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易錯點11 物質結構 元素周期律
小題快練
1．元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質，其中尋找催化劑的區(qū)域為( )
A． 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B． 過渡元素區(qū)域
C． 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D． 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
【答案】B
2．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是
A． 原子半徑：X>Y>Z>Q>W
B． Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物
C． X、Y和Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應
D． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z
【答案】D
【解析】X的焰色反應呈黃色，X是Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，Y是Al；五種元素的核電荷數(shù)之和為54，則Q是C元素。原子半徑：Na>Al>S>C>O，故A正確；C和O可形成原子個數(shù)比為CO和CO2，故B正確；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應，故C正確；酸性H2SO4> H2CO3，故D錯誤。
3．下列有關物質性質比較，結論正確的是
A． 溶解度：Na2CO3
NaHCO3 ，A錯誤；B.沸點：C2H5SH 相對分子質量較 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子間存在氫鍵，故 C2H5OH 沸點更高，B正確；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性F>O，熱穩(wěn)定性：HF>H2O，C錯誤；D. 根據(jù)元素周期律，非金屬性P>Si ，酸性：H3PO4>H2SiO3，D錯誤。
4．四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列有關說法中正確的是
A． 原子半徑(r)大小比較 r(X)< r(Y)
B． Z 和 Y 可形成共價化合物 YZ3
C． W 的非金屬性比 Z 的強，所以 W 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比 Z 的高
D． W 的最低價單核陰離子的失電子能力比 X 的強
【答案】D
5．下列說法不正確的是
A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B． 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強
C． Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D． Na在空氣中燃燒會生成Na2O2
【答案】A
【解析】A項，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯誤；B項，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO濃度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氫氧根離子，則平衡正向移動，HClO的濃度增大，故B正確；C項，一般難溶于水的氫氧化物受熱易分解，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O，故C正確；D項，鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是Na2O2，故D正確。
6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A． 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)
B． 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
C． 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D． 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
【答案】B
7．海水是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是
A． 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水
B． 鹵化氫的鍵能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次減小
C． 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D． 鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
【答案】B
【解析】A. AgF能夠溶于水，而AgCl、AgBr、AgI都難溶于水，A錯誤；B. 原子半徑越大,則鍵長越長,鹵族元素原子隨著原子序數(shù)增大，鹵化氫的鍵長按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次增大，而鍵長越長，鍵能就越小，故B正確；C. HF在水中不能完全電離，故其水溶液為弱酸；HCl、HBr、HI在水中都能完全電離，故其水溶液都是強酸，，C錯誤；D. 元素的非金屬性越強，其單質與氫氣更容易化合，非金屬性F>Cl>Br>I，所以鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤。
8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A． X和Z的氫化物都是弱電解質
B． 化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽
C． 工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質Y
D． X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液pH＜7
【答案】A
9．短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是
W
X
Y
Z
A． 單質活潑性：X>W B． 氧化物對應水化物的酸性：Y>W
C． 化合物熔點：Y2X3W，故A正確；B. 氧化物對應水化物的酸性：Y為Al，對應的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強酸，故B錯誤；C. 化合物熔點：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D. W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故D錯誤。
10．下列關于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是
①金屬性最強的是鋰 ②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Li 的密度最小
⑤均可與水反應，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ⑥它們在 O2 中燃燒的產(chǎn)物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式
⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋， Cs>Cs＋
A． ①②③④⑤ B． ③④⑤⑥⑦ C． ①②④⑥⑦ D． ②③④⑤⑦
【答案】D
【解析】①同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故錯誤；
②同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；
③堿金屬性質活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；
④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；
⑤均可與水反應，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ，故正確；
⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；
⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正確，Cs與Cs＋具有相同的質子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。
綜上分析②③④⑤⑦正確，故選D。
11．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
序號
事實
推論
A
與冷水反應，Na 比 Mg 劇烈
金屬性：Na > Mg
B
Ca(OH)2 的堿性強于 Mg(OH)2
金屬性：Ca > Mg
C
氧化性：HClO＞H2CO3
非金屬性：Cl > C
D
熱穩(wěn)定性強弱：HBr＞HI
非金屬性：Br > I
【答案】C
12．下列有關化學用語的表述正確的是
A． 37Cl－的結構示意圖 B． 中子數(shù)為 7 的碳原子： 76C
C． NH3 的結構式： D． 次氯酸的電子式
【答案】C
【解析】A、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl－的結構示意圖，故A錯誤；B、元素符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)為 7 的碳原子： 136C，故B錯誤；C、氨分子形成三個共價鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯誤；故選C。
13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的簡單離子具有相同的電子層結構;C是短周期主族元素中金屬性最強的元素，C、E形成的離子化合物其水溶液呈中性，則下列說法不正確的是
A． 離子半徑： D >E >B >C B． A和B之間只能形成共價化合物
C． 形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B>D D． 最高價氧化物對應水化物的酸性：E>D
【答案】B
14．厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是
A． 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA
B． 1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價鍵
C． 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）得到氮氣的體積約為11.2L
