吸收能量，但反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故可表示需加熱的放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)中曲線表示的反應(yīng)過(guò)程時(shí)間短，放熱劇烈，可表示爆炸反應(yīng)，正確；D項(xiàng)中曲線表示不需要吸收能量就能進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故可表示稀硫酸和強(qiáng)堿溶液的中和反應(yīng)，正確。 12、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ B．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量 D．其他條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH減小 【答案】C 【解析】由圖可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=?270 kJ/mol，它的含義是在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HF(g)時(shí)，放出270 kJ的熱量，由此可知選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確。而H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH<0，則反應(yīng)2HF(g)H2(g)+F2(g)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。ΔH與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，即選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 13、某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)過(guò)程可表示為 B．E1為反應(yīng)物的能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能 C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH=E1?E2，且E2>E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH=E1?E2，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，結(jié)合圖像知其正確。B項(xiàng)，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰淖畹湍芰考词钦磻?yīng)的活化能，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，由圖可知，正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH=E1?E2，且E2>E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，題圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E2?E1，為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．三種化合物中C最穩(wěn)定 C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 D．AB反應(yīng)的ΔH1=E2?E1 【答案】B 【解析】由題圖知，前一反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，后一反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)。加入催化劑只改變反應(yīng)途徑，不會(huì)改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)。AB反應(yīng)的ΔH1=E1?E2，D錯(cuò)。 15、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。回答以下問(wèn)題： （1）上述反應(yīng)中的氧化劑是__________________，其還原產(chǎn)物是__________________。 （2）該反應(yīng)是__________________ (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，ΔH______(填“>”、“<”或“=”)0。 （3）該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂舊鍵吸收的熱量__________________ (填“>”、“<”或“=”)形成新鍵釋放的熱量。 【答案】（1）N2 Si3N4 （2）放熱反應(yīng) < （3）< 【解析】（1）SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到+2，氮元素的化合價(jià)由0降低到?3。故反應(yīng)中的氧化劑是N2，還原產(chǎn)物為Si3N4。 （2）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。 （3）由（2）中分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷裂舊鍵吸收的熱量小于形成新鍵放出的熱量。