江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷講義(含解析)蘇教版.docx
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第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 考綱要求 了解Cl-、SO、CO、Na+、K+、Fe3+、NH等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。 考點(diǎn)一 離子共存 1.離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。 2.判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)” 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色——溶液顏色 幾種常見(jiàn)離子的顏色: 離子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 溶液顏色 藍(lán)色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 (2)二性——溶液的酸堿性 ①在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 (3)三特殊——三種特殊情況: ①AlO與HCO不能大量共存:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO。 ②“NO+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2-、Fe2+、I-、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 ③NH與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗? (4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型 四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。 ①?gòu)?fù)分解反應(yīng):如Ba2+與SO,NH與OH-,H+與CH3COO-等。 ②氧化還原反應(yīng):如Fe3+與I-、S2-,NO(H+)與Fe2+等。 ③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如Al3+與CO、HCO或AlO等。 ④絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+與SCN-等。 指出下列離子組不能大量共存的原因。 (1)Na+、OH-、SO、Fe3+_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K+、Mg2+、I-、ClO-___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常溫下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO、SiO、Ca2+____________________。 (6)c(H+)=0.1molL-1的溶液:Na+、NH、SO、S2O______________________。 (7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、NO、Fe3+、SO______________________。 (8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:NO、Al3+、Na+、SO________________。 (9)pH=0的溶液中:Al3+、NH、Ca2+、ClO-________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀 (2)I-能被ClO-氧化 (3)Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng) (4)NO在酸性條件下能氧化Fe2+ (5)Ca2+與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀 (6)S2O與H+反應(yīng):S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O (7)Cu2+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀 (8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性,NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣,Al3+在堿性溶液中不能大量共存 (9)ClO-與H+生成弱電解質(zhì)HClO 題組一 警惕“顏色陷阱” [應(yīng)對(duì)策略] (1)若限定溶液無(wú)色,則Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表無(wú)色,也可以有色。 1.在一無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、K+、NO B.Cl-、Cu2+、SO、NO C.K+、Na+、HCO、Ca2+ D.Fe3+、NH、Cl-、I- 答案 AC 解析 本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”,所以有顏色的離子組可直接排除。選項(xiàng)B中的Cu2+是藍(lán)色;選項(xiàng)D中的Fe3+是棕黃色,直接排除。 2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是( ) A.無(wú)色溶液中:H+、Cl-、S2O、K+ B.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、NH、I-、CO C.無(wú)色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、Cl- D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 答案 D 解析 A項(xiàng),H+與S2O不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e3+有顏色、Fe3+與I-不能大量共存;C項(xiàng),Cu2+有顏色。 題組二 警惕溶液的酸堿性 [應(yīng)對(duì)策略] 溶液酸堿性的判斷方法 (1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液 ①常溫下,pH<7的溶液;②使pH試紙變紅的溶液;③使甲基橙呈紅色的溶液;④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;⑤常溫下,c(OH-)<110-7 molL-1的溶液。 (2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液 ①常溫下,pH>7的溶液;②使pH試紙變藍(lán)的溶液;③使酚酞溶液變紅的溶液;④常溫下,c(H+)<110-7 molL-1的溶液。 (3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液 ①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;②常溫下水電離出的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液;③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。 3.(2018廣西聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.強(qiáng)酸溶液中:CrO、K+、Cl-、Na+ B.0.1molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO、NO C.加入Mg能放H2的溶液中:Na+、NH、Cl-、SO D.=1.010-13molL-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、HCO 答案 C 解析 CrO與H+反應(yīng)生成Cr2O,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+、NO、H+在溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液,題給的4種離子在酸性溶液中能大量共存,C項(xiàng)正確;=1.010-13 molL-1的溶液中c(H+)=0.1 molL-1,為酸性溶液,HCO不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.下列溶液一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO C.=11012的溶液中:NH、Na+、CO、SiO D.pH=14的溶液中:Na+、AlO、SO、Cl- 答案 D 解析 A項(xiàng),使甲基橙變紅的溶液顯酸性,SO、AlO均不能大量共存;B項(xiàng),可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離,HCO與H+、OH-均不能大量共存;C項(xiàng),溶液顯酸性,CO、SiO均不能大量共存。 題組三 警惕特定情況下的隱含因素 [應(yīng)對(duì)策略] 充分考慮指定微?;蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響,如: (1)含有大量Fe3+的溶液,隱含溶液呈酸性,并具有較強(qiáng)氧化性。 (2)含有大量NO的酸性溶液,隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。 (3)含有大量S2-、SO、AlO的溶液,隱含溶液呈堿性。 5.下列能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是( ) A.Na+、H+、Cl-、NO B.K+、Ba2+、OH-、I- C.Na+、Mg2+、Cl-、SO D.Cu2+、S2-、Br-、ClO- 答案 C 解析 A項(xiàng)中H+、NO能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+;B項(xiàng)中OH-與NH、Fe2+不能大量共存,Ba2+與SO不能大量共存;D項(xiàng)中S2-與Cu2+、ClO-不能大量共存。 6.下列溶液一定能大量共存的是( ) A.c(ClO-)=1.0molL-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO B.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO C.0.1molL-1AgNO3溶液中:H+、K+、Cl-、Br- D.c(Fe3+)=1molL-1的溶液中:Na+、NH、SCN-、SO 答案 B 解析 A項(xiàng),ClO-具有強(qiáng)氧化性,與S2-不能大量共存;C項(xiàng),Ag+與Cl-、Br-會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀,不能大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。 題組四 警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能” [應(yīng)對(duì)策略] (1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ) 解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ),如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解兩大條件 若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí),“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?!耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。 7.室溫時(shí),在由水電離出的c(OH-)=1.010-14molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A.K+、Na+、HCO、Cl- B.K+、MnO、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、NO、SO D.Al3+、NH、Cl-、SO 答案 C 解析 由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性;當(dāng)溶液呈酸性時(shí),HCO能與酸反應(yīng),MnO能氧化Cl-,故A、B兩項(xiàng)中的離子不能大量共存;當(dāng)溶液呈堿性時(shí)HCO能與堿反應(yīng),Al3+和NH也能與堿反應(yīng),故A、D兩項(xiàng)中離子不能大量共存;選項(xiàng)C在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng),能大量共存。 8.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A.H+、SO、Cl-、OH- B.H+、Fe2+、SO、NO C.Na+、OH-、SO、H2PO D.Ba2+、Na+、S2-、SO 答案 B 解析 A項(xiàng),H+與OH-因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存;C項(xiàng),OH-與H2PO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),Ba2+與SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B項(xiàng),在酸性條件下,NO具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將Fe2+氧化而不能大量共存,B項(xiàng)符合題意。 考點(diǎn)二 離子的檢驗(yàn)和推斷 1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型:①生成沉淀;②生成氣體;③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液 和稀HNO3 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉淀 NH 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 需加熱 CO 稀鹽酸和澄清石灰水 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁 SO、HSO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且該氣體能使品紅溶液褪色 HSO有干擾 I- 氯水(少量),CCl4 下層為紫色 Fe2+ ①KSCN溶液和氯水 ②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ①先是無(wú)變化,滴加氯水后變血紅色 ②生成藍(lán)色沉Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液,無(wú)變化,再加氯水 Fe3+ KSCN溶液 血紅色 苯酚溶液 紫色 Na+、K+ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K+要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色 2.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則” (1)肯定原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原則:在肯定某些離子存在的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則:溶液呈電中性,溶液中有陽(yáng)離子,必有陰離子,且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進(jìn)出原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用,是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用 離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在:如果多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在,即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定存在SO() (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則溶液中一定存在SO () (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定存在CO() (4)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO() (5)加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定存在SO () (6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素(√) (7)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象,滴加氯水后CCl4層呈紫紅色,則溶液中一定存在I-(√) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有Cl-() (9)向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中一定存在CO() 在練習(xí)中體會(huì)“四項(xiàng)原則” 某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___________________ ________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液,加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A.Cl-B.NOC.COD.OH- 答案 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B 離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施 待檢離子 干擾離子 排除措施 Cl- SO 加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH- SO CO 加鹽酸酸化 SO Ag+ SO CO 加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 CO SO 加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水,變渾濁 題組一 高考熱點(diǎn)題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷 1.