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瓦房店市高級中學2018-2019學年度下學期高二期中考試 化學試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 1、 選擇題（本題包括20小題，1—10每題2分，11—20每題3分，共50分，每小題只有一個正確答案） 1.下列說法中不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論的是 A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子 2.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中不正確的是 A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體 B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性 C．晶體具有固定的熔沸點 D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗 3.下列說法中正確的是 A．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子 B．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) C．第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子 D．氧原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子 4.下列說法正確的是 A．氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共價鍵的方向性決定的 B．CH4分子的空間構(gòu)型是正四面體形，是由共價鍵的飽和性決定的 C．電子云在兩個原子核間重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大 D．分子中共價鍵鍵長越長，鍵能越大，則分子越穩(wěn)定 5.下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是 A．乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵 B．乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵 C．乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵 D．苯分子每個碳原子均是sp2雜化 6. 下列各項敘述中，正確的是 A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等 B．氮原子的價電子排布圖： C．利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素 7.第二周期元素A和B能形成鍵角為180的AB2氣體分子，則下列推斷正確的 是 A．AB2分子的空間構(gòu)型為直線形 B．AB2分子為極性分子 C．熔點、沸點：AB2>H2O D．AB2與SiO2的結(jié)構(gòu)相同 8.對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是 A．7 B．9 C．19 D．不能確定 9.有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是 A．雜化軌道全部參加形成化學鍵 B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變 C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928′、120、180 D．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋 10.原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候 一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是 A．硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能 B．某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2 C．基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 D．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能 11.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖()所示，下列說法中不正確的是 A．Y的價層電子排布式可能是ns2np4 B．四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物 C．Y、Z之間可形成離子化合物 D．X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物可能都是強酸 12.關(guān)于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的下列說法不正確的是 A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8 B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+ C．作為配體的Cl-與非配體Cl-的數(shù)目之比是1∶2 D．與AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均轉(zhuǎn)化為沉淀 13.科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)?！? 已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是 A．N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質(zhì)含有6.021023個原子 14.下列說法中正確的是 A．NCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．1mol SiO2 中含有2molSi-O鍵 C．干冰晶體中與每個CO2距離相等且最近的CO2共有12個 D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度 15.下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是 A．PH3和AsH3的熔點 B．Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度 C．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點 D．HClO和HClO4的酸性 16.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述不正確的是 A．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長 B．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵 C．氰分子中四原子共直線，是非極性分子 D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng) 17.二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是 A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵 B．lmol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為11NA C．二茂鐵分子中存在π鍵 D．Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1 18.下列說法不正確的是 A．下列物質(zhì)的熔沸點排列：晶體硅<碳化硅<金剛石 B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向 C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵等都是微粒間的作用力，其中只有離子鍵和共價鍵是化學鍵 D．黃色晶體碳化鋁，熔點2 200℃，熔融態(tài)不導電，是原子晶體 19.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法不正確的是 A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道 C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液中產(chǎn)生沉淀 D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+ 20.F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中： 6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推測正確的是 A．XeF2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　 B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖，可推知其化學式為XeF2　 C．XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共轉(zhuǎn)移12mol電子　 D．XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2 二、填空題（本題包括4小題，共50分） 21.（12分） Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知： ①Z位于ds區(qū)，最外能層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn(m≠n)，M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子； ③Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。 回答下列問題： （1）Z在周期表中的位置 。 （2）Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為__________ (用對應(yīng)元素 的符號填寫)。 （3）Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點較高的是 （填寫化學式）， 原因是 。 （4）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為_________，已知 XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是__________________。 22. （12分） 1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。 （1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_________ ，S原子的價層電子排布圖 （2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。 （3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式___________。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大?。篘H3___________[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。 （4）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖： H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為9352′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為9652′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因__________________________。 （5）分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)。 A—B A=B CO 357.7 798.9 1 071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:________________________。 23.（13分） （1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是 _________________________________________________________。 （2） Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定 鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液 中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為______________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為 。 （3） Ag+能與NH3、S2O32-、CN?等形成配位數(shù)為2的配合物。 利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有__________（填字母）。 A． 離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵 （4）中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構(gòu)型為__________。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學式______。 24．（13分） 能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。 （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為____________。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如下圖所示，可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比， 的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________?？茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。 （3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個。 （4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。 ①第一電離能：As________Se(填“>”“<”或“＝”)。 ②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 。瓦房店市高級中學2018-2019學年度下學期高二期中考試 化學試題參考答案 2、 選擇題（本題包括20小題，1—10每題2分，11—20每題3分，共50分，每小題只有一個正確答案） 1--5 BADCC 6--10 DABAB 11-15 CABCC 16--20 ADBAB 二、填空題（本題包括4小題，共50分） 21.（12分） （1）第四周期第IIB族 （2分） （2）F>N >O>C（2分） （3）SiO2（2分）干冰為分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵，破壞較弱的分子間作用力；SiO2為原子晶體，熔化時破壞較強的共價鍵（2分） （4）四面體形（2分）OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對數(shù)均為2，F(xiàn)與O的電負性差值比O與H的電負性差值?。?分） 22. （12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）（1分） （2） （2分） （3）[Cu(NH3)4]SO4?H2O （2分） < （2分） （4）因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中（2分） （5）CO中第一個斷裂的π鍵的鍵能是273 kJ/mol，N2中第一個斷裂的π鍵的鍵能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷（2分，必須算出數(shù)據(jù)） 23.（13分） （1）增大（2分）　因為蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度（2分） （2）[Co(NH3)5Br] SO4 （2分） [Co (SO4) (NH3)5] Br （2分） （3）ACE（2分，有錯不得分，對而不全得1分） （3） sp2 （1分） 平面正三角形（1分） O3（1分） 24．（13分） （1）2:1（1分） （2）金剛石（1分） sp2　（1分） 90NA（2分）　 3∶1（2分）　 （3）N>C>Si（2分）　 30（2分） （4）①>（1分）?、赩形 （1分）