D． 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol
【答案】B
【解析】A、質子數(shù)等于原子序數(shù)，1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為11NA，故A錯誤；B、一個聯(lián)氨（N2H4）分子中共含有5個共價鍵，所以1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價鍵，故B正確；C、由圖可知，經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1mol氮氣，標況下的體積為22.4L，故C錯誤；
D、由圖可知，經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1mol氮氣。由電子轉移守恒可知，從整個過程來看，每處理1molNH4+，需要的NO2—為1mol，D錯誤。
15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是
A． Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4
B． 它們形成的簡單離子半徑:X>W
C． X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X
D． X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2
【答案】B
16．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是
A． a、c兩元素的最高正價一定相等
B． 原子半徑大小順序為：c>d>b>a
C． a、b兩元素可能形成多種共價化合物
D． c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d
【答案】C
【解析】A項，若a、b、c、d依次為O、F、S、Cl元素，O沒有最高正價，S的最高正價為+6價，A項錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序為：c>d>a>b，B項錯誤；C項，若a、b、c、d依次為N、O、P、S元素，N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種共價化合物，C項正確；D項，根據(jù)c、d在周期表中的位置，非金屬性：c B > C
D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
【答案】C
19．元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。
下列說法正確的是
A． T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T鎂>鋁，則單質失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤。
20．下列關于元素周期表應用的說法正確的是
A． 為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
B． 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料
C． 在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
D． 在過渡元素中，可以找到半導體材料
【答案】A
【解析】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索，故A正確； B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤。
21．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關說法一定正確的是
A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ D． X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應
【答案】D
22．四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是( )
A． 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質可與強堿溶液反應
B． 簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y
C． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M
D． 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應
【答案】D
【解析】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質鋁可與強堿溶液反應，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D符合題意。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )
A． X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B． X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構
C． Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
D． Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C
24．下列說法正確的是（ ）
A． 凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B． 不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子
C． 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D． 元素非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強
【答案】B
【解析】A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯誤；B、陽離子的質子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大同一短周期元素的最低價陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯誤；D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故D錯誤。
25．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A． Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強
B． 離子半徑大?。篫>Y>X
C． 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質
D． 能形成WXZ2這種共價化合物
【答案】D
26．W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是
A． W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子
B． 工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質Y
C． 日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質Z
D． 元素X和R形成的某些化合物可用于凈水
【答案】B
【解析】A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質，故B符合題意；C、Si為良好的半導體，所以用于制備計算機芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意。
27．下列實驗對應的結論正確的是
選項
A
B
C
D
裝置
結論
用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣
能證明非金屬性
Cl＞C＞Si
分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘
白色沉淀一定是BaSO4
【答案】D
28．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（ ）
A． Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B． X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C． Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D． X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
【答案】D
【解析】根據(jù)元素周期表的結構，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法正確；D、形成化合物是CS2，為共價化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯誤。
大題沖關
29．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結構相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是__________________。
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：
①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為__________________________。
②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質丙為B的一種單質，則甲中含有的化學鍵的類型為________，D的單質與乙的水溶液反應的離子方程式為_________________。
③若甲為D和E形成的二元化合物，物質丙是氣體，則丙的結構式為___________；物質乙為白色沉淀，其化學式為______________。
【答案】第三周期第ⅦA族 S2— Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO 離子鍵 共價鍵或非極性共價鍵 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3
30．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。
請回答：
（1）W元素是________；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。
（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：__________________。