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 原溶液中有SO C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 原溶液中有K+ D 滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH 答案 C 解析 A項(xiàng),加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO或SO或Ag+;B項(xiàng),HSO也有同樣的現(xiàn)象;C項(xiàng),觀察K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,排除Na+的干擾;D項(xiàng),檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液,且需要加熱。 2.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 將乙烯通入KMnO4酸性溶液 紫紅色褪去 乙烯具有還原性 B 向KI溶液中加入淀粉,然后加入稀硫酸,攪拌 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,片刻溶液變藍(lán) 氧化性:H2SO4>I2 C 向某鹽溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液 溶液變血紅色 一定含有Fe2+ D 取少量某無(wú)色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振蕩、靜置 溶液分層,下層呈紫紅色 原無(wú)色溶液中一定有I- 答案 AD 解析 A項(xiàng),乙烯將MnO還原為Mn2+,正確;B項(xiàng),溶解在溶液中的氧氣將I-氧化為單質(zhì)碘;C項(xiàng),若溶液中只有Fe3+,也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象;D項(xiàng),下層呈紫紅色,可知氯氣氧化碘離子生成碘,則無(wú)色溶液中一定有I-,正確。 題組二 瞻前顧后,突破離子推斷題 3.(2019佛山質(zhì)檢)某無(wú)色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①向甲中加入適量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象; ②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。 對(duì)于該溶液中的離子成分,下列說(shuō)法正確的是( ) A.一定含有NH、Al3+、SO、Cl-、NO B.一定不含CrO、SO、Mg2+、NO C.可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO D.一定不含CrO、SO、Mg2+、SO 答案 A 解析 無(wú)色溶液中一定不含有色離子CrO,由①知一定不含SO,由②知一定含NH、Al3+,一定不含Mg2+,結(jié)合電荷守恒,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等,設(shè)為1 molL-1,c(NH)+3c(Al3+)=4 molL-1,溶液中陰離子一定含SO、Cl-、NO,2c(SO)+c(Cl-)+c(NO)=4 molL-1,判斷一定不含K+,溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl-、NO,一定不含CrO、SO、Mg2+、K+。 4.某無(wú)色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種?,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): A.取適量溶液,加入過(guò)量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液; B.在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時(shí)析出白色沉淀a; C.在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,同時(shí)析出白色沉淀b。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題: (1)溶液中一定不存在的離子是________________________________________________; 一定存在的離子是__________________________________________________________。 (2)氣體甲為_(kāi)_______(填化學(xué)式,下同),白色沉淀a為_(kāi)___________,氣體乙為_(kāi)_______。 (3)判斷沉淀b成分的方法是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)MnO、Ag+、Ba2+、Al3+ CO、Na+、AlO (2)CO2 Al(OH)3 NH3 (3)滴加鹽酸,若沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇,若沉淀全部溶解,則只含有碳酸鋇 解析 某無(wú)色溶液,說(shuō)明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實(shí)驗(yàn)A,加入過(guò)量鹽酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液,所以溶液中一定存在CO,生成的氣體甲為二氧化碳,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,陽(yáng)離子只有鈉離子;實(shí)驗(yàn)B,在A所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀a,原溶液中一定存在AlO,白色沉淀a為氫氧化鋁;實(shí)驗(yàn)C,在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀b,白色沉淀一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。 1.(2018江蘇,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH、NO、SO C.0.1molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO D.0.1molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO、HCO 答案 B 解析 B項(xiàng),各離子可以大量共存;A項(xiàng),ClO-有氧化性,能將I-氧化為I2,不能大量共存;C項(xiàng),CH3COOH為弱電解質(zhì),CH3COO-與H+不能大量共存;D項(xiàng),OH-與Mg2+、HCO均不能大量共存。 2.(2017江蘇,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.=110-12的溶液中:K+、Na+、CO、NO C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、NH、MnO、SO D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH、SO、HCO 答案 B 解析 A項(xiàng),無(wú)色溶液中,有色離子(Fe3+)不能大量存在,且Fe3+與SCN-不能大量共存;B項(xiàng),溶液呈堿性,四種離子能大量存在;C項(xiàng),F(xiàn)e2+與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),溶液呈酸性(pH<3.1),HCO不能大量存在。 3.(2016江蘇,12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO B.加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO- C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH- D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH- 答案 D 解析 Cl2過(guò)量,F(xiàn)e2+不能大量存在:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A錯(cuò)誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+不能大量共存,同時(shí)H+與ClO-生成弱電解質(zhì)HClO,B錯(cuò)誤;Fe2+、NH與OH-不能大量共存,C錯(cuò)誤。 4.(2015江蘇,6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl- B.