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易錯點22 實驗方案的設計和評價 瞄準高考 1．（2018課標Ⅱ）下列實驗過程可以達到實驗目的的是 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 【答案】B 【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤； B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確； C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。 2．（2018北京）驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍色沉淀 試管內無明顯變化 試管內生成藍色沉淀 下列說法不正確的是 A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 【答案】D 【解析】A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤。 3．（2018江蘇）根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 【答案】B 【解析】A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤。 4．（2018天津）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是 實驗 現(xiàn)象 結論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產生藍色沉淀 原溶液中有Fe2+，無Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)H2CO3>H2SiO3 B． 向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+ C． 將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I->Fe2+>Br- D． 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，接著產生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解 【答案】D 【解析】A. 揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，無法證明二氧化碳氣體與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A錯誤；B. 氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應生成鐵離子、碘單質,可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-, 不能比較I-和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +2Al(OH)3↓，接著產生刺激性氣味的氣體：2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D正確。 5．對下列裝置或操作描述正確的是 A． 圖①用于實驗室制乙烯 B． 圖②用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔 C． 圖③用于實驗室中分餾石油 D． 圖④中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚 【答案】C 【解析】A.圖①中缺少溫度計和碎瓷片，實驗室制乙烯時，必須將反應溫度迅速升至170℃，故A錯誤；B.圖②的發(fā)生裝置錯誤，因為電石與水反應生成的氫氧化鈣是糊狀物質，不能用該發(fā)生裝置來制取乙炔，且產生的氣體中含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體雜質，故B錯誤；C.蒸餾實驗中溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應該是下進上出，故C正確；D.醋酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應制取苯酚，但是醋酸易揮發(fā)，也會隨二氧化碳一起進入小試管與苯酚鈉溶液反應，所以無法說明碳酸的酸性比苯酚強，故D錯誤。 6．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+ B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2 D 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 該溶液中存在NH4+ 【答案】D 【解析】A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，選項A錯誤；B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應生成絡離子不能大量共存，選項B錯誤；C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產生NO2，選項C錯誤；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項D正確。 7．四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。實驗室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。已知：①金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應可生成四氯化錫；②無水四氯化錫熔點-33℃，沸點114.1℃；③無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是 A． ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液 B． 實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間，然后再點燃④處的酒精燈 C． ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好 D． ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替 【答案】A 【解析】A、二氧化錳常溫下不與濃鹽酸反應，常溫下高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣，故①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝KMnO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液，選項A不正確；B、實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間使裝置④充滿氯氣（排出空氣），然后再點燃④處的酒精燈，選項B正確；C、 ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，選項C正確；D、 ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替，起到干燥和除去多余的氯氣的作用，選項D正確。 8．某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的 是( ) A． 通入N2 的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響 B． 若將④中的無水 CaC12 換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣 C． 若檢驗有 CO 生成，③和⑤中分別盛放足量NaOH 溶液、CuO D． 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵 【答案】C 【解析】通入N2的主要目的是防止空氣中的氧氣、二氧化碳對產物檢驗產生的影響，故A錯誤；裝置②③可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗，所以將④中的無水CaC12 換成無水硫酸銅也不能檢驗分解生成的水蒸氣，故B錯誤；③中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若⑤中CuO變紅，⑥中石灰水變渾濁，則可檢驗CO，故C正確；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體，①中淡黃色粉末完全變成黑色，產物不一定為鐵，故D錯誤。 9．某溶液中含有的溶質是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( ) A． 原溶液中的Br—一定被氧化 B． 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ C． 通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D． 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產生淡黃色沉淀 【答案】B 【解析】通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，沒有實驗現(xiàn)象說明Br－被氧化或完全被氧化，故A錯誤；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，F(xiàn)e2＋被氧化但不一定全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故B正確；通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明一定有Fe3＋生成，故C錯誤；沒有實驗現(xiàn)象說明Br－被氧化或完全被氧化，反應后溴離子不一定有剩余，所以向分液后的上層液體中加入足量硝酸銀溶液，不一定生成淺黃色沉淀，故D錯誤。 10．常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A． 