2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點 專題03 阿伏加德羅常數(shù)知識點講解.doc
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易錯點03 阿伏加德羅常數(shù) 瞄準(zhǔn)高考 1.(2018課標(biāo)Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 2.(2018課標(biāo)Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B. 100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A. 常溫常壓下,124 g P4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤;B. 鐵離子在溶液中水解,所以100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。答案選C。 3.(2017課標(biāo)Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是 A.1L0.1molNH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1NA B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2 NA 【答案】D 2.(2017課標(biāo)Ⅲ)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.0.1 mol 的中,含有個中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有個 C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A.11B中含有6個中子,0.1mol 11B含有6NA個中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量,則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C錯誤;D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個,D錯誤;答案選A。 3.(2016課標(biāo)Ⅰ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【解析】A.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol,所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1 mol2NA=2NA,正確;B.N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,錯誤;C.鐵是變價金屬,硝酸具有強的氧化性,所以 1 mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA,錯誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài),不能用氣體摩爾體積進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算,錯誤。 鎖定考點 考查內(nèi)容 解 題 技 巧 22.4 L/mol “標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)”氣體摩爾體積22.4 L/mol。 干擾因素: (1) 常溫常壓下:0℃、101kPa; (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,非氣態(tài)物質(zhì): H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子數(shù)大于4的烴,均為液體;SO3為固體。 物質(zhì)結(jié)構(gòu) (1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目; (2) 一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目; (3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比;注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同,離子的種類、數(shù)目不同; (4) 等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目; (5) H2O、D2O、T2O中子數(shù); (6) 一定物質(zhì)的量的有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵),如C3H8、CH3OH; (7) 一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1 mol P4中含P—P鍵的數(shù)目; (8) 含NA個Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。 最簡式 高溫、高壓 催化劑 高溫 催化劑 等質(zhì)量的最簡式相同的有機物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。 可逆 (1) 可逆反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2+O2 2SO3、 Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子數(shù)、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等; (2) 弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度,如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和離子數(shù)目; (3) 能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度,如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數(shù)目。 氧化還 原反應(yīng) (1) 歧化反應(yīng):NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。 (2) 強弱:變價金屬(Fe、Cu)與強弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。 (3) 與量有關(guān):足量/不足量Fe與稀硝酸、足量/不足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類。 (4) 濃稀有關(guān): MnO2與濃鹽酸反應(yīng),Cu與濃H2SO4反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響,從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。 缺少條件 (1) 缺少體積,如常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA; (2) 缺少溫度壓強,如由H2O2制得2.24 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA; (3) 沒有具體反應(yīng),如1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。 小題快練 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A. 常溫常壓下,11.2L氦氣和氫氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA C. 常溫下,1L 0.1molL-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-和HCO3- 數(shù)之和為0.1NA D. 常溫下,1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液為中性,則溶液中含NH4+數(shù)0.1NA 【答案】D 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是 A. 10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA B. 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA C. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA D. 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA 【答案】B 3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的SO3中含有的電子數(shù)為20NA B. 88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數(shù)為6NA C. 2mol NO和 1mol O2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NA D. 常溫下,1L 0.1mol?L-1的 Na2S 的溶液中,陰離子的總數(shù)小于0.1NA 【答案】B 【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài),不能用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算,A錯誤;B. 88g CO2物質(zhì)的量為88/44=2mol,含有的原子數(shù)為6NA;88g N2O物質(zhì)的量為88/44=2mol, 含有的原子數(shù)為6NA;所以88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數(shù)為6NA,B正確;C. 2molNO和1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2,生成的NO2氣體又存在2NO2 N2O4反應(yīng),所以所得氣體分子數(shù)介于2NA--NA 之間,C錯誤;D. 常溫下,Na2S 的溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH- , HS-+H2OH2S+OH-,從上述反應(yīng)可知,1個S2-發(fā)生水解后生成2個陰離子,溶液中陰離子個數(shù)增多,因此1L 0.1mol?L-1的 Na2S 的溶液中,陰離子的總數(shù)大于0.1NA,D錯誤。 4.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C. 將含1molFeCl3溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒為NA D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA 【答案】B 【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3不是氣體,故A錯誤;B.1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,含有的Na+數(shù)目為0.02NA,故B正確;C.Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是多個Fe(OH)3形成的聚合體,含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)少于NA,故C錯誤;D.未告知溶液的體積,無法計算,故D錯誤。 5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是 A. 28g 乙烯和丙烯混合物中的極性鍵數(shù)目為4NA B. 32g Cu和32g S 充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C. 精煉銅時,若陽極失去0.1 NA 個電子,則陰極增重3.2g D.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 【答案】B 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 A. 2.0克H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NA C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目大于0.2NA D. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng),生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】C 【解析】H218O與D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,H218O與D2O分子中都含有10個中子;甲基(—14CH3)的摩爾質(zhì)量是17 g/mol,每個甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)是8;pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=110-1mol/L;足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng),先生成二氧化硫,后生成氫氣,生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子。 7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ① 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時,參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA ② 3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA ③ 1.8g14CH4和水蒸氣 (H2O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA ④ 常溫下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同 ⑤ 常溫下,4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA ⑥ 1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA ⑦ 將1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA ⑧ 高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA A. ① ② ④ ⑥ B. ② ③ ⑤ ⑧ C. ② ③ ⑥ ⑦ D. ③ ⑤ ⑦ ⑧ 【答案】B 8.阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說法正確的是( ) A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為 4NA C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA D. 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA 【答案】D 【解析】A.NaHSO4晶體只含Na+和HSO4-,不含H+,故A錯誤;B.1mol乙烯含有4mol共價單鍵,1mol丙烯含有7mol共價單鍵,設(shè)28g混合氣中有xmol乙烯,ymol丙烯,則28x+42y=28,即2x+3y=2,則28g 乙烯和丙烯的混合氣中含有共價單鍵總數(shù)應(yīng)為4x+7y=4+y,無法計算,故B錯誤;C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,Na2CO3為0.1mol,CO32-存在水解,溶液中含有CO32-,HCO3-和H2CO3,所以CO32-和HCO3-離子數(shù)目之和小于0.1mol,即小于0.1NA,故C錯誤;D.1H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol,D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,20g1H218O的物質(zhì)的量為=1mol,H218O含10個中子,則含有中子數(shù)為1mol10=10mol,20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol,D2O含有10個中子,則含有中子數(shù)為=1mol10=10mol,即都含有10NA個中子,故D正確;故選D。 9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確個數(shù)的是 ①2.24 L氟化氫所含分子數(shù)約為0.1NA;②常溫下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA;③密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA;④分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA;⑤1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA;⑥1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒;⑦1 mol SiO2所含Si—O化學(xué)鍵為2 mol;⑧12 g石墨含有1 mol 六元環(huán);⑨50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。 A. 0 B. 2 C. 5 D. 全對 【答案】A 10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ?。? A. 0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B. 1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA C. 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D. 9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 【答案】B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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