=110-13molL-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO 答案 B 解析 A項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液呈堿性,OH-與Al3+不能大量共存;B項(xiàng),c(OH-)==110-13molL-1,c(H+)=0.1molL-1,溶液呈酸性,四種離子可以大量共存;C項(xiàng),與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,NO不能大量存在,一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2,二是酸性條件下NO與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;若呈堿性,F(xiàn)e2+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在;D項(xiàng),由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中水的電離受到抑制,可能是由于外加酸或堿,若為堿溶液,四種離子可以大量共存,若為酸溶液,AlO、CO不能大量存在。 5.(2014江蘇,3)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO、CO B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NO C.0.1molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl- D.0.1molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO 答案 C 解析 A項(xiàng),pH=1的溶液顯強(qiáng)酸性,CO與H+因生成CO2、H2O而不能大量共存;B項(xiàng),c(H+)=110-13molL-1的溶液pH=13,溶液顯強(qiáng)堿性,Mg2+、Cu2+分別與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存;C項(xiàng),0.1molL-1NH4HCO3溶液中,題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+、Fe2+均能與SCN-反應(yīng),生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 6.(2013江蘇,3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO、NO B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NO C.0.1molL-1AgNO3溶液:H+、K+、SO、I- D.0.1molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO 答案 A 解析 A項(xiàng),甲基橙呈紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,4種離子均能大量共存,正確;B項(xiàng),酚酞呈紅色,說(shuō)明溶液呈堿性,Cu2+不能大量存在,若堿性過(guò)強(qiáng),HCO也不能大量存在,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ag+與SO、I-因生成沉淀而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),AlO與H+不能大量共存,錯(cuò)誤。 一、單項(xiàng)選擇題 1.(2018鄭州高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是( ) A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明X溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+ B.用硝酸酸化Y溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Y溶液中含有SO C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰無(wú)紫色,則Z溶液中有Na+,無(wú)K+ D.用鹽酸酸化W溶液,無(wú)現(xiàn)象,再向其中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則W溶液中含有Cl- 答案 B 解析 A項(xiàng),亞鐵離子與KSCN不反應(yīng),不能鑒別,若檢驗(yàn)亞鐵離子,可用酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液顏色是否變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),能與Ba2+反應(yīng)生成沉淀的可能是CO、SO、SO,但先加入的硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象,可以排除CO、SO的干擾,然后加入硝酸鋇,如果產(chǎn)生沉淀,則溶液中含SO,正確;C項(xiàng),玻璃中含有鈉離子,用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,不能證明溶液中是否含有鈉離子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鹽酸中也含有氯離子,不能證明原溶液中是否含有氯離子,錯(cuò)誤。 2.向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作,所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( ) A.加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3+ B.加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl- C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原溶液中存在NH 答案 D 解析 A項(xiàng),加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氫氧化鎂,原溶液中可能存在鎂離子,不一定含有Al3+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀,原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根,不一定含有Cl-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有SO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體為氨氣,證明原溶液中一定存在NH,正確。 3.(2019常州一中高三月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.無(wú)色透明溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、NO B.能使酚酞變紅的溶液中:Ca2+、K+、HCO、CO C.0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO D.=10-12molL-1的溶液中:NH、Cu2+、NO、SO 答案 D 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e3+在水溶液中呈黃色,不符題意;B項(xiàng),Ca2+與CO能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,且堿性溶液中HCO不能大量存在,不符題意;C項(xiàng),H+、NO和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不符題意;D項(xiàng),=10-12molL-1的溶液呈酸性,此時(shí)NH、Cu2+、NO、SO之間不發(fā)生離子反應(yīng),能大量共存。 4.(2019常州田家炳高級(jí)中學(xué)高三月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1molL-1KSCN溶液中:Fe3+、NH、Br-、SO B.=106的溶液中:NH、K+、AlO、NO C.能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO、Cl- D.0.1molL-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH、CO、CH3COO- 答案 C 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),=106的溶液呈堿性,堿性條件下NH不能大量共存,且NH、AlO發(fā)生互促水解反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,正確;D項(xiàng),CO與Ca2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,錯(cuò)誤。 5.(2019常州田家炳高級(jí)中學(xué)高三月考)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO B.使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO、Cl- C.0.1molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO、ClO- D.