實驗時需后點燃E處的酒精燈 B． C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸 C． 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl D． G、H之間應加上D裝置 【答案】C 【解析】A項，因為裝置中有空氣，所以實驗時應先點燃最左邊酒精燈，通入氯氣排出空氣，再點燃E處酒精燈，故A正確；B項，因為S2Cl2遇水易水解，所以E中應為純凈干燥的氯氣與S反應，C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥，故B正確；C項，根據元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合價必須有升有降，故C錯誤；D項，因為二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之間應加上D裝置，以防止右側水蒸氣擴散進入E中，故D正確。 11．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ） A． 用甲裝置實驗室制取乙炔 B． 盛有水的乙裝置，吸收HCl氣體 C． 用丙裝置測量氣體可以減少誤差 D． 用丁裝置蒸發(fā)MgCl2溶液 【答案】C 【解析】A項，實驗室用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應劇烈，大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，所以不能利用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A不能達到實驗目的；B項，用如圖盛有水的裝置吸收HCl氣體，會引起倒吸，故B不能達到實驗目的；C項，丙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故用丙裝置測量氣體可以減少誤差，故C能達到實驗目的；D項，蒸發(fā)操作一般要用蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)MgCl2溶液時，加熱促進水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，由于HCl不斷揮發(fā)，所以得不到MgCl2，故D不能達到實驗目的。 12．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是 實驗目的 實驗操作及現(xiàn)象 A 檢驗Na2SO3溶液是否變質 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色 C 證明碳的非金屬性強于硅 將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁 D 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色 原溶液中一定有Fe2＋ 【答案】B 【解析】A.亞硫酸鈉變質為硫酸鈉，亞硫酸鈉在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能檢驗是否變質，故錯誤；B.過氧化氫和碘化鉀反應生成碘單質，遇到淀粉顯藍色，能證明過氧化氫的氧化性強于碘單質，故正確；C.鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，因為氯化氫有揮發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫，將氣體通入硅酸鈉溶液中反應生成硅酸，不能證明是碳酸反應生成的，故不能證明碳酸的酸性強于硅酸，即不能證明碳的非金屬性比硅強，故錯誤；D.沒有證明原溶液中沒有鐵離子，所以不能因為加入硫氰化鉀溶液后顯紅色，就確定原溶液中一定有亞鐵離子，故錯誤。 13．用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A． 圖1 除去CO2中含有的少量HCl B． 圖2 蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體 C． 圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D． 圖4 分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層 【答案】D 【解析】A．HCl和CO2均能與NaOH反應，不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl，選項A錯誤；B．蒸干NaHCO3溶液時，碳酸氫鈉易分解，選項B錯誤；C、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液均能透過濾紙，不能用過濾的方法分離，選項C錯誤；D．CCl4萃取碘水后的有機層和水層互不相溶，故可以分液，選項D正確。 14．根據下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是 【答案】B 【解析】A.滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液,生成的HClO可氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，硫酸根和鋇離子生成硫酸鋇的白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀不能證明是否變質,故A錯誤；B.氯仿屬于有機物不溶于水，溶液中無氯離子產生，與硝酸銀溶液不會產生白色沉淀，如果產生白色沉淀說明氯仿已變質，故B正確； C.氯水有強氧化性，滴入氯水可氧化亞鐵離子為鐵離子,應先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水變血紅色檢驗,可以檢驗亞鐵離子，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液，發(fā)生的反應為：NaHCO3+NaAlO2+H2O= Na2CO3+Al(OH)3只有白色沉淀，沒有氣體，也不是雙水解反應，故D錯誤。 15．下列實驗操作和現(xiàn)象正確的是 操作 現(xiàn)象 結論 A 向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸 有氣泡生成 非金屬性Cl＞S B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 有白色沉淀生成 X一定是Cl2 C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液變黃色 氧化性H2O2＞Fe3＋ D 向稀硫酸中加入銅片，然后通入Cl2加熱 先無明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍 氧化性：稀硫酸＞Cu2＋ 【答案】C 【解析】A．向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成，由此可知酸性為鹽酸大于氫硫酸，均為無氧酸，不能比較Cl、S的非金屬性強弱，A錯誤；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，說明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸從而生成硫酸鋇沉淀，但X不一定是氯氣，B錯誤；C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液變黃色說明亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，因此氧化性是H2O2＞Fe3＋，C正確；D．向稀硫酸中加入銅片，然后通入Cl2加熱，先無明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍，說明有銅離子生成，但反應的實質是氯氣把銅氧化為銅離子，不能比較稀硫酸與銅離子的氧化性強弱，D錯誤。 16．某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是(　 　) A． 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好 B． 裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣 C． 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度 D． 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2 【答案】C 【解析】A.裝置A氣密性的檢查方法，關閉K1，然后向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，故A不正確；B.裝置B中應盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等等，故B不正確；C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，故C正確；D. Cu與濃硫酸反應制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應，故D不正確。 17．用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是 選項 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊溶液 先變紅后褪色 B 濃氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸 碳酸鈣 BaC12溶液 變渾濁 D 濃硝酸 銅 水 試管口出現(xiàn)紅棕色 【答案】D 【解析】A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產生Cl2。該裝置為加熱，反應不能發(fā)生。故A錯誤；B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應，消耗水，產生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3H2O是弱堿，不能溶解產生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應，試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。 