《（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律學(xué)案（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律學(xué)案（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié)元素周期表和元素周期律 考點(一)　元素周期表及其應(yīng)用 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1．編排原則 2．元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期(7個橫行，7個周期) 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 18 32 32 0族元素原子序數(shù) 36 54 86 118 (2)族(18個縱行，16個族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10，共3個縱行 0族 第18縱行 (3)元素周期表中的特殊位置 ①過渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列，包括7個副族和第Ⅷ族，共60多種元素，這些元素都是金屬元素，最外層電子數(shù)不超過2個。 ②鑭系：元素周期表第周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 ③錒系：元素周期表第周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 ④超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。 ⑤含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素。 ⑥最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。 3．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 (1)每周期元素的價電子排布 周期 電子層數(shù) 每周期第一種元素 每周期最后一種元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d105s25p6 　　　　　　 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的價電子排布特點 ①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特點 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)元素周期表的分區(qū) ①分區(qū)簡圖 ②各區(qū)元素分布及性質(zhì)與價電子排布特點 分區(qū) 元素分布 價電子排布 元素性質(zhì)特點 s區(qū) ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng) p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族　　 ns2np1～6 通常是最外層電子參與反應(yīng) d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9ns1～2 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近 4.元素周期表中的規(guī)律 (1)同周期序數(shù)差規(guī)律 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ③兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10；第六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。如第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差，第四、五周期的都為11，第六周期為25。 (2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 ①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19－11＝8(鈉所在第三周期所含元素的種數(shù))。 ②位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。 5．元素周期表的三大應(yīng)用 (1)科學(xué)預(yù)測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 (2)尋找新材料 (3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。 [題點練通] 1.(2019衡陽模擬)根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．周期表中第七周期最多容納32種元素 B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列 C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中 解析：選D　周期表中第七周期若排滿，最多容納32種元素，故A正確；C元素形成有機(jī)物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個列，故B正確；L層電子為奇數(shù)的所有元素，位于第二周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故C正確；He最外層電子數(shù)為2，第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，不在同一族中，故D錯誤。 2．(2019汪清模擬)元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”(　　) A．第七周期第0族　　　　B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 解析：選C　因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86＋32＝118，則119號元素位于第八周期第ⅠA族。 3．試推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置： 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 115 周期 族 解析：6號元素比Ne(10)少4個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第二周期第ⅣA族；13號元素比Ne(10)多3個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第ⅢA族；34號元素比Kr(36)少2個電子，共有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第ⅥA族；53號元素比Xe(54)少1個電子，共有5個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第ⅦA族；88號元素比Rn(86)多2個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第ⅡA 族；115號元素比118號元素少3個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第七周期第ⅤA族。 答案： 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 115 周期 二 三 四 五 七 七 族 ⅣA ⅢA ⅥA ⅦA ⅡA ⅤA 4.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(　　) A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 解析：選D　由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－8＋1＝a－7，Z的原子序數(shù)為a＋8－1＝a＋7，A正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a－18＋1＝a－17，B正確；若Z為第六周期元素，因存在鑭系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C正確。 5.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若Y元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是(　　) A．Y、Q的原子序數(shù)之差可能為2 B．W、Y的原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．5種元素的核電荷數(shù)之和為5a＋10 D．X、W的原子序數(shù)之差可能是7 解析：選C　由題意可知5種元素在前四周期，所以Q、Y、W分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以Q、W的原子序數(shù)分別為a－8、a＋18，X、Z的原子序數(shù)分別為a－1、a＋1，即只有C選項正確。 [方法規(guī)律] 由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置 第一～第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。 確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝x。 例如：①35號元素(最鄰近的是 36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87號元素(最鄰近的是 86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，即鈁元素。 6.(1)根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題： ①價電子層有2個未成對電子的有___________________；有3個未成對電子的有________________。 ②未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有________________________________________。 (2)根據(jù)4s24p4回答問題： 該元素位于________區(qū)，為第________周期第________族，是________元素(填名稱)。 (3)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________(填名稱)。 ①它位于第________族。 ②核外電子排布式是____________。 ③它有________個電子層，________個能級，________種運動狀態(tài)不同的電子。 ④價電子排布式________，價電子軌道表示式___________________________________。 ⑤屬于________區(qū)。 答案：(1)①C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni　N、P、As、V、Co ②H、C、O、P、Fe　(2)p　四?、鯝　硒 (3)鉻?、佗鯞?、?s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) ③4　7　24?、?d54s1 ?、載 考點(二)　元素周期律及其應(yīng)用 【點多面廣精細(xì)研】 1．元素周期律 2．主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 原子結(jié)構(gòu) 離子半徑 陽離子逐漸減小 陰離子逐漸減小 r(陰離子)_＞_r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外) 最低負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第一電離能逐漸減小 元素的電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 3.元素周期律的應(yīng)用 (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) ①比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法： 金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ②比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法： 非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。 (2)預(yù)測未知元素的某些性質(zhì) ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。 ②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。 [小題練微點] 判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　) (2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7(　　) (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)(　　) (4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(　　) (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱(　　) (6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(　　) (7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√ 1.(2015上海高考)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(　　) A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 解析：選B　A項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；B項，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。 