由水電離出的c(H+)=110-10molL-1的溶液中:Mg2+、NH、SO、HCO 答案 B 解析 A項(xiàng),Cu2+為藍(lán)色離子,且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液,在堿性溶液中,四種離子都不反應(yīng),可以大量共存,正確;C項(xiàng),溶液中H+與ClO-不能共存,且亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由水電離出的c(H+)=110-10molL-1<110-7molL-1的溶液中,存在大量的氫離子或氫氧根離子,抑制水的電離,而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存,錯(cuò)誤。 6.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是( ) 選項(xiàng) 離子組 要求 A K+、AlO、Cl-、Cr2O 溶液無(wú)色澄清 B Fe3+、NO、Br-、HCO 逐滴滴加鹽酸,立即產(chǎn)生氣體 C Na+、K+、AlO、NO 逐滴滴加鹽酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失 D NH、Al3+、SO、Cl- 滴加NaOH溶液并加熱,立刻產(chǎn)生氣體 答案 C 解析 Cr2O有顏色,因此不能在無(wú)色澄清溶液中大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與HCO會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;四種離子能大量共存,因?yàn)橛蠥lO的存在,故逐滴滴加鹽酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失,C項(xiàng)正確;四種離子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加熱時(shí),NaOH會(huì)先與Al3+反應(yīng),不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2019徐州市第一中學(xué)高三月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、NH、I-、CO B.0.1molL-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO C.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO 答案 B 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e3+在水溶液中呈黃色,與溶液無(wú)色不符,且Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確;C項(xiàng),使甲基橙變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中SO和AlO不能大量存在,錯(cuò)誤;D項(xiàng),水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中HCO都不能大量存在,錯(cuò)誤。 8.某溶液X呈無(wú)色,且僅可能含有Ba2+、Na+、NH、H+、Cl-、I-、SO、SO八種離子中的幾種(不考慮水的電離),溶液中各離子濃度均為0.1molL-1,向該溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是( ) A.肯定不含Cl- B.肯定不含H+ C.肯定不含NH D.肯定含有SO 答案 C 解析 向該溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍為無(wú)色,說(shuō)明該溶液含有還原性離子SO。相應(yīng)地,不含有與SO發(fā)生反應(yīng)的Ba2+、H+。溶液中各離子濃度均為0.1 molL-1,c(SO)=0.1 molL-1,為了滿足電荷守恒,必須含有Na+、NH,c(Na+)=0.1 molL-1,c(NH)=0.1 molL-1,肯定不含Cl-。 二、不定項(xiàng)選擇題 9.(2019啟東中學(xué)高三月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.=110-13molL-1的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO B.通入大量CO2的溶液中:Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO C.c(ClO-)=1.0molL-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO D.能使酚酞變紅的溶液中:K+、SO、CO、Cl- 答案 D 解析 A項(xiàng),=110-13molL-1的溶液顯酸性,酸性溶液中硝酸根離子能氧化強(qiáng)還原性離子,所以酸性溶液中Fe2+與NO不能大量共存;B項(xiàng),碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6H5O-的溶液通入二氧化碳,會(huì)生成苯酚,所以不能大量共存;C項(xiàng),次氯酸根離子能氧化還原性離子,則c(ClO-)=1.0molL-1的溶液中,S2-不能大量存在;D項(xiàng),能使酚酞變紅的溶液顯堿性,弱酸根離子在堿性條件下可以存在,則K+、SO、CO、Cl-能夠大量存在。 10.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO等離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量: ①用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7; ②向溶液中加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,分液,CCl4層呈橙紅色; ③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成; ④過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng): SO+2H2OH2SO3+2OH- B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)只有: Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 C.實(shí)驗(yàn)③④發(fā)生的反應(yīng)分別是 Ba2++SO===BaSO4↓、Ag++Cl-===AgCl↓ D.不需要進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)檢測(cè)該溶液中是否含有Na+ 答案 CD 解析 實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明原溶液中有水解呈堿性的SO,但其水解是分步進(jìn)行的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明原溶液中含有Br-,肯定會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,但足量的氯水一定會(huì)與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng),也是離子反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明所得溶液中含有SO(注意:該離子可能是原溶液本來(lái)含有的,也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得),實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明所得濾液中含有Cl-,C項(xiàng)正確;由實(shí)驗(yàn)①證明原溶液中含有SO,根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒(méi)有Ba2+,又根據(jù)溶液呈電中性,可知溶液中肯定有Na+,沒(méi)有必要進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)Na+的存在,D項(xiàng)正確。 11.(2018荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.60g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4molL-1 C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在 答案 B 解析 根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說(shuō)明有NH,為0.02 mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明有Fe3+,而且為0.02 mol,則沒(méi)有CO;根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4,說(shuō)明有SO,且為0.02 mol,根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,B項(xiàng)正確。 12.(2019海安高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期月考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO、ClO- B.