2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)6 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版必修1.doc
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課時(shí)作業(yè)6 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每小題4分,共44分) 1.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于( ) A.2 B.3 C.4 D.5 解析:對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有:2 mol/L1 L=0.5 mol/LV,解之V=4 L。 答案:C 2.下列溶液中,物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是( ) A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL-1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.含K+ 2 mol的K2SO4溶液 解析:要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。A、C、D三項(xiàng)溶液的體積不能確定;B項(xiàng)中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1 mol,溶液的體積為1 L,故c(H2SO4)=1 molL-1。 答案:B 3.下列關(guān)于1.0 molL-1 Na2SO4溶液的敘述正確的是( ) ①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4 ③將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 ④將322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液 A.①③ B.②④ C.③④ D.②③ 解析:物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,因此1 molL-1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4,而1 mol Na2SO4相當(dāng)于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。 答案:B 4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( ) A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL-1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí),其濃度才是1 molL-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 D.10 ℃時(shí),0.35 molL-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 ℃時(shí),其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL-1 解析:A項(xiàng)中,沒有指明溶液的體積,故溶液中Na+和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。B項(xiàng)中,雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1 L,而不是溶劑為1 L,但是沒有指明22.4 L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol,制成1 L溶液時(shí),濃度也不一定是1 molL-1。C項(xiàng)中,當(dāng)Na+與SO的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),根據(jù)化學(xué)式中K+與SO,Na+與Cl-的比例關(guān)系,c(K+)c(Cl-)=21。D項(xiàng)中,對(duì)于10 ℃時(shí)0.35 molL-1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)水分后,必析出KCl晶體,溫度恢復(fù)到10 ℃時(shí),仍為飽和溶液,故濃度不變。D項(xiàng)正確。 答案:D 5.有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL-1,SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 molL-1 B.0.15 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.25 molL-1 答案:C 6.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示,其中錯(cuò)誤的操作有( ) A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦ 解析:稱量Na2CO3固體時(shí),應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤,砝碼放在右盤,①錯(cuò)誤;定容時(shí),視線應(yīng)與凹液面最低處相切,⑥錯(cuò)誤。 答案:C 7.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取V/4 mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析:根據(jù)電荷守恒:c(Al3+)3=c(SO)2,得3=c(SO)2,c(SO)=,當(dāng)由V/4稀釋到4V時(shí),相當(dāng)于稀釋了16倍,則c(SO)=16= mol/L。 答案:C 8.300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為( ) A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 解析:n(Al3+)==0.06 mol,n(SO)=0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+ 0.03 mol,剩余SO 0.06 mol,此時(shí)溶液的體積為600 mL,c(SO)==0.1 mol/L。 答案:D 9.取100 mL 0.3 molL-1H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL-1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.21 molL-1 B.0.56 molL-1 C.0.42 molL-1 D.0.26 molL-1 解析:c(H+) = =0.42 molL-1 答案:C 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( ) A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.ω=17c/(1 000ρ) C.ω=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400) 解析:B項(xiàng),由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c=變形可得;C項(xiàng),ω== =;D項(xiàng),由c===;至于A項(xiàng),變形后為ρ=,可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和。 答案:A 11.1 molL-1 Ba(OH)2溶液的意義是( ) A.1 L水中含有1 mol Ba(OH)2 B.1 L溶液中含1 mol OH- C.將2 molL-1的Ba(OH)2溶液稀釋成2 L D.1 L Ba(OH)2溶液中含171 g Ba(OH)2 解析:1 L溶液和1 L水是兩個(gè)不同的概念,1 molL-1 Ba(OH)2溶液是指1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2,A錯(cuò)誤;1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2,含2 mol OH-,B錯(cuò)誤;2 molL-1 Ba(OH)2溶液的體積未給出,稀釋成2 L,溶液的濃度無(wú)法計(jì)算,C錯(cuò)誤;1 L 1 molL-1 Ba(OH)2溶液含1 mol Ba(OH)2,其質(zhì)量是171 g。 答案:D 二、非選擇題(共56分) 12.(13分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題: (1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。 (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。 解析:讀圖可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,則n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol,則n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)==0.1 molL-1 答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 13.(13分)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250),恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求: (1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為________。 (2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。 解析:n(CuSO4)==0.05 mol,所以陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.05 mol2=0.1 mol;因?yàn)槿芤后w積V==33 mL, 故c(CuSO4)==1.5 mol/L; 據(jù)稀釋規(guī)律得20.0 mL1.5 mol/L=1.00 mol/LV′, 所以V′=30 mL。 答案:(1)0.1 mol (2)1.5 mol/L (3)30 14.(14分) 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如上圖所示,則該圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。 A.②與③ B.①與② C.④與⑤ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。 附表:砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度高低有何影響? ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。 ②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)________。 解析:(1)因無(wú)480 mL規(guī)格的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。 (2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸餾水定容,應(yīng)在圖中④與⑤之間。 (3)因?yàn)樾枰渲?00 mL溶液,該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g,需要20 g和10 g的砝碼各一個(gè),游碼的質(zhì)量為3.1 g。 (4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,溶質(zhì)偏少,濃度會(huì)偏低;②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)和溶液的體積均無(wú)影響,濃度無(wú)影響。 答案:(1)500 (2)C (3)10.0 cd c (4)①偏低?、跓o(wú)影響 15.(16分)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 gmL-1。 (1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。 (2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。 (3)配制100 mL 3.00 molL-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。 (4)將10.0 mL 3.00 molL-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變) 解析:(1)設(shè)溶液的體積是100 mL,則HCl的物質(zhì)的量為(100 mL1.20 gmL-136.5%)36.5 gmol-1=1.2 mol,所以其濃度是1.2 mol0.1 L=12.0 molL-1。 (2)100 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1 L12.0 molL-1=1.20 mol,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20 mol22.4 Lmol-1=26.88 L。 (3)設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V,則有0.100 L3.00 molL-1=V12.0 molL-1,解得V=0.025 0 L,即25.0 mL。 (4)10.0 mL 3.00 molL-1的鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量為0.010 0 L3.00 molL-1=0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.010 0 L1.00 molL-12=0.020 0 mol,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是(0.030 0 mol+0.020 0 mol)0.020 0 L=2.50 molL-1。 答案:(1)12.0 molL-1 (2)26.88 L (3)25.0 mL (4)2.50 molL-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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