《2018年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題09 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題09 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題 09 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 知識(shí)回放 1 寫出電解質(zhì) H2SO4 Ba OH 2 HCl NaOH 的電離方程式 2 完成如下反應(yīng)方程式 NaOH 溶液與鹽酸混合 AgNO 3溶液與 KCl溶液混合 Na 2CO3溶液與鹽酸混合 BaCl 2溶液與 Na2CO3溶液混合 以上反應(yīng)為什么能發(fā)生 答案 1 H 2SO4 2H SO42 Ba OH 2 Ba 2 2OH HCl H Cl NaOH Na OH 2 NaOH HCl NaCl H 2O AgNO 3 KCl AgCl KNO3 Na 2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 BaCl 2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 以上反應(yīng)能發(fā)生的原因在于符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 新知精講 一 離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng) 如 CuSO4和 BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 SO42 和 Ba2 之間的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的表示方法 離子方程式 1 概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子 2 書寫步驟 3 意義 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 表示 Ba 2 SO42 BaSO4 表示同一類型的離子反應(yīng) 如 H OH H2O可以表示 NaOH和 HCl NaOH 和 H2SO4 KOH 和 H2SO4的反應(yīng) 二 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 向盛有 2 mL Na2SO4溶液的試管中加入 2 mL BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2 SO42 BaSO4 向盛有 2 mL NaOH溶液 含酚酞 試管中慢慢加入稀鹽酸 紅色褪去 H OH H2O 向盛有 2 mL Na2CO3溶液的試管里加入 2 mL稀鹽酸 產(chǎn)生無色氣泡 CO32 2H CO2 H 2O 2 離子反應(yīng)發(fā)生條件 電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng) 條件 生成沉淀生成水放出氣體 三個(gè)條件具備其一即可 科學(xué)探究 探究一離子方程式的書寫及正誤判斷 問題導(dǎo)引 在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從 兩易 兩等 和 兩查 入手 1 離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)嗎 提示 不一定 CO 2與 NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)中 CO2是非電解質(zhì) CO 2并不是以離子形式參加反應(yīng)的 2 在書寫離子方程式時(shí)把 CaCO3拆寫成 Ca2 和 CO32 正確嗎 為什么 提示 不正確 CaCO 3難溶于水 不能拆為離子 探究二離子共存的判斷 問題導(dǎo)引 查閱教材附錄 部分酸 堿和鹽的溶解性表 室溫 探究以下問題 1 思考 CO32 與 H 足量 Ca 2 Na K OH N 中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 試寫出相關(guān)反應(yīng)的 離子方程式 提示 CO32 能與 H 和 Ca2 發(fā)生反應(yīng) CO 32 2H CO2 H 2O CO32 Ca2 CaCO3 2 溶解性表中離子間互相結(jié)合生成的微溶性物質(zhì)有哪些 提示 Ca OH 2 CaSO 4 Ag 2SO4 MgCO 3 重點(diǎn)突破 1 書寫離子方程式時(shí)的拆分原則 1 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式 難溶物質(zhì) 難電離物質(zhì) 易揮發(fā)物質(zhì) 單質(zhì) 氧化物 非 電解質(zhì)等均寫化學(xué)式 2 微溶物作為反應(yīng)物 若是澄清溶液寫離子符號(hào) 若是懸濁液寫化學(xué)式 微溶物作為生成物 一般寫化學(xué)式 標(biāo) 號(hào) 如石灰水和石灰乳 石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式 3 氨水作反應(yīng)物寫 NH3 H2O 作生成物 若有加熱條件或濃度很大時(shí) 可寫 NH3 標(biāo) 號(hào) 4 固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式 如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng) 濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式 5 多元弱酸的酸式酸根離子 在離子方程式中不能拆開寫 如 NaHCO3不能拆寫成 Na H CO32 2 離子方程式的正誤判斷 1 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng) 如 2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客觀事實(shí) 2 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確 如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫 而 HSO4 在水溶液中通常應(yīng)寫成 SO42 和 H 3 看是否漏掉離子反應(yīng) 如 Ba OH 2溶液與 CuSO4溶液反應(yīng) 既要寫 Ba2 與 SO42 的離子反應(yīng) 又要寫 Cu2 與 OH 的離子反應(yīng) 4 看質(zhì)量及電荷是否守恒 如 FeCl2溶液與 Cl2反應(yīng) 不能寫成 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而應(yīng)寫成 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 5 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 如稀硫酸與 Ba OH 2溶液反應(yīng)不能寫成 H OH SO42 Ba2 BaSO4 H 2O 應(yīng)寫成 2H 2OH SO42 Ba2 BaSO4 2H 2O 3 離子不能大量共存的三種情況 1 生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存 