2．(2018天津高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是(　　) A．溶解度：Na2CO3NaHCO3，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項錯誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點高，C項正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項錯誤。 3．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d處于同周期，c、d處于同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是(　　) A．原子半徑：a>c>d>b B．電負(fù)性：a>b>d>c C．原子序數(shù)：d>a>b>c D．最高價含氧酸的酸性：a>d>c 解析：選C　由題意可知，a、b、c、d元素分別為Si、Na、N、P元素。同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，故原子半徑大小關(guān)系為Na>Si>P>N，A錯誤；同周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)，同主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，故電負(fù)性大小的關(guān)系為N>P>Si>Na，B錯誤；原子序數(shù)的大小關(guān)系為P>Si>Na>N，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，N、P、Si元素的非金屬性逐漸減弱，故最高價含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，D錯誤。 [方法規(guī)律]　元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法 最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。 (2)位置比較法 元素 周期表 金屬性從左向右，由強(qiáng)變?nèi)酰瑥纳系较拢扇踝儚?qiáng)： 非金屬性從左向右，由弱變強(qiáng)，從上到下，由強(qiáng)變?nèi)? 金屬活動性順序 按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱 非金屬活動性順序 按 F、O、Cl、Br、I、S 的順序，非金屬性減弱 (3)實驗比較法 三反應(yīng) 置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬 與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng) 與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng) 兩池 負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極 在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元素的非金屬性弱； 在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素的金屬性弱 4.(2019東北師大附中模擬)下列粒子半徑大小的比較正確的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－　 B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 解析：選B　Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－四種微粒都是兩個電子層，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，故A錯誤；S2－、Cl－三個電子層，Na＋、Al3＋都是兩個電子層，電子層越多，半徑越大，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故B正確；電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：Na＞Mg＞Al＞S，故C錯誤；電子層越多，半徑越大，所以粒子半徑：Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯誤。 5．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C．電負(fù)性：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：選B　四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－，錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，正確；C項，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：W＞Y，錯誤；D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸，錯誤。 [方法規(guī)律]　微粒半徑大小的比較方法 1．(2019欽州模擬)下列說法正確的是(　　) A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 歸納：同周期從左到右酸性依次增強(qiáng)的前提必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，如H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO4、HClO4?！　　　? 解析：選B　同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱，故A錯誤；第ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點也最高，故B正確；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，故C錯誤；第三周期元素離子半徑大小順序為P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故D錯誤。 2．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 　 規(guī)避金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷中的易錯點 依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少；根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價氧化物的水化物?！　　? 解析：選B　A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易和反應(yīng)劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與AlCl3均生成相應(yīng)的沉淀，不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3Br>I，則對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。但是氫化物酸性：HClY>Z>W B．原子序數(shù)：w>z>y>x C．離子半徑：Z3－>W－>Y＋>X2＋ D．元素的第一電離能：X>Y>W>Z 解析：選C　短周期元素的離子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：x－2＝y(tǒng)－1＝z＋3＝w＋1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：x>y>w>z，X、Y為金屬，Z、W為非金屬，B項錯誤；A項，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：W>Z>X>Y，錯誤；C項，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：x>y>w>z，所以離子半徑：Z3－>W－>Y＋>X2＋，正確；D項，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，故第一電離能：W>Z>X>Y，錯誤。 考點(三)　“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用 【多角探明無盲點】 利用“位—構(gòu)—性”關(guān)系綜合考查元素周期律是高考的熱點題型，通常以原子核外電子排布、元素周期表的片段、短周期元素的結(jié)構(gòu)特點、元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行元素推斷，然后考查粒子半徑大小比較、化學(xué)鍵類型的判斷、酸堿性強(qiáng)弱的比較等。 核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律 最外層電子數(shù)(N) 3≤N＜8 N＝1或2 N＞次外層電子數(shù) 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期 (2)“陰三、陽四”規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (3)“陰上、陽下”規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 [對點練] 1．(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 解析：選B　可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項錯誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項正確；KCl和CaCl2都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7，氟沒有正價，D項錯誤。 2．(2017全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 解析：選B　由題意可推出a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。 1．常見的“10電子”微粒 2．常見的“18電子”微粒 [對點練] 3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的化學(xué)式：________；D的化學(xué)式：________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。 解析：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判斷：A為NH，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)如果A和C是18電子的微粒， B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O，則A為H2S或HS－，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O。 答案：(1)NH　H2O　(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O) 4．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學(xué)鍵是________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，其電子式和電離方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是_______________________________________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是_______________________________________。 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　共價鍵 (3)F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (4)H2S　 H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 1.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 (1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。 (2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。 2．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用 (1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系 ①若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。 ②若在第ⅢA族～第ⅦA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。 3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。 [對點練] 5．(2017全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

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新課改省份專用2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律學(xué)案含解析 新課 省份 專用 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第五 第二 元素 周期表 元素周期律 解析

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