透明的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、Cl- C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、Cl- D.=11014的溶液中:K+、Na+、I-、SiO 答案 BD 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e2+具有還原性,ClO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,兩者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),與Al反應(yīng)能放H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Cu2+、NH,酸溶液中不能大量存在CO;D項(xiàng),=11014,Kw=110-14,則c(OH-)=1molL-1,K+、Na+、I-、SiO能夠大量共存。 三、非選擇題 13.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。 陽(yáng)離子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- CO NO SO 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下: ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固體; ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體; ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象; ④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象; ⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6molL-1H2SO4,Cu片逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________;E________。 (2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________ ________________________________________________________________________。 若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是________mL。 答案 (1)CuSO4 FeCl3 Ba(OH)2 Al(NO3)3 Na2CO3 (2)2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 500 解析 本題主要考查離子反應(yīng)。 ①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅,白色固體是硫酸鋇,據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇; ②在剩余陽(yáng)離子中只有Na+可以與CO結(jié)合,紅褐色沉淀是氫氧化鐵,氣體是二氧化碳,B和E中一種是碳酸鈉,另一種物質(zhì)是鐵鹽; ③說(shuō)明C是氫氧化鋇,D是鋁鹽,相應(yīng)地A是硫酸銅; ④說(shuō)明B是鐵鹽,E是碳酸鈉; ⑤說(shuō)明D是硝酸鋁,相應(yīng)地B是氯化鐵。 (1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。 (2)步驟②中Fe3+與CO的水解相互促進(jìn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑。 (3)步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6 mol,消耗1.6 mol H+,需要0.8 mol H2SO4,因此,若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是=500 mL。 14.(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學(xué)研究中,往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液;再滴加1.0molL-1H2SO4溶液 Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 0.1molL-1AlCl3溶液 Ⅱ.加堿時(shí)____;加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解至消失 0.1molL-1Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加堿時(shí)____;加酸后得黃色溶液 新制飽和氯水 Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色;加酸后______ (1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因: ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________, 現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________, 用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_______________________________________。 (5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1molL-1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.0molL-1H2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液 Ⅴ.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化 ①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng): 向1.0mL0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中________________________________________ ________________________________________________________________________, 如果溶液變血紅色。說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充完整) ②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種: a.________________________________________________________________________; b.________________________________________________________________________。 答案 (1)2H++SiO===H2SiO3↓ (2)先出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失 Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 (4)無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色 ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O (5)①滴加KSCN溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加稀H2SO4 ②酸性條件下,溶液中的Fe2+被NO氧化 溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化 解析 (2)Ⅱ中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁,在過(guò)量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解,出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++ 3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-===AlO+ 2H2O。(3)Ⅲ中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵,出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色,這是因?yàn)椋篊lO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。(5)①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1.0 mL 0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加稀硫酸,如果溶液變血紅色,說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:a.酸性條件下,溶液中的Fe2+被NO氧化;b.溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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