生成難溶性的鹽 Ca 2 與 CO32 Ba2 與 CO32 SO 42 Ag 與 Cl 等 生成難溶性的堿 OH 與 Cu2 Fe 2 Fe 3 Mg 2 等 2 生成氣體的離子不能大量共存 H 與 CO32 HCO 3 等 3 生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存 H 與 OH 等 4 離子共存問題中易忽視的三類隱含條件 1 無色透明 溶液不存在有色離子 如 Cu2 Fe 3 Fe 2 MnO 4 藍(lán)色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 2 酸性溶液中不能大量存在與 H 反應(yīng)的離子 酸性 的不同描述 酸性溶液 pH7 的溶液 使石蕊溶液變藍(lán)的溶液 使酚酞變紅的溶液 典例探究 典例 1 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 KOH溶液和 HCl溶液反應(yīng) 2 Ba OH 2溶液和 H2SO4溶液反應(yīng) 3 Na2CO3溶液和 HNO3溶液反應(yīng) 答案 1 OH H H2O 2 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H 2O 3 CO32 2H CO2 H 2O 變式訓(xùn)練 1 1 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì) 四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示 圖中兩圓相交部分 A B C D 表示物質(zhì)間的反應(yīng) 其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2 C Fe Cu2 Cu Fe2 D 2Fe 6H 2Fe3 3H2 答案 C 變式訓(xùn)練 1 2 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中 不屬于離子反應(yīng)的是 A Zn H2SO4 稀 B NaCl 溶液 AgNO 3溶液 C C O2 D Fe CuSO4溶液 答案 C 解析 A B D 選項(xiàng)中的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 且每一組中都有可拆寫出的離子參與反應(yīng) 所以 都是離子反應(yīng) C 與 O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是 CO還是 CO2 都不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 故不屬于離子反應(yīng) 變式訓(xùn)練 1 3 下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng) 在溶液中進(jìn)行 可用同一離子方程式表示的是 A Na2CO3 HNO3與 NaHCO3 HNO3 B CaCl2 Na2CO3 與 Ca NO3 2 K2CO3 C Ba OH 2 NaHSO4與 BaCl2 NaHSO4 D NaOH H2SO4 與 Fe OH 3 H2SO4 答案 B 解析 A 選項(xiàng)中 Na 2CO3和 HNO3反應(yīng)的離子方程式為 CO32 2H H2O CO2 NaHCO 3與 HNO3反應(yīng)的離子方 程式為 HCO3 H H2O CO2 兩離子方程式不相同 B 選項(xiàng)離子方程式均為 Ca2 CO32 CaCO3 C 選項(xiàng)中 Ba OH 2和 NaHSO4除了 Ba2 和 SO42 反應(yīng)生成 BaSO4沉淀外 還有 H 和 OH 生 成 H2O的反應(yīng) BaCl 2和 NaHSO4的反應(yīng)只有 Ba2 和 SO42 生成 BaSO4沉淀的反應(yīng) D 選項(xiàng)中 NaOH 與 H2SO4反 應(yīng)的離子方程式為 H OH H2O Fe OH 3與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式為 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 變式訓(xùn)練 1 4 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng) 可用同一離子方程式表示的是 A Cu OH 2 HCl與 Cu OH 2 CH3COOH B CaCO3 H2SO4與 Na2CO3 HCl C H2SO4 NaOH與 H2SO4 Ba OH 2 D BaCl2 H2SO4 與 Ba OH 2 Na2SO4 答案 D 解析 A 項(xiàng) HCl 是強(qiáng)酸 應(yīng)該拆成離子 CH 3COOH是弱酸 不能拆成離子 B 項(xiàng) CaCO 3難溶于水 而 Na2CO3易 溶于水 前者不能拆 后者可拆成離子 C 項(xiàng) 前者僅發(fā)生 H OH H2O 后者為 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 D 項(xiàng) 二者的離子反應(yīng)均是 SO42 Ba2 BaSO4 D 正確 變式訓(xùn)練 1 5 1 向 CuCl2溶液中滴加 NaOH溶液 現(xiàn)象 離子方程式 2 向 NaHCO3溶液中滴加稀硫酸 現(xiàn)象 離子方程式 3 稀硝酸與 KOH溶液混合 現(xiàn)象 離子方程式 4 上述三個(gè)反應(yīng)均屬于 反應(yīng) 填基本反應(yīng)類型 反應(yīng)發(fā)生條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成 第二個(gè)生 成 第三個(gè)生成 相同點(diǎn)是 答案 1 生成藍(lán)色沉淀 Cu 2 2OH Cu OH 2 2 生成無色無味氣體 HCO 3 H CO2 H 2O 3 無明顯現(xiàn)象 H OH H2O 4 復(fù)分解 沉淀 氣體和水 水 溶液中的離子濃度減小 典例 2 下列各組離子中 在堿性溶液中能大量共存 且溶液為無色透明的是 A K MnO 4 Cl SO 42 B Na CO 32 SO 42 Cl C NO3 Na HCO 3 Ba 2 D Na NO 3 H SO 42 答案 B 解析 A 項(xiàng)含 MnO4 的溶液為紫紅色 C 項(xiàng) HCO3 與 OH 反應(yīng)生成 CO32 和 H2O 生成的 CO32 發(fā)生反應(yīng) CO32 Ba2 BaCO3 D 項(xiàng) H 與 OH 反應(yīng)生成 H2O 易錯(cuò)警示 解答此類題時(shí)要注意題目給出的限制條件 如溶液的顏色 酸堿性等 還要看清是問 能 不能 還 是 一定能 一定不能 等對(duì)選項(xiàng)的限制條件 變式訓(xùn)練 2 1 某無色溶液中 可大量共存的離子組是 A Na CO 32 SO 42 Cl B Cu2 NO 3 Cl SO 42 C H Cl K CO 32 D K Mg 2 SO 42 OH 答案 A 解析 B 項(xiàng) 無色溶液中 Cu2 不能大量存在 C 項(xiàng) H 與 CO32 不能大量共存 D 項(xiàng) Mg 2 與 OH 不能大量共存 變式訓(xùn)練 2 2 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 A Na Mg 2 Cl OH B H Ca 2 CO 32 NO 3 C Cu2 K SO 42 NO 3 D Na HCO 3 OH Ca 2 答案 C