《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)9 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(九) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸 【解析】　各選項(xiàng)所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。 【答案】　C 2．離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓它可能表示(　　) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) A．①②　　　　　　　　 B．①②④ C．②③ D．①②③ 【解析】?、苤羞€存在OH－與H＋反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)。 【答案】　D 3．下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 【解析】　A項(xiàng)，CuCO3不溶于水，與NaOH不反應(yīng)；B項(xiàng)，漏掉了H＋與OH－的反應(yīng)；D項(xiàng)，AgCl不溶于水，與Cu不反應(yīng)。 【答案】　C 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【解析】　離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫(xiě)。A項(xiàng)中碳酸鎂不應(yīng)拆寫(xiě)；B項(xiàng)中還有水，不應(yīng)拆寫(xiě)后抵消；C項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F只能被氫離子氧化為亞鐵離子。 【答案】　D 5．在酸性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、NO、Cl－ C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO、SO 【解析】　A項(xiàng)中Ag＋和Cl－可以生成沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)中CO和H＋生成氣體而不能大量共存；D項(xiàng)中各離子能大量共存，但Cu2＋有顏色。 【答案】　B 6．某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：______________________________ _______________________________________________________________。 (2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。 ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_______________________________； ②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl－； ③加入__________________，使沉淀完全溶解； ④____________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。 【解析】　題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過(guò)濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。 【答案】　(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸鈉溶液?、巯∠跛帷、苷舭l(fā)結(jié)晶 [能力提升] 7．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【解析】　A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋===H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋，不應(yīng)為Fe3＋，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【答案】　C 8．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________________________ ___________________________________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 【解析】　(1)無(wú)色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。 (2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。 (4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 【答案】　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B