2019高考化學一輪復習 主題12 原子結構、化學鍵(7)(含解析).doc
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原子結構、化學鍵(7) 李仕才 B卷 最新模擬滾動訓練 1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。 A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-數(shù)目之和為0.1NA B.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA D.235 g 92235U發(fā)生裂變反應:92235U+11n 3890Sr+ 54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA 【解析】HCO3-在溶液中能電離出CO32-且能水解為H2CO3,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3數(shù)目之和為0.1NA,故A項錯誤;60 g丙醇的物質的量為1 mol,而丙醇中含11個共價鍵,故1 mol丙醇中含11NA個共價鍵,故B項錯誤;過氧化鈉與水反應時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故當生成0.1 mol氧氣時轉移0.2 mol電子即0.2NA個,故C項正確;92235U發(fā)生裂變反應92235U+11n 3890Sr+54136U+1001n,凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個,則235 g核素92235U發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,故D項錯誤。 【答案】C 2.在給定的條件下,下列物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是( )。 A.N2NH3NH4Cl(aq) B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag C.SiO2SiCl4Si D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 【解析】工業(yè)上用氫氣與氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下反應合成氨:3H2+N22NH3,氨氣通入氯化氫溶液中發(fā)生反應NH3+HClNH4Cl,所示的物質間的轉化均能一步實現(xiàn),A項正確;蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應,B項錯誤;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氫不能反應生成四氯化硅,C項錯誤;碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水,電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制備鎂,D項錯誤。 【答案】A 3.制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )。 A.通入過量氯氣:Fe2+、N、H+、SO42-、Cl- B.加入少量 NaClO溶液:Fe2+、N、SO42-、H+、ClO- C.加入過量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、N、SO42-、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【解析】氯氣與還原性離子Fe2+會發(fā)生氧化還原反應,不能存在Fe2+,A項錯誤; Fe2+有強還原性,酸性條件下ClO-具有強氧化性,會發(fā)生氧化還原反應,不能共存,B項錯誤; Fe2+與OH-結合生成沉淀,N與OH-結合生成弱電解質,不能共存,C項錯誤。 【答案】D 4.現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液500 mL,其物質的量濃度分別為2 molL-1和10 molL-1,向混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量,下列說法正確的是(假設反應中HNO3被還原成NO)( )。 A.能溶解鐵粉的最大質量為84 g B.反應生成氣體的體積為33.6 L(標準狀況下) C.溶液中Fe2+的物質的量變化曲線如圖所示 D.將反應后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物 【解析】n(NaNO3)=2 molL-10.5 L=1 mol,根據(jù)氮元素守恒,n(NO3-)=1 mol,n(HCl)=10 molL-10.5 L=5 mol,根據(jù)氫元素守恒,n(H+)=5 mol。 3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O 3 8 2 2 1.5 4 1 1 則:n1(Fe)=1.5 mol,n1(H+)=4 mol,n(NO)=1 mol。 Fe+2H+Fe2++H2↑ 1 2 1 0.5 5-4 0.5 則:n2(Fe)=0.5 mol,n(H2)=0.5 mol 故n(Fe)=1.5 mol+0.5 mol=2 mol,則m(Fe)=2 mol56 gmol-1=112 g,A項錯誤;n(氣體)=n(NO)+n(H2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol,V=nVm=1.5 mol22.4 Lmol-1=33.6 L,B項正確;加入的鐵粉先與HNO3反應生成Fe3+,開始沒有產(chǎn)生Fe2+,故圖像錯誤,C項錯誤;將反應后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結晶,Fe2+會發(fā)生水解的氧化,D項錯誤。 【答案】B 5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大,其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,R的單質在空氣中的體積分數(shù)最大,X、Y、Z同周期,且Xn+在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質。下列說法正確的是( )。 A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z B.Y元素的氧化物對應的水化物一定是強酸 C.M與R可形成含非極性鍵的化合物 D.固體X2Y3可在水溶液中制取 【解析】根據(jù)上述條件經(jīng)分析可知,M為H,R為N,X為Al,Y為S,Z為Cl,非金屬性Z>Y,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y- 配套講稿:
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