【答案】鈣 氧 CaS CaC2 SO2 SO3 CO2＋CaO===CaCO3
31．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
陽離子核外無電子
單質為半導體材料
焰色反應呈黃色
(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。
(2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。
(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。
a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR >YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。
【答案】第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3
32．已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：
（1）若常溫下B的單質為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說法正確的是_________（填代號）。
a.A單質的熔點比B單質的熔點低
b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵
③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為______________________。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為__________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；
b. ________________________________（任寫一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-，該反應的離子方程式為_______________。
（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________。
【答案】第4周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ 生成的CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO 覆蓋在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl +S
33．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速度最慢；____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________________；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）干燥管D的作用為_______________；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。
【答案】鉀 鋁 鋁 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3
【解析】I.(1). 金屬性K>Na>Mg>Al，金屬越活潑，與酸反應越劇烈，則將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投34．八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增，其原子半徑、最高正價或最低負價如下表所示。
x
y
z
d
e
f
g
h
原子半徑/nm
0.037
0.077
0.075
0.074
0.186
0.143
0.102
0.099
最高正化合價或最低負化合價
+1
+4
+5
-2
+1
+3
-2
-1
回答下列問題：
（1）比較d、f常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：_______>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>__________。
（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為____________，經(jīng)測定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式____________。
（3）y、d、e組成物質e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質e2yd3的溶液，原理如圖所示。
其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為____________。
（4）f的粉末在1000℃時可與N2反應制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。
【答案】O2－ Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 H＋＋HO2－ CO32- +H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2OH2CO3 +OH- 陽離子交換膜 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜
35．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____。
（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度為_______。
（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_________、______________、_____________ （各舉一例）。
（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：____________。
【答案】第二周期IVA族 S2- N≡N 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2） NH3H2O NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
36．Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。
元素代號
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價
＋1
＋6?。?
＋5?。?
－2
＋3
（1）M在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構成的物質的電子式為____；所含化學鍵類型________。
（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_____________________。
Ⅱ.如下圖轉化關系：
（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。
（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。
【答案】第二周期ⅥA族 離子鍵、共價鍵 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
37．如表是ⅥA族部分元素的相關性質。
請回答下列問題：
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
【答案】
38．已知亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到 600℃可以分解，實驗流程如下圖（所得氣體是純凈物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________，亞硫酸鈉中含有的化學鍵類型 _________________ 。
(2)寫出亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式 _________________。
(3)下列說法正確的是 _________________。
A．加熱分解后的固體中氧元素質量為 1.92 克
B．生成白色沉淀的物質的量 0.04mol
C．分解后固體溶于水后，溶液中離子濃度大小順序為C(Na+)> C(SO42-)> C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
D．將適量亞硫酸鈉與分解后的固體混合，再加稀鹽酸可能會出現(xiàn)沉淀
【答案】第三周期第ⅥA 族 離子鍵和共價鍵 4Na2SO3 ? Na2S + 3Na2SO4 ACD
【解析】（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA 族；亞硫酸鈉是離子化合物，而亞硫酸根離子是共價鍵形成的，答案為：第三周期第ⅥA 族 ；離子鍵和共價鍵；
（2）因為反應前后質量不變，說明生成物全部是固體，根據(jù)題后信息可知受熱分解是硫元素進行歧化反應，所以生成產(chǎn)物是硫化鈉和硫酸鈉，答案為：4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4；
（3）A.由題給信息可知亞硫酸鈉完全分解，而且產(chǎn)物中沒有氣體，所以氧元素質量即為 5.04 克亞硫酸鈉中氧元素質量，即為 1.92 克，故正確； B.由反應方程式計算或由守恒方法判斷生成沉淀的物質的量應為 0.03mol，故錯誤；C.根據(jù)生成的硫化鈉和硫酸鈉的數(shù)量關系以及硫化鈉水解可判斷該項正確；D.亞硫酸鈉和硫化鈉在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歸中反應生成硫單質，故正確。答案為：ACD。
39．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小； A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結構；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H m D m 的電子式為____________________
（2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強弱順序為：_____，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式__。
（3）B單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：___________。
（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式________ 。
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是___________（填元素符號）。
【答案】 Cl-
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