18．由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是 選項 A B C D 裝置圖 現(xiàn)象 右邊試管產生氣泡較快 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體 試管中液體變渾濁 結論 催化活性：Fe3+＞Cu2+ 氧化性：Br2＞I2 Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI 非金屬性：C＞Si 【答案】A 【解析】A．氯離子濃度相同，可排除氯離子的影響，且鐵離子濃度較小，也排除濃度的影響，則右邊試管產生氣泡較快，可說明催化活性：Fe3+＞Cu2+，故A正確；B．生成的溴中混有氯氣，氯氣氧化KI生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性Br2＞I2，故B錯誤；C．氯化銀濁液過量，不存在AgBr、AgI沉淀的轉化，不能證明Ksp：AgBr＞AgI，故C錯誤；D．生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能證明非金屬性：C＞Si，故D錯誤。 19．下列實驗過程可以達到實驗目的的是 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于250 mL容量瓶中，加入蒸餾水溶解，定容至刻度線即可。 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 D 制備Fe（OH）3膠體 通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中即可 【答案】B 【解析】A. 不能在容量瓶中溶解物質，稱取固體質量“4.0g”不能滿足配制溶液的濃度“0.4000mol/L”的精確度，A項錯誤；B.氯化鐵具有較強的氧化性，若被還原劑還原則生成FeCl2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，所以向氯化鐵溶液中加濃的維生素C溶液，如果有顏色變化，即可證明維生素C有還原性，B項正確；C.MgCl2屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，生成的HCl具有揮發(fā)性，加熱MgCl2溶液過程中水解產生的HCl隨水蒸氣揮發(fā)，溶液中HCl濃度逐漸減小，水解平衡向正反應方向移動，最終水解完全，蒸干得到Mg(OH)2，所以將MgCl2溶液蒸干，不能得到無水MgCl2，C項錯誤；D.Fe(OH)3固體顆粒較大又難溶于水，直接將Fe(OH)3放入熱水中，無法在水中形成粒子直徑在1nm~100nm之間的Fe(OH)3固體顆粒，不能得到Fe(OH)3膠體，D項錯誤。 20．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A． ①②③④⑤ B． ①②③④ C． ②③④⑤ D． ①②③⑤ 【答案】D 【解析】①鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過導管逸出，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，體系中充滿氫氣，氫氧化亞鐵不容易被氧化，能較長時間看到白色沉淀，故正確；②鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣通過導管進入氫氧化鈉溶液的試管中將空氣排除，夾住a，利用氣壓將硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，因為體系中充滿氫氣，能較長時間看到氫氧化亞鐵的白色沉淀，故正確；③汽油能隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，能長時間看到白色沉淀，故正確；④氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，在溶液的上部生成氫氧化亞鐵沉淀，接觸到空氣立即被氧化，故不能長時間看到白色沉淀，故錯誤；⑤苯能隔絕空氣防止氫氧化亞鐵沉淀被氧化，故長時間看到白色沉淀，故正確。 21．下列根據實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO3-被還原為NH3- B 將Fe(NO3)2樣品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性：Fe2+＞I- 【答案】A 【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被還原為NH3 ，A正確；B. 因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色，此實驗不能證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+，B不正確；C. 向濃度均為0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)C>Si C．進行酸堿中和滴定實驗 D．測定中和熱 【答案】A 【解析】A.通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率，需要秒表、針筒等儀器,故A正確； B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾碳酸與硅酸的酸性比較實驗，該實驗不能判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C.堿液只能盛放在堿式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉導致活塞打不開，故C錯誤； D.中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌，否則混合溶液溫度不均勻，導致測定溫度不準確,故D錯誤。 25．某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是 A． 必須在②③間添加吸收HCl的裝置 B． ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度 C． 實驗后通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中 D． 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度 【答案】A 【解析】若把鹽酸改為稀硫酸，在②③間可以不用添加裝置，故A錯誤； 26．現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是 A． 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2 B． 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿 C． 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈 D． 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好 【答案】D 【解析】A. CaO能與水反應，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應，對氨氣的逸出沒有作用，A錯誤；B. 氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明 NH3已收滿，B錯誤；C. 三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，C錯誤；D. 鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確。 27．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是 A． e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體 B． 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應 C． c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸 D． Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀 【答案】A 【解析】A、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產生堿性氣體氨氣，故A 正確；B、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強,以便左右兩邊產生的氣體順利導入，故 B錯誤；C、如果產生氨氣，氨氣極易溶于水，易產生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C錯誤；D. SO2與 BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D錯誤。 28．下圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 選項 A B C D 實驗方案 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 實驗目的 探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 除去CO2氣體中混有的SO2 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 【答案】B 【解析】A．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，選項A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應對實驗造成干擾，所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，選項B錯誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，選項C錯誤；D．兩個實驗中溫度、催化劑都不同，所以不能驗證催化劑對反應速率的影響，選項D錯誤。